高考化学总复习-第八章-27-难溶电解质的溶解平衡课件.ppt

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1、第八章第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第第27讲讲难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 微考点微考点大突破大突破微充电微充电大收获大收获微考点微考点大突破大突破 探微提能点点结合探微提能点点结合1沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡(1)难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度_的电解质称为难溶电解质，在一般情况下，相当量的离的电解质称为难溶电解质，在一般情况下，相当量的离子互相反应生成子互相反应生成_时，可以认为反应完全了。时，可以认为反应完全了。(2)沉淀溶解平衡是针对沉淀溶解平衡是针对_而言的，其状态为形成饱和而言

2、的，其状态为形成饱和溶液，特征是溶液，特征是_和和_的速率相等，固体的的速率相等，固体的_和和_的浓度不再变化；应该注意到，沉淀溶的浓度不再变化；应该注意到，沉淀溶解平衡同化学平衡相似，也是一个解平衡同化学平衡相似，也是一个_平衡。平衡。难溶电解质难溶电解质 微考点难溶电解质的溶解平衡微考点难溶电解质的溶解平衡 基础微回扣基础微回扣0.01 g 难溶电解质难溶电解质 离子沉积离子沉积 固体溶解的速率固体溶解的速率 质量质量 离子离子 动态动态 我的闪记我的闪记电解质在水中的溶解度分类区间电解质在水中的溶解度分类区间20 时，电解质在水中的溶解度大小的分类区间可形象的表示为：时，电解质在水中的溶

3、解度大小的分类区间可形象的表示为：酸碱溶解法酸碱溶解法 Na2S QcKsp 盐酸盐酸 发生氧化还原反应使沉淀溶解法发生氧化还原反应使沉淀溶解法 HNO3 S2 S2 生成络合物使沉淀溶解法生成络合物使沉淀溶解法 沉淀溶解平衡移动沉淀溶解平衡移动 溶解能力溶解能力 ZnS CuS 三个强调三个强调1沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分析时也同沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分析时也同样遵循勒夏特列原理。样遵循勒夏特列原理。2溶度积大的难溶电解度的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶溶度积大的难溶电解度的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。电解质才有可比性

4、。3复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。警示：警示：前者为前者为BaSO4的电离方程式，后者为的电离方程式，后者为BaSO4沉淀溶解平衡的离沉淀溶解平衡的离子方程式。子方程式。2沉淀完全是指溶液中该物质的浓度为沉淀完全是指溶液中该物质的浓度为0( )警示：警示：任何难溶电解质都有一定的溶解度，不可能全部沉淀，当该任何难溶电解质都有一定的溶解度，不可能全部沉淀，当该物质的浓度小于物质的浓度小于105 molL1时，即可

5、认为沉淀完全了。时，即可认为沉淀完全了。 3在在AgCl的饱和溶液中，加入的饱和溶液中，加入NaCl溶液，溶液，AgCl沉淀质量增大，但沉淀质量增大，但Ksp(AgCl)不变不变( )警示：警示：难溶电解质达到溶解平衡后，加入含与此物质电离产生相同难溶电解质达到溶解平衡后，加入含与此物质电离产生相同离子的物质，会使平衡向生成沉淀的方向移动，但溶度积只受温度影响。离子的物质，会使平衡向生成沉淀的方向移动，但溶度积只受温度影响。4向浓度均为向浓度均为0.1 molL1 NaCl和和NaI混合溶液中滴加少量混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)

6、Ksp(AgI)( )警示：警示：Cl、I物质的量浓度相同，氯化银、碘化银为同类型化合物质的量浓度相同，氯化银、碘化银为同类型化合物，出现的黄色沉淀为碘化银，说明碘化银溶度积小。物，出现的黄色沉淀为碘化银，说明碘化银溶度积小。5醋可用于除去暖水瓶中的水垢醋可用于除去暖水瓶中的水垢( )警示：警示：醋中含有醋酸，水垢的主要成分是醋中含有醋酸，水垢的主要成分是CaCO3和和Mg(OH)2，CaCO32CH3COOH=(CH3COO)2CaH2OCO2；2CH3COOHMg(OH)2=(CH3COO)2Mg2H2O。 方法微总结方法微总结 (3)通过比较溶度积通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子的离

7、子积与溶液中有关离子的离子积Qc的相对大小，可的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。对以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。对AgCl而言，其而言，其Qcc(Ag)c(Cl)，该计算式中的离子浓度不一定是平衡浓度，而，该计算式中的离子浓度不一定是平衡浓度，而Ksp计算计算式中的离子浓度一定是平衡浓度。式中的离子浓度一定是平衡浓度。若若QcKsp，则溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新，则溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。的平衡。若若QcKsp，则溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。，则溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。若若QcKsp，则

8、溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解，则溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。解析：解析：根据图中根据图中c点的点的c(Ag)和和c(Br)可得该温度下可得该温度下AgBr的的Ksp为为4.91013，A项正确。在项正确。在AgBr饱和溶液中加入饱和溶液中加入NaBr固体后，固体后，c(Br)增增大，溶解平衡逆向移动，大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，故减小，故B项错。在项错。在a点时点时Q (3)污水中含有污水中含有Hg2，用难溶的，用难溶的FeS作为沉淀剂可使作为沉淀剂可使Hg2转化为转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是而除去，该反应能进行的依据是_；有人；有人认为加入认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请你运用所学知识解作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请你运用所学知识解释释_。【解析【解析】(1)比较比较NH浓度要考虑是否完全电离、是否水解、是促进浓度要考虑是否完全电离、是否水解、是促进水解还是抑制水解。水解还是抑制水解。(2)判断依据是谁强显谁性。判断依据是谁强显谁性。(3)沉淀转化规律是溶解能力较大的沉淀转化为溶解能力较小的沉沉淀转化规律是溶解能力较大的沉淀转化为溶解能力较小的沉淀。淀。Ksp(HgS)Ksp(FeS)