专题检测卷三13.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流专题检测卷三13.精品文档.温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。专题检测卷(三) (45分钟 100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.新型纳米材料MFe2Ox(3x4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是( )AMFe2Ox是还原剂BSO2是该反应的催化剂CxyDSO2发生了置换反应2.(2012福州二模)下列离子方程式书写正确的是( )A.NaHSO4溶液与Ba(

2、OH)2溶液反应至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OB.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+2ClO-+2H2O=Fe(OH)2+2HClOC.NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液反应：NH4+OH-=NH3H2OD.由碳酸镁制取阻燃剂氢氧化镁：MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-3.(2012河南五校联考)已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和NO3-，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：ClO- NH4+ Fe2+ K+ HCO3- Cl-，其中不必检验即可否定的离子是( )A B C D4.已知2Fe2+ +Br2=2Fe3+2Br-。向

3、10 mL 0.1 mol L1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl- 外还一定( )A含Fe2+，不含Fe3+ B含Fe3+，不含Br-C含Fe3+，含有Br- D含Fe2+，含有Fe3+5.(2012上海高考改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是( )ASO2只是氧化产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化6.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO

4、3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为( )A123 B321C111 D6327.某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比为116。下列有关该溶液的判断正确的是( )A.向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变B.向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，立即出现白色沉淀C.若溶液中c(Cl-)=0.6 molL-1，则该溶液的pH为1D.向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8.(16分)(2012厦门二模)化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择阳离子K+ 、N

5、a+ 、Fe2+ 、Ba2+、NH4+阴离子OH-、NO3-、I-、HCO3-、AlO2-、HSO4-(1)若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。B的化学式为_；A、B溶液混合后加热呈中性，反应的离子方程式为_。(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则A为_；经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：._；._；请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_；利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极

6、的电极反应式为_。9(13分)(2012合肥质检)新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+；B苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了。究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究：材料：苹果、浓度均为0.1 molL-1的盐酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、KSCN溶液、开水(1)探究1：实验操作实验现象结论在“褐变”后的苹果上滴加2滴3滴_溶液_说法A不正确(2)探究2：查阅文献：苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果“褐变”是氧气、酚

7、类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故。苹果中多酚氧化酶的活性温度为35 左右，活性pH约为5.5。酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。该小组将刚削皮的苹果切成七块,进行如下实验验证。请填写下表中相应的结论：序号实验步骤现 象结 论在一块上滴加2滴3滴FeCl3溶液表面变为绿色苹果中含有酚类物质一块放置于空气中另一块迅速浸入0.1 molL-1 NaCl溶液中表面逐渐褐变,相当长一段时间内,无明显变化苹果褐变与_有关另两块分别立刻放入90 95 开水和0.1 molL-1盐酸中浸泡2 min后取出，放置于空气中相当长一段时间内，

8、均无明显变化苹果褐变与_有关最后两块分别立刻放入0.1 molL-1的NaHCO3溶液、Na2SO3溶液里浸泡2 min后取出，放置于空气中前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化Na2SO3溶液能阻止苹果褐变(3)问题与讨论：0.1 molL-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是_,反应的离子方程式为_。褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的措施：_。10.(15分)某无色待检溶液A中可能含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，为检验确认其中所含的各阴离子，可选用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液

9、、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞溶液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示。(1)图中试剂、溶质的化学式分别为：_、_、_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a._、b._、c_.。(3)无色溶液A中加试剂的主要目的是_。(4)白色沉淀A中若加试剂，而不加试剂对实验的影响是_。11.(14分)(2012江苏高考)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定:准确称取1.770 0 g样品,配制成100.00 mL 溶液A。准确量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得

10、到白色固体0.582 5 g。准确量取25.00 mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0.020 00 molL-1KMnO4 溶液滴定至终点,消耗KMnO4 溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2(1)已知室温下BaSO4 的Ksp =1.110-10,欲使溶液中c(SO42-)1.010-6 mol L-1,应保持溶液中c(Ba2+)_molL-1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4-被还原为MnO2,其离子方程式为_。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。答案解析1.【解析】选A。MFe2O

11、x能使工业废气中的SO2转化为S，可见MFe2Ox为还原剂，故A项正确，而B项不正确；MFe2Ox中Fe的化合价比MFe2Oy中Fe的化合价低，则xy，故C项不正确；该反应不符合置换反应的条件，故D项不正确。2.【解析】选D。NaHSO4与Ba(OH)2反应至中性的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故A项不正确；NaClO与FeCl2溶液混合发生氧化还原反应，而不是简单地发生水解相互促进反应，故B项不正确；NH4HSO4与足量NaOH溶液反应的离子方程式应为NH4+H+2OH-=NH3H2O+H2O，故C项不正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶，可实现沉淀

12、转化，且符合离子方程式的书写规则，故D项正确。3.【解析】选C。ClO-与H+不能大量共存；NO3-在酸性条件下具有强氧化性，与Fe2+不能大量共存；HCO3-与Al3+发生水解相互促进而不能大量共存。4.【解析】选C。因还原性Fe2+ Br-，0.001 mol Cl2先氧化0.001 mol Fe2+，故溶液中一定含有Fe3+、Br-。5.【解析】选D。本题考查氧化还原反应，意在考查学生对概念的理解和计算能力。由反应方程式知在反应中CuFeS2中Cu化合价降低被还原为Cu2S，CuFeS2中1/4的S化合价升高，被氧化为SO2；O2在反应后化合价降低，被还原为SO2，因此可知SO2既是氧化

13、产物又是还原产物，A项不正确；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；每生成1 mol Cu2S，有1 mol S被氧化，C项错误；利用反应知转移6 mol e-,有1 mol S被氧化，D项正确。【方法技巧】化合价升降法配平氧化还原反应方程式的五步骤一标：标出反应前后价态改变的元素的化合价；二等：氧化剂和还原剂配以适当计量数(根据化合价升降最小公倍数确定)，以确保电子的数目相等；三定：确定氧化产物和还原产物的计量数；四平：观察法配平反应中各物质的计量数；五查：根据是否满足原子守恒、电子守恒、电荷守恒(对离子反应方程式而言)，最终检查配平是否正确。6.【解析】选D。向NaCl、MgCl2、

14、AlCl3三种溶液中加入AgNO3溶液的反应实质是一样的，都可用离子方程式表示为：Cl-+Ag+=AgCl，三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，说明三种溶液中Cl-的物质的量相等，则有c(NaCl)=2c(MgCl2)=3c(AlCl3),故c(NaCl)c(MgCl2)c(AlCl3)=632。7.【解析】选C。氧化性较强的Fe3+能氧化还原性较强的I-，Fe3+的浓度会减小，A不正确；Fe3+和OH-生成红褐色沉淀，B不正确；根据电荷守恒可知，溶液中c(H+)与c(Cl-)之比为16，若溶液中c(Cl-)=0.6 molL-1，则c(H+)=0.1 molL-1，溶液

15、的pH为1，C正确；加入铁粉不仅会发生与H+的置换反应，还会发生与Fe3+的化合反应，D不正确。8.【解析】(1)根据A、B的性质和反应现象可知，A为NH4HSO4，B为Ba(OH)2，二者11混合反应，加热后溶液显中性，反应的离子方程式为：H+SO42-+NH4+Ba2+2OH-BaSO4+NH3+2H2O。(2)若A的水溶液呈浅绿色，说明A为亚铁盐；B的水溶液无色且其焰色反应为黄色，B为钠盐。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，说明B为硝酸钠；由A、B的水溶液混合亦无明显变化知，A只能是FeI2。答案:(1)Ba(OH)2H+SO42-+NH4+Ba2+2OH-BaSO

16、4+NH3+2H2O(2)FeI2 .仅有I-被氧化成I2使溶液呈黄色.I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则合理(其他合理答案亦可)NO3-+4H+3e-=NO+2H2O9【解析】(1)可用KSCN溶液检验是否有Fe3+生成，说明苹果褐变是否因Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+所致。(2)苹果在食盐水中(隔绝空气)、较高温度下、pH较小时均不利于多酚的氧化。(3)在适当的温度和pH下，因沾有Na2SO3溶液而不易褐变，说明Na2SO3的还原性消耗了氧气。为防止削皮苹果褐变，可采用隔绝空气、降低温度等措施。答案:(1)KSCN 无红色出现(

17、2)氧气 酚氧化酶的活性(3)Na2SO3的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚2SO32-+O2=2SO42-放入冰箱冷藏；用保鲜膜包裹；泡在盐水里等10.【解析】从图中信息可知，加入过量的试剂时，能产生白色沉淀，在这里加入的试剂只有两种可能，一是硝酸银溶液，二是硝酸钡溶液，若加入的是硝酸银溶液，A则为所有阴离子的沉淀，是不符合图示要求的，因在另一条线路中也要出现白色沉淀c。故试剂不为硝酸银溶液，只能为硝酸钡溶液，这是解本题的关键，其他的问题将迎刃而解。答案:(1)Ba(NO3)2 KMnO4 AgNO3(2)SO32- SO42- Cl-(3)中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰(4)会使

18、SO32-和SO42-的检验产生干扰，不能确认SO42-和SO32-共同存在还是只存在其中一种11.【解析】(1)根据溶度积的表达式进行计算。(2)注意不是酸性条件和高锰酸根被还原为二氧化锰，结合质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒书写反应式。(3)n(Na2SO4)=n(BaSO4)=2.5010-3 mol2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2n(H2O2)=1.2510-3 molm(Na2SO4)=142 gmol-12.5010-3 mol=0.355 gm(H2O2)=34 gmol-11.2510-3 mol=0.042 5 gn(H2O)= =2.5010-3

19、 molxyz=n(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)=212硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O。答案:(1)1.110-4(2)2MnO4-+3H2O2=2MnO2+3O2+2OH-+2H2O(3)n(Na2SO4)=n(BaSO4)=2.5010-3 mol2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2n(H2O2)=1.2510-3 molm(Na2SO4)=142 gmol-12.5010-3 mol=0.355 gm(H2O2)=34 gmol-11.2510-3 mol=0.042 5 gn(H2O)=2.5010-3 molxyz=n(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)=212硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O。