高考化学高频考点满分答题模板.pdf

《高考化学高频考点满分答题模板.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学高频考点满分答题模板.pdf（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高考化学高考化学高频考点高频考点满分答题模板满分答题模板一、实验操作类规范语言表述一、实验操作类规范语言表述1. 测定溶液测定溶液 pH 的操作的操作将一小块 pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在 pH 试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。答题模板答题模板答题关键词答题关键词：pH 试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、对照。四步：取放试纸蘸待测液点滴试纸与比色卡对照。概括为“取、蘸、点、比” 。抓住关键词和四步操作环节，此类问题一定不失分。2.沉淀洗涤沉淀洗涤(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待

2、水自然流出后，重复操作 23 次。(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。(4)沉淀剂是否过量的判断方法答题模板答题模板(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。（5）判断沉淀是否洗净的操作答题模板取最后一次洗涤液，滴加（试剂） ，若没有现象，证明沉淀已洗净3.容量瓶捡漏

3、操作容量瓶捡漏操作答题模板加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立观察。然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转 180后塞紧，再倒立。若均无水渗出，则容量瓶不漏水。4.滴定管检查是否漏水的操作滴定管检查是否漏水的操作答题模板酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。若 2 分钟内不漏水，将活塞塞旋转 180后，重复上述操作。碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。若 2 分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。5.滴定管赶气泡的操作答题模板酸式滴定管：右手将滴定管倾斜 30左右，左手迅速

4、打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，是溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡。6.装置的气密性检查答题模板形成封闭体系操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)描述现象得出结论。微热法关键词是：封闭（将导管一端放入水中） 、微热、气泡、水柱；液差(封)法关键词是：封闭（用止水夹关闭右侧导气管，向漏斗中加水） 、液差（漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化） 。整套装置气密性检查： 为使其产生明显的现象， 用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。7.萃取分液操作

5、关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。8. 焰色反应的操作先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧， 反复几次， 直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中 含Na；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含 K 。9.氢氧化铁胶体的制备往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的 FeCl3 溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。10.从溶液中结晶实验操作答题模板溶解度受温度影响小的：蒸发结晶过滤溶解度受温度影响较大或带结晶水的

6、：加热浓缩冷却结晶过滤二、实验设计类规范语言表述二、实验设计类规范语言表述1.性质实验设计性质实验设计从实验原理出发（含性质） ，按操作过程（或方法） 、实验现象、实验结论顺序来表述答案答题模板答题模板操作现象结论取样，加入有生成的是(1)水蒸气最先检验；(2)有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙检验有干扰，检验思路：检验气体甲除去气体甲确定气体甲除尽检验气体乙。例 1.（2011 山东 10（4） ）设计合理实验验证 H2SO3 酸性强于 H2CO3答案：以下方案任选一个。方案一：配制相同物质的量浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3 溶液，用酸度计(或 pH 试纸)测两种溶液的 pH。

7、前者的 pH 小于后者，证明 H2SO3 的酸性比 H2CO3 强。方案二：将 SO2 气体依次通过 NaHCO3（或 Na2CO3）溶液、酸性 KMnO4 溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明 H2SO3 酸性强于 H2CO3。方案三：将 CO2 气体依次通过 NaHSO3（或 Na2SO3）溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明 H2SO3 酸性强于 H2CO3。2. 定量实验误差分析定量实验误差分析对于定量实验，要采用措施减小误差。减小误差从以下角度考虑：(1)装置气密性良好；(2)排除装置中气体；(3)减少副反应；(4)避免气体带杂质(如测定水的质量，气体

8、必须干燥)；(5)防止空气中二氧化碳和水进入装置等。燃烧法定量测定实验一般设计思路：气体发生装置气体干燥装置主反应装置吸收产物(1)吸收产物(2)干燥装置尾气处理装置。3.实验现象描述有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，其答题规范可利用下面的模板来处理：例 1.(溶液)（1）颜色由变成（2）液面上升或下降(形成液面差)（3）溶液变浑浊 （ 4）生成(产生)沉淀（5）溶液发生倒吸（6）产生大量气泡 （7）有气体从溶液中逸出（8）有液体溢出。例 2.(固体)（1）固体表面产生大量气泡（2）固体逐渐溶解（3）固体体积逐渐变小(变细)（4）颜色由变成例 3.(气体)（1）生成色(味)气体（2）气体由色变成色 （3）先变后(加深、变浅、褪色) （4）色、味。4.仪器或装置作用答题模板有利于（这样做的好处），以防止（这样做的坏处）尾气吸收：吸收气体，防止污染空气