中考化学专题复习-------金属活动性顺序.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流中考化学专题复习-金属活动性顺序.精品文档.中考化学专题复习-金属活动性顺序【复习目标】：1.记住金属的活动性顺序。2.知道金属与氧气、酸、盐等物质的反应规律和条件。3.会应用金属的活动性顺序解决相应的实际问题。重点：能灵活应用金属的活动性顺序解决实际问题。难点：金属与盐溶液的反应的应用。【知识梳理】：1. 金属活动性强弱的顺序：_2. 金属活动性顺序的理解及应用：1.金属与氧气的反应2、金属与酸的反应3、金属与盐的反应以下请填“常温”或“高温”Na在_下极易与氧气反应生成氧化物，Al、Fe在_下与氧气较慢反应， Cu、Ag通常不反应，只有在

2、在_下才与氧气反应，Au在_下也不与氧气反应。注意：Al 、Zn易氧化成致密的_，可以防锈。 规律：金属+酸_条件：金属：_酸： _例如：HCl+Mg = H2SO4+Zn =H2SO4+Cu = 规律：金属+盐_条件：金属：_盐： _例如：Fe+CuSO4=Cu+ AgNO3 =Zn+ AgCl=1.理解：金属活动性指金属原子失电子的能力；越靠前的金属活动性越_（即易失电子），越靠后的金属活动性越弱（即难失电子）。 2. 注意：金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。K Ca Na太活泼易与水反应，不与盐溶液发生置换反应；铁与酸、盐发生的置换反应中，产物是_铁盐（Fe

3、2+）。 【研题得法】：一. 探究金属的活动性强弱XYZW盐酸Z的硝酸盐W的硝酸盐例1. X、Y、Z、W是四种不同金属，为比较金属活动性的强弱，小亮利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为( ) A.XWYZ B.XYWZ C.WXYZ D.YWZX【解题思路】：方法一:金属与酸溶液_ _方法二:金属与盐溶液，反应则金属可以把位于其_的金属从盐溶液中置换出来（即“前 置后”）。相比较金属反应则_、不反应则不活泼。二.探究金属与酸的反应例2. 某探究小组的同学对金

4、属的性质很感兴趣，进行了如下探究。取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中， 生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如图26（已知A、B金属在生成物中的化合价均为+2价）由图分析，甲、乙、丙、丁四位同学的对话正确的是（ ）甲：时间t1时，产生氢气的质量AB 乙：到时间t2时，金属均有剩余丙：金属A比B的活泼 丁：两种金属原子的相对原子质量AB【解题思路】：此题中直线斜率越大，单位时间内生成H2越_，金属的活泼性越 _，金属与酸的反应就越 _。图像末端水平直线越高，等质量金属生成的H2的总质量越 _,金属的相对原子质量越 _. 三.探究金属与盐置换反应后溶液的组成和析出的金属

5、例3. 在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量锌粒充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是（ ）ACu BAg CZn和Cu DCu和Ag例4. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀硫酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（ ） AAgNO3 Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 B. Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 CFe(NO3)2 D AgNO3 Fe(NO3)2【解题思路】：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易_电

6、子变成离子，它的活动性就越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就比较容易_电子变成原子。析出的金属的顺序为_,溶液中溶质的存在顺序为_.四.探究金属的组成例5. 由金属铁和另一种金属组成的混合物5.6g,与足量稀硫酸反应，反应完全后共产生0.18g氢气。则另一种金属可能是（ ） A.镁 B.铝 C.锌 D.铜 【解题思路】：一种金属与另一金属混合与足量酸反应后，如果产生H2质量变大，则应混一种同质量产生H2比原金属 的（填多或少）；如果产生H2质量变小，则应混一种同质量产生H2比原金属 的（填多或少）。知识链接反应快慢的顺序（即活动性顺序）Mg Al Zn Fe；等质量的金属与足量的

7、酸完全反应，产生氢气多少的顺序（与金属的相对原子质量和化合价有关）_；酸与金属反应有如下图像，金属与H2的质量关系： 五.探究天平平衡问题例6. 在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数稀盐酸的烧杯，调至平衡，然后向左边烧杯中加6g铁，欲使天平再次保持平衡，应向右边烧杯中加入（ ）A. 6 g铜B. 6 g镁C.4 g氧化钙D. 10 g碳酸钙【解题思路】：金属加入烧杯质量增加，和酸反应生成H2逸出后质量又_，烧杯中实际增加的质量是进、出物质的质量_.如果欲使天平再次保持平衡，另一边烧杯中增加的质量应该与之_。【达标练习】：A组： 1.人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利

8、用不是由金属活动性决定的是（ ）A. 用铁回收含银废液中的银 B. 用锌和稀硫酸反应制氢气 C. 古代的金银制品能保存至今 D. 用铝合金制作门窗框架2.京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。（1）根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种 金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字 母） 。（2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。3.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )A.Mn + H2SO4 = MnSO4+ H2 B.Mg + Mn

9、SO4 = MgSO4+ MnC.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu4. 为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是 （ ）5. 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足 量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是( )(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)A放出H2的质量是ABC B金属活动性顺序是ABCC反应速率最大的是A D相对原子质量是CBA6.小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量

10、的镁条后，绘制了如下表示其变化 过程的坐标曲线图，其中不正确的是（ ）7. 在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉，下列说法错误的是（ ）A若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而无Mg2+和Cu2+B若Mg粉无剩余，溶液中如有Cu2+，则必定有Fe2+C若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而无Fe2+和Cu2+D若Mg粉无剩余，溶液中无Cu2+，则一定有Mg2+和Fe2+ 8由金属镁和另一种金属组成的混合物6g,与足量稀盐酸反应，反应完全后共产生0.2g氢气。则另一种金属可能是（ ） A.铝 B.铁C.锌D.铜9按右图方法进行试验，当天平平衡后，向各烧杯中分别加入金属m g，待金属完全

11、溶解后，两天平指针是（ ）A.甲中指针指向零点，乙中指针向左偏 B.甲中指针指向零点，乙中指针向右偏C.甲、乙指针都向左偏 D.甲、乙指针都指向零点B组：1. 在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的足量稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的镁粉和铁粉。下列现象不可能观察到的是（ ）A天平指针开始偏向放镁粉的烧杯一边B. 天平指针最终偏向放镁粉的烧杯一边 C天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 D.只有铁粉有剩余 2.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中将Zn、Cu分别加入到ZnSO

12、4溶液中将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中（ ）A. 或 B. 或 C. 或 D. 或 3.向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是 （ ）A滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+C滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+D滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+、Mg24.为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。其中不必进行

13、的是 （ ） 5.由两种金属组成的混合物共30 g，与足量盐酸完全反应，共放出1 gH2，试判断原混合物的组成不可能是（ ）A. Zn 和 Mg B.Fe 和Al C.Zn 和Fe D. Fe和Cu6. 现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。（2）相对原子质量：Mg24、Fe56、Zn65【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸质量/g35.035.035.035.0剩余固体质量/g6.85.64.44.2通过计算（写出计算过程），求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数?（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?