中山大学657化学A考研真题及解析.doc
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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流中山大学657化学A考研真题及解析.精品文档.图书描述【出版日期】2013年6月1日 全程备考 首选精品【教材名称】2014中山大学657化学A考研复习精编（上下册）【编著】硕考官方、中大考研研究中心 编 【开本】大16开 【字数】348千字 【页数】580页 2014中山大学657化学A考研复习精编编写说明复习精编是博学中大精品考研专业课系列辅导材料中的核心产品。本书严格依据学校官方最新指定参考书目，并结合考研的精华笔记、题库和内部考研资讯进行编写，是博学中大老师的倾力之作。通过本书，考生可以更好地把握复习的深度广度，核心考点的联系区分，知
2、识体系的重点难点，解题技巧的要点运用，从而高效复习、夺取高分。主要内容考试分析解析考题难度、考试题型、章节考点分布以及最新试题，作出考试展望等；复习之初即可对专业课有深度把握和宏观了解。复习提示揭示各章节复习要点、总结各章节常见考查题型、提示各章节复习重难点与方法。知识框架图构建章节主要考点框架、梳理全章主体内容与结构，可达到高屋建瓴和提纲挈领的作用。核心考点解析去繁取精、高度浓缩初试参考书目各章节核心考点要点并进行详细展开解析、以星级多寡标注知识点重次要程度便于高效复习。历年真题与答案解析反复研究近年真题，洞悉考试出题难度和题型；了解常考章节与重次要章节，有效指明复习方向。主要特色复习精编具
3、有以下特点：（1）立足教材，夯实基础。以指定教材为依据，全面梳理知识，注意知识结构的重组与概括。让考生对基本概念、基本定理等学科基础知识有全面、扎实、系统的理解、把握。（2）注重联系，强化记忆。复习指南分析各章节在考试中的地位和作用，并将各章节的知识体系框架化、网络化，帮助考生构建学科知识网络，串联零散的知识点，更好地实现对知识的存储,提取和应用。（3）深入研究，洞悉规律。深入考研专业课考试命题思路，破解考研密码，为考生点拨答题技巧。使用说明1、全面了解，宏观把握。备考初期，考生需要对复习精编中的考前必知列出的院校介绍、师资力量、就业情况、历年报录情况等考研信息进行全面了解，合理估量自身水平，
4、结合自身研究兴趣，科学选择适合自己的研究方向，为考研增加胜算。2、稳扎稳打，夯实基础。基础阶段，考生应借助复习精编中的考试分析初步了解考试难度、考试题型、考点分布，并通过最新年份的试题分析以及考试展望初步明确考研命题变化的趋势；通过认真研读复习指南、核心考点解析等初步形成基础知识体系，并通过做习题来进一步熟悉和巩固知识点，达到夯实基础的目的。做好充分的知识准备，过好基础关。3、强化复习，抓住重点。强化阶段，考生应重点利用复习精编中的复习指南（复习提示和知识点框架图）来梳理章节框架体系，强化背诵记忆；研读各章节的核心考点解析，既要纵向把握知识点，更应横向对比知识点，做到灵活运用、高效准确。4、查
5、缺补漏，以防万一。冲刺阶段，考生要通过巩固复习精编中的核心考点解析，并参阅备考方略，有效把握专业课历年出题方向、常考章节和重点章节，做到主次分明、有所侧重地复习，并加强应试技巧。5、临考前夕，加深记忆。临考前夕，应重点记忆核心考点解析中的五星级考点、浏览知识点框架图，避免考试时因紧张等心理问题而出现遗忘的现象，做到胸有成竹走向考场。考生体悟考生A：考研不像高考，有老师为我们导航，为我们答疑解惑，考研是一个人的战役，有一本好的教辅做武器，胜算便多了几分。博学版复习精编对知识点的归纳讲解还是很不错的，配合着教材复习，少了几分盲目。考生B：我是化学专业的考生，专业课基础较为薄弱，中山大学又是名校，虽
6、然不是跨考，但是本科所学教材与中山大学考研的指定教材不一样，博学版复习精编对指定教材分析得透彻，对我是很有指导和帮助作用的。考生C：本科院校和所学专业都不是我理想的，所以我信誓旦旦准备考研，跨考的压力很大，我又是不大善于总结归纳和分析的人，博学出品的教辅给我吃了一颗小小的定心丸，有对教材的讲解，更有对真题的详细解析，以及对出题规律的把握，相信我一定能考好！目 录 序言 考前必知一、学校简介二、学院概况三、专业介绍四、师资力量五、就业情况六、历年报录情况七、学费与奖学金八、住宿条件九、其他常见问题 考试分析一、考试分析二、考试题型三、考点分布四、试题分析五、考试展望 复习指南有机化学无机化学高分
7、子科学基础 核心考点解析有机化学第一章 有机化合物分子结构基础第二章 饱和碳氢化合物第三章 不饱和碳氢化合物第四章 含杂原子官能团化合物和有机酸碱理论第五章 分子的手性与旋光异构第六章 色谱和波普第七章 有机化学反应的基本问题第八章 sp3杂化碳原子的亲核取代反应第九章 消去反应第十章 不饱和碳-碳键的加成反应第十一章 氧化还原反应第十二章 芳环的亲电取代、亲核取代反应及芳环取代基的反应第十三章 羰基化合物的亲核加成和亲和取代反应第十四章 羰基化合物-取代反应和缩合反应第十五章 分子骨架重排反应和周环反应第十六章 多步骤有机合成第十七章 酯类无机化学第一章 绪论第二章 物质的状态第三章 原子结
8、构第四章 化学键与分子结构第五章 氢和稀有气体第六章 化学热力学初步第七章 化学反应的速率第九章 溶液第十章 电解质溶液第十一章 氧化还原反应第十二章 卤素第十三章 氧族元素第十四章 氮族元素第十五章 碳族元素第十六章 硼族元素第十七章 碱金属和碱土金属第十八章 铜、锌副族第十九章 配位化合物第二十章 过渡金属（）第二十一章 过渡金属（）第二十二章 镧系元素和锕系元素第二十三章 原子核化学第二十四章 生物无机化学简介高分子科学基础第一章 绪论第二章 聚合物的结构第三章 高分子溶液第四章 逐步聚合反应第五章 自由基聚合反应第六章 离子聚合、配位聚合及开环聚合第七章 链式共聚合反应第八章 高分子的
9、化学反应第九章 聚合物的分子运动第十章 聚合物材料的性能第十一章 功能高分子第十二章 聚合物添加剂及成型加工 历年真题试卷与答案解析中山大学2012年攻读硕士学位研究生入学考试试题与答案解析中山大学2011年攻读硕士学位研究生入学考试试题与答案解析中山大学2010年攻读硕士学位研究生入学考试试题与答案解析中山大学2009年攻读硕士学位研究生入学考试试题与答案解析中山大学2008年攻读硕士学位研究生入学考试试题与答案解析中山大学2007年攻读硕士学位研究生入学考试试题与答案解析 备考方略一、高分备考方略（一）考研英语（二）考研政治（三）考研专业课二、辅导班推介（一）公共课（二）专业课三、教材与辅
10、导书推介（一）公共课（二）专业课四、考研必备网站推荐 资料推介硕考网祝您2014中山大学考研金榜题名，加油！ 复习指南第七章 化学反应的速率一、本章复习提示这一章的内容主要包括化学反应速率的定义及其表示方法；反应速率理论，其中包括碰撞理论和过度状态理论；然后是影响化学反应速率的因素：包括浓度、温度、催化剂。化学反应速率这一章的内容不多。在历年真题中，主要考过速率常数，化学反应速率的表示方法，然后是反应历程-势能图中的正逆反应的活化能，基元反应的质量作用定律，这些都是经常考的知识点。还有反应分子数和反应级数，有时候也会考一下推导速率方程，这个有一点难度，必须要注意。其次是温度对化学反应速率的影响
11、中的阿伦尼乌斯公式，这个公式很重要，必须烂熟于心。最后零级、一级和二级反应的方程式和半衰期也有可能作为考点在真题中出现，也需注意一下。复习上，这一章知识点比较少，但考点却不少。所以复习起来也比较集中，主要是化学反应速率常数、它的表示方法、及其推导公式，还有就是对化学反应速率的影响因素，反应的级数及反应机理的测定。主要的考点就是这些，掌握这些知识点即可，其他的内容基本上懂了就行！二、本章知识框架图化学反应速率的定义及其表示方法碰撞理论反应速率理论 活化配合物过渡状态理论 反应历程-势能图（比较重要）反应物浓度与反应速率的影响浓度 反应的分子数和反应级数 （重点）化学反应的速率 速率常数k影响化学
12、反应速率的因素温度（必须掌握阿伦尼乌斯公式）均相催化催化剂 多相催化催化剂的选择性 核心考点解析第七章 化学反应的速率一、化学反应速率的定义及其表示方法：化学反应速率指在一定条件下，反应物转变为生成物的速率。化学反应速率经常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。浓度一般用moldm-3， 时间用s ，min，或h为单位来表示。原则上说，用任何一种反应物或产物均可表示化学反应的速率，但我们经常采用其浓度变化易于测量的那种物质来进行研究。以上所谈的反应速率都是某一时间间隔内的平均反应速率。时间的间隔越小，越能反映出间隔内某一时刻的反应速率。我们把某一时刻的化学反应速率称为瞬时反应速
13、率，用作图的方法可以求出反应的瞬时速率。在所有时刻的瞬时速率中，起始速率v0极为重要，因为起始浓度是最易得到的数据，因此以后在研究反应速率与浓度的关系时，经常用到初速率。二、反应速率理论简介：1. 碰撞理论碰撞理论认为，碰撞中能发生反应的一组分子（下面简称分子组）首先必须具备足够的能量，以克服分子无限接近时电子云之间的斥力，从而导致分子中的原子重排，即发生化学反应。我们把具有足够能量的分子组称为活化分子组。活化分子组在全部分子中所占有的比例以及活化分子组所完成的碰撞次数占碰撞总数的比例，都是符合為克斯韦尔-波耳兹曼分布的，故有：式中f称为能量因子，其意义是能量满足要求的碰撞占总碰撞次数的分数；
14、e自然对数的底；R气体常数；T绝对温度；Ea等于能发生有效碰撞的活化分子组所具有的最低能量的NA倍，NA是阿佛加德罗常数。能量是有效碰撞的一个必要条件，但不充分。只有当活化分子组中的各个分子采取合适的取向进行碰撞时，反应才能发生。因此，真正的有效碰揸次数，应该在总碰撞次数上再乘以一个校正因子，即取向因子P。反应物分子之间在单位时间内单位体积中所发生的碰撞的总次数是NA （阿佛加德罗常数）的Z倍，则反应速率可表示为从上式可以看出，Ea能量越高，反应速率越小。因为Ea越高，即对分子组的能量要求越高，故活化分子组所占的比例越少，有效碰撞次数所占的比例也就越小，故反应速率越小。碰撞理论中的这种能量限制
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