物质的量在化学方程式计算中的应用的讲课学习教案.ppt

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1、 微 观(粒子(lz)数) 宏 观（质量(zhling)）物质物质(wzh)的量的量(n) 2g H2中约含有多少个氢分子？中约含有多少个氢分子？6.021023个个第1页/共15页第一页，共16页。36.5g HCl气体中含有多少气体中含有多少(dusho)个个HCl分子？分子？在标准状况下占有的体积是多少在标准状况下占有的体积是多少(dusho)？溶于水制成溶于水制成2L溶液，其物质的量浓度是多少溶液，其物质的量浓度是多少(dusho)？ 含含HCl分子分子6.021023个，个，在标准状况下的体积在标准状况下的体积(tj)22.4L，溶液的浓度为溶液的浓度为0.5mol/L。 n= m

2、/M N = n NA V =n Vm CB=nB / V液液第2页/共15页第二页，共16页。NAm n NMMNA质量粒子数目V（气体体积）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)知识知识(zh shi)网络网络图图第3页/共15页第三页，共16页。化学化学(huxu)计量数计量数( ) 之比之比扩大扩大(kud)NA倍倍物质物质(wzh)的量的量(n)之比之比2Na2H2O2NaOHH2222：12NA2NA2NA：NA：2mol2mol2mol：1mol：化化 学学 计计 量量 数数 之之 比比物物 质质 的的 量量 之之 比比=一、原一、原 理：理： 物质的量应用于化学方程式的计算物

3、质的量应用于化学方程式的计算微粒数之比：2个 : 2个 : 2个 : 1个 第4页/共15页第四页，共16页。【例【例 题题 】 实验室用实验室用6.5g6.5g锌与足量盐酸完全反应锌与足量盐酸完全反应(fnyng)(fnyng)。求：。求： 锌的物质的量；参加反应锌的物质的量；参加反应(fnyng)HCl(fnyng)HCl的物质的量；生成的物质的量；生成H2H2的体积的体积( (标况下标况下) )。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2解：解：12n (HCl)0.1moln(HCl)= 0.2mol12 0.1 moln(HCl)=Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2m (

4、HCl)6.5g65g 236.5gm(HCl)= 7.3g 7.3 g36.5g/moln(HCl)= 0.2moln(Zn) =m (Zn)M (Zn)6.5g6.5g65g/mol65g/mol = = 0.1mol0.1mol解法解法(ji f)1：解法解法(ji f)2： 讨论：哪种方法简单？讨论：哪种方法简单？设参加反应的设参加反应的HCl的质量的质量为为m（HCl）设参加反应的设参加反应的HCl的物质的量为的物质的量为n(HCl)答答：参加反应的参加反应的HCl的物质的量为的物质的量为0.2mol第5页/共15页第五页，共16页。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2解：解

5、：12n (HCl)0.1moln(HCl)= 0.2 mol1n (H2)n(H2)= 0.1 molV(H2)= n(H2) Vm = 0.1 mol 22.4L/ mol = 2.24 L12 0.1 moln(HCl)= 二、根据化学二、根据化学(huxu)方程式进行计算的基本步骤方程式进行计算的基本步骤 ： 11 0.1 moln(H2)=怎样怎样(znyng)计算生成计算生成H2的体的体积？积？（1）根据题意）根据题意(t y)写出相关反应的化学方程式写出相关反应的化学方程式（2）找出相关物质的计量数之比）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量）对应计量

6、系数，找出相关物质的物质的量 （要求的量用（要求的量用n(B)或设未知数或设未知数x、y等代表）等代表）（4）根据计量关系进行计算。）根据计量关系进行计算。第6页/共15页第六页，共16页。【例【例 题题 】 实验室用实验室用6.5g6.5g锌与足量盐酸完全反应锌与足量盐酸完全反应(fnyng)(fnyng)。求：。求： 锌的物质的量；参加反应锌的物质的量；参加反应(fnyng)HCl(fnyng)HCl的物质的量；生成的物质的量；生成H2H2的体积的体积( (标况下标况下) )。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H21mol22.4LV (H2)0.1molV(H2)= 2.24 L=

7、0.1 mol 22.4 L/mol1mol1mol0.1mol=22.4LV (H2)单位单位(dnwi)应应上下一致上下一致解法解法(ji f)2：第7页/共15页第七页，共16页。思考思考(sko)：HCl 可不可以直接找出可不可以直接找出m m（ZnZn）与与n n（HClHCl）、）、V(H2)V(H2)的关系的关系(gun x)(gun x)来计算来计算Zn HCl2mol X 6.5g 65g=0.2mol6.5g X 22.4L 65g=2.24L【例【例 题题 】 实验室用实验室用6.5g6.5g锌与足量盐酸完全反应锌与足量盐酸完全反应(fnyng)(fnyng)。求：求：

8、锌的物质的量；参加反应锌的物质的量；参加反应(fnyng)HCl(fnyng)HCl的物质的量；的物质的量；生成生成H2H2的体积的体积( (标况下标况下) )。第8页/共15页第八页，共16页。注注 意：意：(1)物质物质(wzh)的量之间的的量之间的计算计算(2)物质物质(wzh)的量与质量、体积之间的计的量与质量、体积之间的计算算根据根据(gnj)化学计量数之比求出物质的量化学计量数之比求出物质的量第9页/共15页第九页，共16页。n(HNO3)= 0.5molNaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O1、完全中和、完全中和0 .5摩尔摩尔(m r)NaOH需多少摩尔需多少摩尔(

9、m r)的的 HNO3？其质量是多少克？其质量是多少克？解：解： 答：完全答：完全(wnqun)中和中和0.5molNaOH需需0.5mol HNO3 其质其质量为量为31.5g。11 0.5 moln(HNO3)=11n (HNO3 )0.5 molHNO3摩尔摩尔(m r)质量为质量为63g/molm(HNO3)= 0.5mol63g/mol=31.5 g因为因为所以所以【练练 习习】 设完全中和设完全中和0.5molNaOH需需HNO3的物质的量为的物质的量为n (HNO3 )第10页/共15页第十页，共16页。2molc(NaOH) =2mol 0.4mol2Al + 2NaOH +

10、2H2O = 2NaAlO2 + 3H2n(NaOH) n(NaOH) V液液= 0.8mol/L322.4 LV (H2)V(H2) = 13.44 Ln(NaOH) =0.4mol=2moln(NaOH)=322.4LV (H2)2mol0.4mol 答：答： Al的物质的量的物质的量0.4mol，参加，参加(cnji)反应的反应的NaOH的物质的量是的物质的量是0.4mol，溶液的物质的量浓度是溶液的物质的量浓度是0.8mol/L，生成标准状况下，生成标准状况下H2的体积是的体积是13.44 L。n( Al) = m(Al) M(Al)= 0.4mol2、向、向500mLNaOH溶液中投

11、入溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：，二者恰好完全反应后，计算： Al的物质的物质(wzh)的量。参加反应的的量。参加反应的NaOH的物质的物质(wzh)的量和溶的量和溶液的物质液的物质(wzh)的量浓度。生成标准状况下的量浓度。生成标准状况下H2的体积。的体积。解：解： 10.8 g 27 g/mol= 0.4 mol 0.5L=第11页/共15页第十一页，共16页。2根据化学方程式进行计算的基本步骤根据化学方程式进行计算的基本步骤(bzhu) ： （1）根据题意写出相关反应的化学方程式）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比）找出相关物质的计量数

12、之比（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量）对应计量系数，找出相关物质的物质的量 （要求的量用（要求的量用n(B)或设未知数或设未知数x、y等代表）等代表） （4）根据计量关系进行计算。）根据计量关系进行计算。3弄清应注意的问题弄清应注意的问题(1)物质的量之间的计算物质的量之间的计算(j sun)，根据化学计量数之比求出物，根据化学计量数之比求出物质的量质的量 (2)物质的量与质量、体积之间的计算物质的量与质量、体积之间的计算(j sun)，一般，一般先把系数转化为物质的量，再把物质的量转化为相应的质量、先把系数转化为物质的量，再把物质的量转化为相应的质量、体积进行计算体积进行计算(j

13、sun)。上下单位要一致。上下单位要一致1、化学方程式中各物质的化学计量、化学方程式中各物质的化学计量(jling)数之比等于各物质的数之比等于各物质的物质的量之比物质的量之比通过做以上例题、习题，大家有什么体会？ 第12页/共15页第十二页，共16页。课后习题课后习题(xt)58页第页第8题题质量质量(zhling)监测监测45页页第第16题题第13页/共15页第十三页，共16页。第14页/共15页第十四页，共16页。感谢感谢(gnxi)观看！观看！第15页/共15页第十五页，共16页。NoImage内容(nirng)总结微 观(粒子数)。36.5g HCl气体中含有多少个HCl分子。第2页/共15页。物质的量应用于化学方程式的计算。求： 锌的物质的量。参加反应HCl的物质的量。设参加反应的HCl的质量为m（HCl）。答：参加反应的HCl的物质的量为0.2mol。（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量。(1)物质的量之间的计算。(2)物质的量与质量、体积之间的计算。1、完全(wnqun)中和0 .5摩尔NaOH需多少摩尔的 HNO3第十六页，共16页。