高一下期末化学试题.pdf

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1、 第 1 页 共 5 页 广东实验中学 20172018 学年（下）高一级期末考试 化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 5 页，满分 100 分，考试用时 60 分钟。 注意事项： 1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。

2、4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。 第一部分选择题（共 80 分） 一、单选题(每题 4 分，共 80 分) 1下列变化只需吸收能量的是（ ） AH22H B2H2+O2点燃2H2O CCaO+H2OCa(OH)2 D2ClC12 22016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“”，tin)，Ts 的原子核外最外层电子数是 7 下列说法不正确的是（ ） A中子数为 176 的 Ts 核素符号是 BTs 的同位素原子具有相同的电子数 CTs 在同族元素中非金属性最弱 DTs 是第七周期第A 族元素 3在 2 升的密闭容器中发生以下反应： 2A（g

3、）+B（g）2C（g）+D（g） 若最初加入的 A 和 B 都是 4mol ，在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为 0.12mol/ （Ls） ， 则 10 秒钟时，容器中 B 的物质的量是（ ） A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol 4下列金属的冶炼中，通过在高温下加入还原剂来完成的是（ ） ANa BFe CAl DAg 第 2 页 共 5 页 5As 的原子结构示意图为，下列关于 As 的描述不正确的是 （ ） A位于第四周期，第A 族 B属于非金属元素 C酸性：H3AsO4H3PO4 D稳定性：AsH3PH3 6下列物质转化常通过加成反应实现的是（

4、） A BCH2=CH2CH2BrCH2Br CCH4CH3Cl DCH3CH2OHCH3CHO 7在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列说法错误的是（ ） A改变反应条件可以改变该反应的限度 B增大压强，正逆反应速率都增大 C达到平衡时，SO2O2SO3在容器中共存 D达到平衡时，SO2与 SO3的浓度相等 8氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。已知 HH 键、NN、HN 键能分别为为 Q1、Q2、Q3kJmol1下列关系式中正确的是（ ） A3Q1+3Q22Q3 BQ1+Q2Q3 C3Q1+Q26Q3 D3Q1+Q22Q3 9下列关于有机物的

5、说法正确的是（ ） A丙烯和聚丙烯的组成和性质相同 B乙酸制乙酸甲酯属于加成反应 C苯和环己烷的二氯代物都有 3 种 D. 乙醇浸泡中草药时作溶剂 10下列有关苯乙酸乙醇说法正确的是（ ） A都易溶于水 B苯易与液溴发生加成反应 C乙酸溶液显酸性 D乙醇不能与金属钠反应 11硅与碳属于同族元素，有一类由 Si 和 H 形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。下列叙述中不正确的是（ ） A硅烷的通式为 Si n H 2n+2 (n1) B乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有两种同分异构体 C甲硅烷(SiH4)沸点比甲烷(CH4)低 D甲硅烷热稳定性小于甲烷 12下图是几

6、种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是（ ） A有机物 a 只能是淀粉 B反应、均为取代反应 C有机物 c 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D有机物 d 的羧酸类同分异构体只有 1 种 第 3 页 共 5 页 13分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ） A分子中存在两种含氧官能团 B1mol 该有机物可以分别与 3molBr2和 5molH2发生加成反应 C该有机物可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色 D该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应 14原子序数为 x 的元素 E 在周期表中位于 A、B、C、D 四种元素中间(如图所示)。则 A、B、

7、C、D 四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)（ ） A4x B4x6 C4x10 D4x14 15(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是（ ） A不能发生氧化反应 B一氯代物只有 4 种 C分子中含有 4 个五元环 D所有原子处于同一平面 16下列说法正确的是（ ） AHOCH2CH=CHCOOH 能发生酯化、加聚、水解等反应 B石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇 C丁烷的一氯代物有 5 种 D油脂、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物 17分子式为 C5H1

8、0O3与饱和 NaHCO3溶液反应能放出气体，且 1molC5H10O3与足量钠反应放出 1mol 气体的有机物有(不含立体异构) （ ） A7 种 B8 种 C9 种 D12 种 18 一种以 NaBH4和 H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。 下列说法错误的是 （ ） A电池的正极反应为 H2O22e=2OH B电池放电时 Na从 a 极区移向 b 极区 C电子从电极 b 经外电路流向电极 a Db 极室的输出液经处理后可输入 a 极室循环利用 19W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍

9、；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是（ ） COOHOHOCCOOHCH2 第 4 页 共 5 页 AX 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 BY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 DW 的氧化物对应的水化物均为强酸 20我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是（ ） A生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100% BCH4CH3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂 C放出能量并形成了 CC 键和 C-

10、H 键 D该催化剂参与了断键 第二部分非选择题（20 分） 二、（20 分） 21(10 分) （1）写出苯与液溴反应的化学方程式： （2）写出 HO-CH2CH2CH2-OH 在铜丝催化下发生氧化的化学方程式： （3） 已知部分氯代烃 （R-Cl） 在碱的醇溶液 （醇为溶剂） 中加热生成烯烃。 写出 CH3CHClCH3与 NaOH 的醇溶液共热发生反应的化学方程式： （4）某电池的原理如图所示，总反应为 2CuAg2O = Cu2O2Ag。 写出电极反应式 （-）： （+）： 第 5 页 共 5 页 22(10 分) （1）已知氯化铵（NH4Cl）溶液呈碱性的原因是少量的 NH4+与水反应

11、生成 NH3H2O，则氯化铵固体溶入水时发生断裂的化学键类型为： （2）工业上尿素由 CO2和 NH3在一定条件下合成，其反应方程式为： 2NH3CO2CO(NH2)2H2O， 当氨碳比 nNH3nCO2 4 时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。 a A 点的逆反应速率v逆(CO2)_B 点的正反应速率v正(CO2) (填“大于”、 “小于”或“等于”)。 bNH3的平衡转化率为_。 （3）已知： 可用下述装置制取 1,2 - 二溴乙烷（无色液体，密度 2.18 gcm-3，熔、沸点为 9.79、131.4，不溶于水）；试管 d中装有液溴(表面覆盖少量水)。 e 装置的作用是 ； 若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是 ； 已知卤代烃与碱混合共热会发生反应，实验结束后，要精制试管 d 中的粗产品，操作先后顺序是（填标号） A蒸镏 B水洗 C用干燥剂干燥 D10%NaOH 溶液洗