中山大学分析化学试题——综合自测.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流中山大学分析化学试题综合自测.精品文档.中山大学分析化学试题综合自测分析化学试题（ A ） 一、单项选择（在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在（ ）内，每小题 1 分，共 20 分） 1. 对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.6% ，而真实含水量为 30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为（ ）。 a. 相对误差 b. 绝对误差 c. 相对偏差 d. 绝对偏差 2. 氧化还原滴定的主要依据是（ ）。 a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 c. 滴定过程中电极电位发生变化

2、 d. 滴定过程中有络合物生成 3. 根据置信度为 95% 对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（ ）。 a. （ 25.48 0.1 ） % b. （ 25.48 0.13 ） % c. （ 25.48 0.135 ） % d. （ 25.48 0.1348 ） % 4. 测定 NaCl+Na 3 PO 4 中 Cl 含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。 a.NaCl b.AgNO 3 c.NH 4 SCN d.Na 2 SO 4 5. 欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（ ）。 a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2ml d. 12m

3、l 6. 已知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中， MnO 4 - /Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电极电位分别为 1.45V 和 0.68V 。在此条件下用 KMnO 4 标准溶液滴定 Fe 2+ ，其化学计量点的电位值为（ ）。 a. 0.73V b. 0.89V c. 1.32V d. 1.49V 7. 按酸碱质子理论， Na 2 HPO 4 是（ ）。 a. 中性物质 b. 酸性物质 c. 碱性物质 d. 两性物质 8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ ）碱度最强。 a. CN - （ K CN 头 = 6.2 10 -10 ） b. S 2- (K

4、 HS - = 7.1 10 -15 , K H2S =1.3 10 -7 ) c. F - (K HF = 3.5 10 -4 ) d. CH 3 COO - (K HAc = 1.8 10 -5 ) 9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ）。 a. H + OH - 的乘积增大 b. H + OH - 的乘积减小 c. H + OH - 的乘积不变 d. OH - 浓度增加 10. 以 EDTA 滴定 Zn 2+ ，选用（ ）作指示剂。 a. 酚酞 b. 二甲酚橙 c. 二苯胺磺酸钠 d. 淀粉 11. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（ ）。 a. 吸光度 b. 透光率

5、c. 吸收波长 d. 吸光系数 12. 在 EDTA 络合滴定中，（ ）。 a. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 b. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大 c. pH 值愈大，酸效应系数愈大 d. 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的 pM 突跃范围愈大 13. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（ ）。 a. 最大吸收峰向长波方向移动 b. 最大吸收峰向短波方向移动 c. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低 d. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大 14. 用 SO 4 2- 沉淀 Ba 2+ 时，加入过量的 SO 4 2- 可使 Ba 2+ 沉淀更加完全，这是利用 ( ) 。 a. 络合效应

6、 b. 同离子效应 c. 盐效应 d. 酸效应 15. 在酸性介质中，用 KMnO 4 溶液滴定草酸盐，滴定应（ ）。 a. 象酸碱滴定那样快速进行 b. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快 c. 始终缓慢地进行 d. 在近化学计量点附近加快进行 16. 络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（ ）。 a. 金属指示剂络合物易溶于水 b. 本身是氧化剂 c. 必须加入络合掩蔽剂 d. 必须加热 17. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（ ）。 a. 数值固定不变 b. 数值随机可变 c. 无法确定 d. 正负误差出现的几率相等 18. 氧化还原反应进行的程度与（ ）有关 a. 离子强度 b.

7、催化剂 c. 电极电势 d. 指示剂 19. 重量分析对称量形式的要求是（ ）。 a. 表面积要大 b. 颗粒要粗大 c. 耐高温 d. 组成要与化学式完全相符 20. Ksp 称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（ ）。 a. 沉淀量 b. 温度 c. 构晶离子的浓度 d. 压强 二、判断（每小题 2 分，共 20 分，正确的在（ ）内 打“ ”，错误的在（ ）内打“ ”） 1. 摩尔法测定氯会产生负误差（ ）。 2. 氧化还原滴定中，溶液 pH 值越大越好（ ）。 3. 在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（ ）。 4. K 2 Cr 2 O 7 可在 HCl 介质中测

8、定铁矿中 Fe 的含量（ ）。 5. 吸光光度法只能用于混浊溶液的测量（ ）。 6. 摩尔法可用于样品中 I - 的测定（ ）。 7. 具有相似性质的金属离子易产生继沉淀（ ）。 8. 缓冲溶液释稀 pH 值保持不变（ ）。 9. 液 - 液萃取分离法中分配比随溶液酸度改变（ ）。 10. 重量分析法准确度比吸光光度法高（ ）。 三、简答（每小题 5 分，共 30 分） 1. 简述吸光光度法测量条件。 2. 以待分离物质 A 为例，导出其经 n 次液 - 液萃取分离法水溶液中残余量 (mmol) 的计算公式。 3. 酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。 4. 比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。

9、 5. 影响条件电势的因素。 6. 重量分析法对沉淀形式的要求。 四、计算（每小题 10 分，共 30 分） 1. 有一纯 KIOx ，称取 0.4988 克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以 0.1125 mol/L AgNO 3 溶液滴定，到终点时用去 20.72 ml ，求 x （ K ： 39.098, I ： 126.90 ， O ： 15.999 ）。 2. 将 1.000 克钢样中铬氧化成 Cr 2 O 7 2- ，加入 25.00 ml 0.1000 mol/L FeSO 4 标准溶液，然后用 0.0180 mol/L KMnO 4 标准溶液 7.00 ml 回滴过

10、量的 FeSO 4 。计算钢样中铬的百分含量。（ Cr:51.9961 ） 3. 在 1 cm 比色皿和 525 nm 时， 1.00 10 -4 mol/L KMnO 4 溶液的吸光度为 0.585 。现有 0.500 克锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成 MnO 4 - ，然后转移至今 500 ml 容量瓶中。在 1 cm 比色皿和 525 nm 时，测得吸光度为 0.400 。求试样中锰的百分含量。（ Mn:54.94 ）分析化学试题（ A ）标准答案 一、单项选择（在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在（ ）内，每小题 1 分，共 20 分） 1. b 2. c 3. b

11、 4. c 5. b 6. c 7. d 8. b 9. c 10. b 11. b 12. b 13. c 14. b 15. b 16. a 17. d 18. c 19. d 20. b 二、判断（每小题 2 分，共 20 分，正确的在（ ）内 打“ ”，错误的在（ ）内打“ ”） 1. （ ） 2. （ ） 3. （ ） 4. （ ） 5. （ ） 6. （ ） 7. （ ） 8. （ ） 9. （ ） 10. （ ） 三、简答（每小题 5 分，共 30 分） 1. 简述吸光光度法测量条件。 答： 1 ）测量波长的选择 2 ）吸光度范围的选择 3 ）参比溶液的选择 4 ）标准曲线的制作

12、 2. 以待分离物质 A 为例，导出其经 n 次液 - 液萃取分离法水溶液中残余量 (mmol) 的计算公式。 答： 设 V W （ ml ）溶液内含有被萃取物为 m 0 (mmol), 用 V O （ ml ）溶剂萃取一次，水相中残余被萃取物为 m 1 (mmol) ，此时分配比为： 用 V O （ ml ）溶剂萃取 n 次，水相中残余被萃取物为 m n (mmol) ， 则 3. 酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。 答：酸碱滴定法 : a.以质子传递反应为基础的滴定分析法。 b. 滴定剂为强酸或碱。 c. 指示剂为有机弱酸或弱碱。 d. 滴定过程中溶液的 pH 值发生变化。 氧化还原滴

13、定法： a.以电子传递反应为基础的滴定分析法。 b.滴定剂为强氧化剂或还原剂。 c.指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。 d.滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化。 4. 比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。 答： 两者均是以消耗银盐量来计算待测物含量。 摩尔法： a.反应： Ag + + Cl - = AgCl ( 白色 ) ，中性或弱碱性介质。 b.滴定剂为 AgNO 3 。 c.指示剂为 K 2 CrO 4 ， Ag + + CrO 4 2- = Ag 2 CrO 4 ( 砖红色 ) d.SO 4 2- 、 AsO 4 3- 、 PO 4 3- 、 S 2- 有干扰。 e.可测 Cl -

14、 、 Br - 、 Ag + ，应用范围窄。 佛尔哈德法： a. 反应： Ag + + Cl - = AgCl ( 白色 ) ， Ag + + SCN - = AgSCN ( 白色 ) ，酸性介质。 b.滴定剂为 NH 4 SCN 。 c.指示剂为铁铵钒， Fe 3+ + SCN - = Fe(SCN) 2+ （红色）。 d.干扰少。 e.可测 Cl - 、 Br - ， I - 、 SCN - 、 Ag + ，应用范围广。 5. 影响条件电势的因素。 答： 离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应 6. 重量分析法对沉淀形式的要求。 答： 1 ）沉淀的溶解度必须很小。 2 ）沉淀应易于过滤和洗涤

15、。 3 ）沉淀力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。 4 ）沉淀易于转化为称量形式。 四、计算（每小题 10 分，共 30 分） 1. 有一纯 KIOx ，称取决 0.4988 克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以 0.1125mol/L AgNO 3 溶液滴定，到终点时用去 20.72ml ，求 x （ K ： 39.098, I ： 126.90 ， O ： 15.999 ）。 解： ， ， ， X=3 2. 将 1.000 克钢样中铬氧化成 Cr 2 O 7 2- ，加入 25.00ml 0.1000mol/L FeSO 4 标准溶液，然后用 0.0180mol/L KMnO 4

16、 标准溶液 7.00ml 回滴过量的 FeSO 4 。计算钢样中铬的百分含量。（ Cr:51.9961 ） 解： Cr 2 O 7 2- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2 O 2Cr ? Cr 2 O 7 2- ? 6Fe 2+ MnO 4 - + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2 O MnO 4 - ? 5Fe 2+ 3. 在 1cm 比色皿和 525nm 时， 1.00 10 -4 mol/LKMnO 4 溶液的吸光度为 0.585 。现有 0.500 克锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化

17、成 MnO 4 - ，然后转移至今 500ml 容量瓶中。在 1cm 比色皿和 525nm 时，测得吸光度为 0.400 。求试样中锰的百分含量。（ Mn:54.94 ） 解： 根据 分析化学试题（ B ） 一、单项选择 ( 在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在 ( ) 内，每小题 1 分，共 20 分 ) 1 、摩尔法的指示剂是（ ）。 a. K 2 Cr 2 O 7 b. K 2 CrO 4 c. Fe 3+ d. SCN - 2 、用 NaC 2 O 4 （ A ）标定 KMnO 4 （ B ）时，其反应系数之间的关系为（ ）。 a. n A =5/2 n B b. n A =2/5

18、 n B c. n A =1/2 n B d. n A =1/5 n B 3 、佛尔哈德法的指示剂是（ ）。 a. K 2 Cr 2 O 7 b. K 2 CrO 4 c. Fe 3+ d. SCN - 4 、测定 FeCl 3 中 Cl 含量时，选用（ ）指示剂指示终点。 a. K 2 Cr 2 O 7 b. K 2 CrO 4 c. NH 4 Fe(SO 4 ) 2 12H 2 O d. NH 4 SCN 5 、提高氧化还原反应的速度可采取（ ）措施。 a. 增加温度 b. 加入络合剂 c. 加入指示剂 d. 减少反应物浓度 6 、符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（ ）。 a. 最大

19、吸收峰向长波方向移动 b. 最大吸收峰向短波方向移动 c. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低 d. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大 7 、测定 FeCl 3 中 Cl 含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。 a. NaCl b. AgNO 3 c. NH 4 SCN d. Na 2 SO 4 8 、氧化还原滴定曲线是（ ）变化曲线。 a. 溶液中金属离子浓度与 pH 关系 b. 氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系 c. 溶液 pH 与金属离子浓度关系 d. 溶液 pH 与络合滴定剂用量关系 9 、摩尔法测定 Cl 时，溶液应为（ ）。 a. 酸性 b. 弱酸性 c. HCl d. 碱性 10

20、 、佛尔哈德法测定 Cl 时，溶液应为（ ）。 a. 酸性 b. 弱酸性 c. 中性 d. 碱性 11 、氧化还原电对的电极电位可决定（ ）。 a. 滴定突跃大小 b. 溶液颜色 c. 温度 d. 酸度 12 、测定 Ag + 含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。 a. NaCl b. AgNO 3 c. NH 4 SCN d. Na 2 SO 4 13 、在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ）。 a. H + OH - 的乘积增大 b. H + OH - 的乘积减小 c. H + OH - 的乘积不变 d. OH - 浓度增加 14 、测定 Ag + 含量时，选用（ ）指示剂指示终点。 a. K

21、 2 Cr 2 O 7 b.K 2 CrO 4 c. NH 4 Fe(SO 4 ) 2 12H 2 O d.NH 4 SCN 15 、测定 SCN - 含量时，选用（ ）指示剂指示终点。 a. K 2 Cr 2 O 7 b. K 2 CrO 4 c. NH 4 Fe(SO 4 ) 2 12H 2 O d. NH 4 SCN 16 、在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（ ）。 a. 吸光度 b. 透光度 c. 吸收波长 d. 吸光系数 17 、在酸性介质中，用 KMnO 4 溶液滴定草酸盐，滴定应（ ）。 a. 象酸碱滴定那样快速进行曲线可以得到 b. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加

22、快 c. 始终缓慢地进行 d. 在近化学计量点附近加快进行 18 、已知 1mLKMnO 4 相当于 0.005682g Fe 2+ ，则下列表示正确的是（ ）。 a. T Fe/KMnO4 =1mL/0.005682g b. T Fe/KMnO4 =0.005682g /mL c. T KMnO4/Fe =1mL/0.005682g d. T KMnO4/Fe =0.005682g/mL 19 、从显色反应溶液的吸收（ ）。 a. 待测组分的含量 b. 最大吸收波长 c. 摩尔吸光系数 d. 络合物组成 20 、用 KMnO 4 法滴定 Fe 2+ 的浓度时，溶液中不能有（ ）共存。 a.

23、SO 4 2- b. Ac - b. Cl - d. NO 3 - 二、判断（每小题 2 分，共 20 分，正确的在（ ）内 打“”，错误的在（ ）内打“”） 1 、 AgCl 的 Ksp=1.56 10 -10 比 Ag 2 CrO 4 的 Ksp=910 -12 大，所以， AgCl 在水溶液中的溶解度比 Ag 2 CrO 4 （ ）。 2 、氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（ ）。 3 、摩尔法不能用于直接测定 Ag + ( ) 。 4 、在酸性溶液中， Fe 3+ 可氧化 I - ，所以，佛尔哈德法不能测定 I - （ ）。 5 、待测溶液的浓度愈大，吸光光度法的测量误差愈大 ( )

24、 。 6 、用佛尔哈德法测定 Cl - 时，如果生成的 AgCl 沉淀不分离除去或加以隔离， AgCl 沉淀可转化为 AgSCN 沉淀（ ）。 7 、用佛尔哈德法测定 Br - 时，生成的 AgBr 沉淀不分离除去或加以隔离即可直接滴定（ ）。 8 、摩尔法可在酸性和中性溶液中测定 Cl - ( ) 。 9 、吸光光度法灵敏度高，仅适用于微量组分的测量（ ）。 10 、增加溶液的离子强度， Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电势升高（ ）。 三、简答（每小题 5 分，共 30 分） 1、影响沉淀溶解度的因素。 2、含有相等浓度 Cl 和 Br 的溶液中，慢慢加入 AgNO 3 溶液，哪一种离

25、子先沉淀？第二种离子开始沉淀时 3、Cl 和 Br 的浓度比为多少？（ AgCl: Ksp=1.56 10 -10 ; AgBr: Ksp=4.1 10 -13 ）。 4、氧化还原指示剂的类型？ 5、晶体沉淀的沉淀条件有哪些？ 5 、简述吸光光度法显色反应条件。 6 、写出四种常用氧化还原滴定的原理（包括反应方程式、介质条件、指示剂）。 四、计算（每小题 10 分，共 30 分） 1 、应用佛尔哈德法分析碘化物试样。在 3.000 克试样制备的溶液中加入 49.50 ml 0.2000 mol/LAgNO 3 溶液，过量的 Ag + 用 KSCN 溶液滴定，共耗用 0.1000 mol/LKS

26、CN 溶液 6.50 ml 。计算试样中碘的百分含量。（ I ： 126.90447 ） 2 、分析铜矿试样 0.6000 克，用去 Na 2 S 2 O 3 溶液 20.00 ml ， 1.00 ml Na 2 S 2 O 3 相当于 0.005990 克纯碘，求铜的百分含量（ I ： 126.90 ； Cu ： 63.546 ）。 3 、用一般吸光光度法测量 0.00100 mol/L 锌标准溶液和含锌试液，分别测得 A=0.700 和 A=1.000 ，两种溶液的透射率相差多少？如用 0.00100 mol/L 锌标准溶液作参比溶液，试液的吸光度是多少？分析化学试题（ B ）标准答案 一

27、、单项选择 ( 在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在 ( ) 内，每小题 1 分，共 20 分 ) 1. b 2 、 a 3 、 c 4 、 c 5 、 a 6 、 c 7 、 c 8 、 b 9 、 b 10 、 a 11 、 a 12 、 c 13 、 c 14 、 c 15 、 c 16 、 b 17 、 b 18 、 b 19 、 b 20 、 b 二、判断（每小题 2 分，共 20 分，正确的在（ ）内 打“”，错误的在（ ）内打“”） 1 、 2 、 3 、 4 、 5 、 6 、 7 、 8 、 9 、 10 、 三、简答（每小题 5 分，共 30 分） 1、影响沉淀溶解度的

28、因素。 答： 1 ）同离子效应； 2 ）盐效应； 3 ）酸效应； 4 ）络合效应； 5 ）温度的影响； 6 ）溶剂的影响 2 、含有相等浓度 Cl - 和 Br - 的溶液中，慢慢加入 AgNO 3 溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时， Cl 和 Br 的浓度比为多少？（ AgCl: Ksp=1.56 10 -10 ; AgBr: Ksp=4.1 10 -13 ）。 答：AgCl 和 AgBr 属 1 ： 1 型沉淀，因 AgCl: Ksp=1.56 10 -10 AgBr: Ksp=4.1 10 -13 ，所以， Br - 先沉淀。 AgCl: Ksp=Ag + Cl - =1.5

29、6 10 -10 ; AgBr: Ksp=Ag + Br - =4.1 10 -13 3、氧化还原指示剂的类型？ 答： 1 ）自身指示剂； 2 ）显色指示剂； 3 ）氧化还原指示剂 4、晶体沉淀的沉淀条件有哪些？ 答： 1 ） 沉淀作用应在适当稀的溶液中进行； 2 ）应在不断搅拌下，缓慢加入沉淀剂； 3 ）沉淀作用应当在热溶液中进行； 4 ）陈化。 5 、简述吸光光度法显色反应条件。 答： 1 ）溶液的酸度； 2 ）显色剂用量； 3 ）显色反应时间； 4 ）显色反应温度； 5 ）溶剂； 6 ）干扰及其消除方法。 6 、写出四种常用氧化还原滴定的原理（包括反应方程式、介质条件、指示剂）。 答：

30、）高锰酸钾法 ）重铬酸钾法 ）碘量法 ）铈量法 四、计算（每小题 10 分，共 30 分） 1 、应用佛尔哈德法分析碘化物试样。在 3.000 克试样制备的溶液中加入 49.50 ml 0.2000 mol/LAgNO 3 溶液，过量的 Ag + 用 KSCN 溶液滴定，共耗用 0.1000 mol/LKSCN 溶液 6.50 ml 。计算试样中碘的百分含量。（ I ： 126.90 ） 解： 2 、分析铜矿试样 0.6000 克，用去 Na 2 S 2 O 3 溶液 20.00 ml ， 1.00 ml Na 2 S 2 O 3 相当于 0.005990 克纯碘，求铜的百分含量（ I ： 1

31、26.90 ； Cu ： 63.546 ）。 解： 3 、用一般吸光光度法测量 0.00100 mol/L 锌标准溶液和含锌试液，分别测得 A=0.700 和 A=1.000 ，两种溶液的透射率相差多少？如用 0.00100 mol/L 锌标准溶液作参比溶液，试液的吸光度是多少？ 解： 分析化学试题（ C ） 一、选择题（选一正确的答案将其序号填在（ ）内 ， 每小题 2 分，共 20 分） 1. 某盐酸溶液中， c Fe(III) = c Fe(II) =1mol/L ，则此溶液中 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电位为（ ）。 A B C D 2. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，其最大

32、吸收峰的波长位置（ ）。 A 向长波方向移动 B 向短波方向移动 C 不移动，但峰值降低 D 不移动，但峰值增大 3. 下列条件中（ ）不是晶形沉淀所要求的沉淀条件。 A 沉淀作用宜在较稀溶液中进行 B 应在不断搅拌下加入沉淀剂 C 沉淀作用宜在冷溶液中进行 D 应进行沉淀的陈化 4. 在液 - 液萃取分离中，达到平衡状态时，被萃取物质在有机相和水相中都具有一定的浓度，它们的浓度之比称谓为（ ）。 A 摩尔比 B 稳定常数 C 分配比 D 分配系数 5. 在一般的分光光度法测定中，被测物质浓度的相对误差（ c/c ）大小（ ）。 A 与透光度（ T ）成反比 B 与透光度（ T ）成正比 C

33、与透光度的绝对误差（ T）成反比 D 只有透光度在15-65%范围之内时才是最小的 6. 离子交换的亲和力是指（ ）。 A 离子在离子交换树脂上的吸附力 B 离子在离子交换树脂上的交换能力 C 离子在离子交换树脂上的吸引力 D 离子在离子交换树脂上的渗透能力 7. 滴定曲线对称且其滴定突跃大小与反应物浓度无关的反应为（ ）。 A B C D 8. 有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。当甲溶液用 1cm 比色皿，乙溶液用 2cm 比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为（ ）。 A 甲是乙的二分之一 B 甲是乙的两倍 C 乙是甲的两倍 D 乙是甲的二分之一 9. 使

34、用有机沉淀剂的优点是（ ）。 A 选择性高 B 形成的沉淀溶解度小 C 沉淀的相对摩尔质量较大 D 沉淀易于过滤和洗涤 10. 有 100ml 含某物质 100mg 的水溶液，用有机溶剂 50ml 萃取一次。设 D=10 ，则萃取百分率为（ ）。 A 17% B 83% C 91% D 96% 二、判断题（每小题 2 分，共 20 分，正确的在（ ）内 打“ ”，错误的在（ ）内打“ ”） 1. 重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好（ ）。 2. 吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液（ ）。 3. 在液 - 液萃取分离中，分配系数越大，分配比就越大（ ）。 4. 氧化还原滴定法适用于具有氧化还原物质

35、的滴定分析（ ）。 5. 沉淀的颗粒度愈大，溶解度愈大（ ）。 6. 摩尔吸光系数大小与吸收波长和溶液的酸度有关（ ）。 7. 与酸碱滴定法相似，沉淀滴定法的指示剂是沉淀剂（ ）。 8. 利用氧化还原电对的电极电位，可以判断氧化还原反应进行的程度（ ）。 9. 酸效应可增加沉淀的溶解度（ ）。 10. 吸光光度计光源强度越强，吸光度越大（ ）。 三、简答题（每小题 5 分，共 20 分） 1. 试推导对称氧化还原滴定反应的化学计量点电势。 2. 简述吸光光法测量条件选择。 3. 试说明影响纯度的因素。 4. Ag 2 CrO 4 的溶度积小于 AgCl 的溶度积，试说明 AgNO 3 滴定 C

36、l - 时为什么能用 K 2 CrO 4 作指示剂？ (Ag 2 CrO 4 ： ； AgCl ： ) 四、计算题（每小题 10 分，共 20 分） 1. 将 40.00ml 0.01020mol/L 的 AgNO 3 溶液，加到 25.00ml BaCl 2 溶液中，剩余的 AgNO 3 需用 15.00ml 0.0980mol/L 的 NH 4 SCN 溶液回滴定， 250ml BaCl 2 溶液中含多少克？（ ） 2. 将 0.2000 克试样中的 Pb 沉淀为 PbCrO 4 , 经过滤、洗涤后，溶于酸中，得到 Cr 2 O 7 2- 和 Pb 2+ ，其中 Cr 2 O 7 2- 与

37、 15.50ml 0.1000mol/L FeSO 4 定量反应。计算试样中 Pb 的百分含量。（ Pb:207.2 ） 3. 在 1cm 比色皿和 525nm 时， 1.00 10 -4 mol/L KMnO 4 溶液的吸光度为 0.585 。现有 0.500 克锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成 MnO 4 - ，然后转移至今 500ml 容量瓶中。在 1cm 比色皿和 525nm 时，测得吸光度为 0.400 。求试样中锰的百分含量。（ Mn:54.94 ） 4. 将纯 KMnO 4 和 K 2 Cr 2 O 7 的混合物 0.2400g 与过量的 KI 在酸性介质中反应。析

38、出的 I 2 以 0.2000mol/L Na 2 S 2 O 3 溶液滴定，终点时耗去 30.00ml 。求混合物中的质量。（ ； ）分析化学试题（ D ） 一、选择题（共 20 分，每小题 1 分） 1 可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ ）。 A 对照实验 B. 空白实验 C 校正仪器 D. 增加平行测定次数 2 Sr 3 (PO 4 ) 2 的溶解度为 1.010 -6 mol/L ，则其 K sp 值为（ ）。 A 1.010 -30 B 5.010 -29 C 1.110 -28 D 1.010 -12 3 影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ ）。 A. 反应物浓度 B. 温度

39、 C. 催化剂 D. 反应产物浓度 4 测定 Ag + 含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。 A. NaCl B. AgNO 3 C. NH 4 SCN D. Na 2 SO 4 5 EDTA 滴定 Zn 2+ 时，加入 NH 3 NH 4 Cl 可（ ）。 A. 防止干扰 B. 防止 Zn 2+ 水解 C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度 6 用 H 2 C 2 O 4 2H 2 O 标定 KMnO 4 溶液时，溶液的温度一般不超过（ ），以防 H 2 C 2 O 4 的分解。 A. 60 C B. 75 C C. 40 C D. 85 C 7 对某试样进行平行三次测定，得

40、CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为（ ）。 A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差 8 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ ）碱度最强。 A. CN - （ K CN - = 6.2 10 -10 ） B. S 2- (K HS - = 7.1 10 -15 , K H2S =1.3 10 -7 ) C. F - (K HF = 3.5 10 -4 ) D. CH 3 COO - (K HAc = 1.8 10 -5 ) 9 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ）。 A. H + OH -

41、的乘积增大 B. H + OH - 的乘积减小 C. H + OH - 的乘积不变 D. 水的质子自递常数增加 10 示差分光光度法适用于（ ）。 A. 低含量组分测定 B. 高含量组分测定 C. 干扰组分测定 D. 高酸度条件下组分测定 11 在液 - 液萃取中，同一物质的分配系数与分配比不同，这是由于物质在两相中的（ ）。 A. 浓度 B. 溶解度不同 C. 交换力不同 D. 存在形式不同 12 若以反应物的化学式为物质的基本单元，则（ ）。 A. 各反应物的物质的量应成简单的整数比 B. 各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比 C. 各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比

42、 D. 各反应物的物质的量应相等 13 用纯水将下列溶液稀释 10 倍，其中 pH 值变化最大的是（ ）。 A. 0.1 mol/L HCl B. 0.1 mol/L HAc C. 1 mol/L NH 3 H 2 O D. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc 14 用 BaSO 4 重量法测定 Ba 2+ 的含量 , 较好的介质是（ ）。 A. 稀 HNO 3 B. 稀 HCl C. 稀 H 2 SO 4 D. 稀 HAc 15 电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（ ）。 A. 氧化还原反应的完全程度 B. 氧化还原反应速率 C. 氧化还原反应的方向 D.

43、 氧化还原能力的大小 16 用同一 KMnO 4 标准溶液分别滴定等体积的 FeSO 4 和 H 2 C 2 O 4 溶液，消耗等体积的标准溶液，则 FeSO 4 与 H 2 C 2 O 4 两种溶液的浓度之间的关系为（ ）。 A. B. C. D. 17 若 A - 为强酸根，存在可与金属离子形成络合物的试剂 L ，则难溶化合物 MA 在水中溶解度为（ ）。 A. B. C. D. 18 萃取过程的本质为（ ）。 A. 金属离子形成螯合物的过程 B. 金属离子形成离子缔合物的过程 C. 络合物进入有机相的过程 D. 待分离物质由亲水性转变为疏水性的过程 19 以下物质能作为基准物质的是（ ）

44、。 A.优质纯的 NaOH B. 100 干燥过的 CaO C. 光谱纯的 Co 2 O 3 D. 99.99% 纯锌 20 如果分析结果要求达到 0.1% 的准确度，使用灵敏度为 0.1 mg 的分析天平称取样品，至少应称取（ ）。 A. 0.1 g B. 0.2 g C. 0.05 g D. 0.5g 二、判断题（共 20 分，每小题 1 分，正确划，错误划） 1 间接碘量法测定铜时，在 HAc 介质中反应： 2Cu 2+ + 4I - 2CuI + I 2 之所以能够定量完成，主要原因是由于过量 I - 使 减小了（ ）。 2 对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（ ）。 3 K

45、H 2 PO 4 水溶液的质子条件为 :H + +H 3 PO 4 = H 2 PO 4 - + HPO 4 2- + 2PO 4 3- + OH - （ ）。 4 分析结果的置信度要求越高 , 置信区间越小（ ）。 5 NaHCO 3 中含有氢，故其水溶液呈酸性（ ）。 6 酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（ ）。 7 络合滴定曲线描述了滴定过程中溶液 pH 变化的规律性（ ）。 8 沉淀的沉淀形式和称量形式既可相同，也可不同（ ）。 9 缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（ ）。 10 根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度（ ）。 11 金属离子指示剂与金

46、属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象（ ）。 12 在吸光光度法中，有色溶液稀释可使显色溶液的波长改变，但摩尔吸光系数不变（ ）。 13 氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的（ ）。 14 有效数字是指所用仪器可以显示的数字（ ）。 15 在重量分析法中，沉淀的颗粒度愈大，沉淀的溶解度愈大（ ）。 16 根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸（ ）。 17 化学分析法准确度高，吸光光度法灵敏度高（ ）。 18 络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由 EDTA 决定的（ ）。 19 吸光光度法中溶液透光率与待测物质的浓度成正比（ ）。 20 用莫尔法可以测定 Cl - 、 Br - 和 I - （ ）。 三、简答题（共 10 分，每小题 5 分） 1