元素化合物周期律.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流元素化合物周期律.精品文档.元素化合物 元素周期律专题（三）玉山一中高三课题研究组 王苏翔1铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。 下列铝的应用：制铝锭；制易拉罐；制电线电缆；制牙膏皮；用明矾净水； 制炊具；用明矾和苏打作食物膨化剂；用Al（OH）3制成药片治胃病；制防锈油 漆。其中必须加以控制的是A. B. C D2NaH是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、 乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是A跟水反应时，水作氧化剂 B. NaH

2、中H半径比Li半径小C. 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D. 跟乙醇反应时，NaH被氧化3硼有两种天然同位素105B、115B, 硼元素的近似相对原子质量为10.8, 则对硼元素中的105B 质量分数判断正确的是 A. 20 B略小于20 C. 略大于20 D. 804近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体的聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应 A B C D5下列叙述正确的是A发生化学反应时失去电子越多的金

3、属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物6下列结合实验现象的反应方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2 = Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgC1+S2= Ag2S+2C1CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3+Ca2+2OH= CaCO3+CO32+2H2O7用含少量镁粉的铝粉制取纯净

4、的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀加入盐酸生成Al（OH）3 沉淀 加入过量烧碱溶液A B C D8X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：则下列说法不正确的是A若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质D若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）可能生成一种强酸9在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且bc，则下列判断正确的是A最后得到的溶液中

5、不含有Cu2 B残余固体一定全部是铜C最后得到的溶液中只含Cu2 D残余固体可能为铁、铜混合物10短周期非金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 A原子半径：甲乙甲乙丙丁戊B非金属性：乙丁C最高价氧化物的水化物的酸性：丙丁D最外层电子数：丙丁戊11碘 硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法，主要涉及下列反应：(1) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI (2) 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O (3) 2HI=H2+I2则下列说法正确的是A反应(1)中SO2氧化性比HI强 B循环过程中需要补充H2OC循环过程H2O作催化剂 D循环过程中产生2mol H2的

6、同时产生0.5mol O212日常生活中所用自来水管，你认为选用下面哪种既经济又耐用 A普通钢管 B铜管 C不锈钢管 D镀锌管13科学家以二氧化碳和金属为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO24NaxRC(金刚石)。则 x、R为A1、Na2CO3 B2、Na2CO3 C4、Na2CO3 D2、Na2O14已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2+ 核外有x个电子，则其原子核内的中子数为 A.mx + 2 B. m + x2 C. mx2 D. m + x + 215关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A都是白色的固体 B都是碱性氧化物C都

7、能和水反应形成强碱溶液 D都是强氧化剂16关于铯（CS）及其化合物的叙述不正确的是 碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯。 氢氧化铯是一种强碱。 无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水。 铯只存在一种氧化物。A B C D17在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是ACu2 BFe3 CFe2 DH18下表为元素周期表短周期的一部分。其中的一种元素E的原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。则下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述，不正确的是 AB:CDEAA与B形成的阴离子可能

8、有：、 BD在过量的B中燃烧的主要产物为DB2CE的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高DD2E2分子中有极性键和非极性键19用下列装置不能达到有关实验目的的是A用甲图装置比较Fe3、Cu2的氧化性强弱 B用乙图装置测定一定质量的镁铝合金中铝的含量C用丙图装置可制得金属锰 D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性201L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示。则X、Y、Z分别是 AAlCl3、FeCl3、NaOH BAlCl3、MgCl2、NaOHCNaAl

9、O2、Ba(OH)2、H2SO4 DNaAlO2、BaCl2、H2SO421孔雀石的主要成分为，还含少量二价铁和三 价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备晶体的流程图：(1)试剂A的化学式是_ ；操作I的名称是_ ；操作II用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、_ 、坩埚钳和三角架。(2)生成气体X的化学方程式为_ 。(3)使用试剂B的目的是将溶液中的转化为，试剂B最好选用_ (填选项序号）。A.酸性KMnO4溶液 B.双氧水 C.浓硝酸 D.氯水写出相应反应的离子方程式：_ 。(4)已知：试剂C的使用是为了调节溶液的pH,使转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用_(填选项序号）；A.稀硫酸

10、 B.NaOH溶液 C.氨水 D.CuO为完全除去溶液c中的而又不使沉淀，则应调节溶液pH的范围为_ 。(5)请设计一种实验方案检验溶液中Fe3+是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）：_ 22元素周期表有多种形式，下图是一种三角形元素周期表的一部分，图上标有第A族以及第A族碳、第IA族钾两种元素的位置。请回答下列问题：（1）上图中所列的六种元素，其最高价氧化物的水化物呈弱酸性的是 （填元素符号）；形成的气态氢化物中最稳定的是 （填化学式），R原子最外层的电子数为_。（2）请在图中将过渡元素（副族和VIII族）所在的位置涂黑，并在图中画出金属元素和非金属元素的分界线。（3）写出“B” 阴离子

11、的粒子结构示意图 ；写出“R”的气态氢化物的结构式 。（4）A元素和B元素形成的化合物能与另一由A元素与氢元素形成的化合物发生化学反应，该反应既是化合反应也是氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：23现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径ADCBF4的溶液中Fe3+一定不能大量存在（6）方案中，当Fe3+全沉淀时，溶液中c（Cu2+）的范围为 。1、C 2、B 3、B 4、B 5、C 6、B 7、B 8、C 9、D 10、C 11、B 12、D 13、B 14、C 15、C 16、D 17、C 18、19、D 20、C21、（1）H2SO4 过滤 蒸发皿

12、（2）Cu2(OH)2 CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 3H2O + CO2（3）B 2Fe2+ + 2H+ + H2O2=2Fe3+ + 2H2O （4）D 3.74.8 （5）取待检溶液少许，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Fe3+已完全除去；若溶液变红色，则说明Fe3+未完全除去22、（1）C；H2O；5 （2）（涂黑2分 分界线2分） （3）S2 （4）SO2+H2O2H2SO4 23、（2）（3）Al3+6F=AlF63（4）90% N2（g）+3H2（g）2NH3(g) H=92.4 kJ mol-1（5）NH4+的水解程度大于NO2的水解程度 取少量两种溶液

13、，分别滴加稀硫酸加热，产生红棕色气体的为NH4NO2；取少量两种溶液，分别滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去的为NH4NO224、（1）第三周期 VIIA族 离子键和共价键（或极性共价键） （2）Cu2+2H2O2Na= Cu （OH）22NaH2（写2Na2H2O=2Na2OHH2，Cu2+2OH= Cu（OH）2 也可） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2（3）Na2SO3 为005 mol， NaHSO3 为005 mol （4）Cl2 + S2O32 +H2O = 2Cl + 2H+ + S+ SO4225、(1)FeFe3O4 HCl (2) (3)Fe33SCN=

14、Fe(SCN)3(4)3Fe4H2O(g)Fe3O44H20.8 (5)Fe33HCO=Fe(OH)33CO226、（1）Cl2 2OH Cl ClO H2O （2） （3）26 1.2 3ClO Fe3+ 3H2OFe(OH)3 3HClO 2FeO42Fe3+8OH3FeO434H2O （4）稀KOH溶液 饱和KOH溶液3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2高温电解2H2O 2H2+O227、FeO Fe2O3 Fe3O4 H2 CO CH4(无顺序)高温FeS2(s)+11/4O2(g) 1/2Fe2O3(s)+2SO2(g) H= -853kJ/mol 28、（1）使茶叶灰分中的钙

15、、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物，使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（2）Ca2+(NH4)2C2O4 = CaC2O4+2NH4+（3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （4）Fe3+3SCNFe(SCN)3（5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使之与铝元素分离（6）检验Al3+存在 （7）29、（1）4CrO33C2H5OH6H2SO4 2Cr2(SO4)33CH3COOH9H2O（2）Cr3O8 4CrO32Cr2O33O2（3） 增强溶液的导电性 310-630、（1）溶液呈红色（2）Fe2+、Cu2+ （3）3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O（4）160g（5）ACD （6）22 mol/L