化学选修2三单元检测试卷a.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流化学选修2三单元检测试卷a.精品文档.绝密启用前选修2三单元a*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列关于炼铁和炼钢的说法中，错误的是（）A炼铁是铁矿石被还原剂还原的过程B炼钢是生铁被氧化剂氧化的过程C炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石D炼钢转炉中加入的生石灰是作造渣剂2. 航天科学家正在考虑用塑料飞船代替铝制飞船，进行太空探索。其依据是（）A塑料

2、是一种高分子化合物，可以通过取代反应大量生产B塑料生产中加入添加剂可得到性能比铝优良的新型材料C塑料用途广泛，可从自然界中直接得到D塑料是有机物，不会和强酸强碱作用3. 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（）A将青铜器放在银质托盘上B将青铜器不必保存在干燥的环境中C将青铜器保存在潮湿的空气中D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜4. 在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（）ANa，Ba，Mg，Al BNa，K，Zn，Fe CZn，Fe，Cu，Ag DMg，Al，Zn，Fe5. 熔融烧碱应选用的器皿是()A石英坩埚 B普通玻璃坩埚C生铁坩埚 D陶瓷坩埚6. 下列说法中不正确的

3、是（）A硫化橡胶遇汽油能发生溶胀B聚硫橡胶具有良好的耐严寒、耐高温性能C合成橡胶是以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃为单体聚合而成的高分子D橡胶的老化实质上发生的是氧化反应7. 下列反应的离子方程式正确的是( )A.石英与烧碱溶液共热 SiO2+2OH-SiO32-+H2OB.在小苏打溶液中滴加过量的石灰水 2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+2H2OC.在氢氧化钠溶液中滴加过量的石灰水 2OH-+CO2CO32-+H2OD.在稀盐酸中滴加过量的硅酸溶液 SiO32-+2H+H2OH4SiO48. 下列有关纯铁的描述正确的是（）A熔点比生铁的低B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁

4、的快C在潮湿的空气中比生铁容易被腐蚀D在冷的浓硫酸中可钝化9. 下列说法正确的是：（ ）A水泥的主要成分是硅酸一钙、硅酸二钙、硅酸三钙B高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅，其化学式为Si4N3C热塑性塑料和热固性塑料均可以反复加热使其软化D合成纤维的吸收性和透气性均不如天然纤维10. 下列做法不利于食品安全的是 ()A用聚氯乙烯塑料袋包装食品B在食用盐中添加适量的碘酸钾C在食品加工中科学使用食品添加剂D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题11. 硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲

5、硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图所示：(1)写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：_。(2)整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：_；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_。12. 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3 ,步骤如下： 请回答下列问题：（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择。“实验步骤中试剂为_（填代号），检验溶

6、液A中Fe3+的最佳试剂为_（填代号）。a.KMnO4 b.（NH4）2S ？ c.H2O2 ？ d.KSCN(2)由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）_（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_。用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管（填“酸式”或“碱式”）。13. 羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一种重要的生

7、物无机材料。其常用的制备方法有两种： 方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如下图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3H2O=Ca5(PO4)3OH+ + 5Ca(OH)2+3H3PO4= （2）与方法A相比，方法B的优点是 。（3）方法B中，如

8、果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是 。（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式）。（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 。14. 已知由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：(注：NaCl熔点为801；AlCl3在181升华)(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为_和_。(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除

9、Cl2外还含有_；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。(3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为_。(4)镀铝电解池中，金属铝为_极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，铝电极的主要电极反应式为_。(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_。15. 铝土矿是一种用口呵气后会发出强烈土臭味的矿石，主要含Al2O3H2O、Al2O33H2O以及少量Fe2O3、SiO2等，工业上常用铝土矿来提取冶炼铝的原料纯净的Al2O3。工业上提取Al2O3的工艺流程示意图如下，请据图回答下列问题：(1)滤液甲、丙

10、的主要成分分别是_、_(用化学式表示)；(2)向滤液甲中通入CO2时应注意的问题是：_ ；(3)溶液X应该是下列溶液中的_(填序号：氨水烧碱溶液硫酸溶液)；(4)若将沉淀B直接灼烧，会产生的后果是_ 。评卷人得分三、推断题16. 下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体。请填写下列空白： （1）A的化学式为 ，I的原子结构示意图为 。 （2）在周期表中，组成单质G的元素在周期表中的位置是_。（3）写出反应的化学方程式 。当有0.3 mol电子转移时，生成G的物质的量为 。 （4）在反应、中，既属于化合

11、反应又能属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。 （5）反应的离子方程式是：_。 （6）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：17. 对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成：请按要求填空：（1）扑热息痛中除肽键外其他的官能团有 （填写名称）。写出扑热息痛与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。（2）写出的反应类型： 。（3）写出化合物D的结构简式： 。（4）反应、的目的是。（5）扑热息痛有很多同分异构体，同时符合下列要求的同分异构体有 种： () 苯

12、环上有两个对位取代基，一个含氮不含碳，另一个含碳不含氮。() 两个氧原子处于同一官能团中。 例如： 18. 咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，它和A、B、C、D、E、M在一定条件下能发生如下转化：请填写下列空白：(1) A分子中所含官能团的名称是_(2) 高分子M的结构简式是_。(3) 写出AB反应的化学方程式_。(4) BC发生的反应类型有_；ED发生的反应类型有_。(5) A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有_种。苯环上只有两个取代基能发生银镜反应能与碳酸氢钠溶液反应能与氯化铁溶液发生显色反应19. 有人设想合成具有以下结构的烃分子(1)结构D显然是不可能合成的，原因是

13、_(2)在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，金刚烷的分子式为_(3)B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是_a它的对位二元取代物只有一种b它的邻位二元取代物只有一种c分子中所有碳碳键的键长均相等d能发生取代反应和加成反应(4)C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式_.20. 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 。写出“乙丙”转化的化学方程式： 。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲

14、物质是： 。写出“甲乙”转化的离子方程式： 。评卷人得分四、填空题21. 生成聚氯乙烯的物质为 ，其结构单元为 ,称为 ；其中n表示 ，称为 。22. 铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题：(1)工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝：2Al2O34Al3O2加入冰晶石的作用：_。(2)上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为_，下列可作阴极材料的是_。A铝材 B石墨C铅板 D纯铝(3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电

15、极反应式为_。(4)在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是_。(5)下列说法正确的是_。A阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术B铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能C铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降D铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色23. 有机高分子化合物在日常生活中有非常广泛的应用。(1)一种广泛应用于电器，工业交通的工程塑料DAP的结构简式是：试回答：生产DAP工程塑料的单体的结构简式是_。DAP工程塑料的单体，可以由两种有机物通过一步反应合成出来，则这两种有机物的结构简式是_和_。(2)医学上曾用天然肠线来缝

16、合伤口，这种天然肠线的主要成分是蛋白质，不易降解，伤口愈合后需拆除，不利内脏器官的缝合，后来经过反复实验人们研制出一种新的合成高分子纤维材料聚乙交酯(C)代替天然肠线，合成途径如下：A的结构简式为_。由A生成B的反应类型为_。由B生成C的化学方程式为_。24. 某学校化学兴趣小组为探索金属回收的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体(CuSO45H2O)，其实验方案如下：请回答下列问题：(1)过滤用的玻璃仪器有_。(2)写出由沉淀转化为AlCl3溶液的离子方程式_。(3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因_，要想

17、由沉淀最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进_。(4)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为_。(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为后方案对于前方案_(填“更合理”或“不合理”)，理由是_。25. 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成(1)(3)题：(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜。试写出该反应的化学方程式：_ _。(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写

18、出生成铜绿的化学方程式：_ _。这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：_。(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是l 183.4 ，铁的熔点是1 534.8 )_。26. 通常所说的三大合成材料是指_、_、_。合成材料废弃物的急剧增加会带来_问题，而一些塑料制品所带来的_尤为严重。_是目前处理城市垃圾的一个主要方法，但这仍会造成_污染和_污染。27. 某厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：部

19、分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有_(要求写出两条)。(2)滤渣的主要成分有_。(3)从滤液中可回收利用的主要物质有_。(4)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因：_。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：_。除去产品中

20、该杂质的方法是：_。28. 现有下列10种有机物：淀粉油脂聚苯乙烯聚乙烯有机玻璃淀粉酶聚四氯乙烯蚕丝硅橡胶腈纶(1)属于天然有机高分子化合物的是_；(2)属于合成有机高分子化合物的是_。29. 已知某一硅酸盐可表示为Mga(Si4O10)(OH)b(其中a、b为正整数)，试回答：(1)a与b应满足的关系是(写表达式)_ _；(2)a能否等于2？_(填“能”“不能”“无法确定”)。(3)a3的硅酸盐的表达式(以氧化物的形式表示)_。30. 透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列两种物质：(甲) (乙)填写下列空白：(1)甲中不含氧原子的官能团是_；下

21、列试剂能与甲反应而褪色的是_(填标号)。aBr2/CCl4溶液b石蕊溶液c酸性KMnO4溶液(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_。(3)已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成乙，其中属于取代反应的化学方程式是_。31. 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%(质量分数)CaO。(1)Ca元素在周期表中的位置是_，其原子结构示意图为_。(2)Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为_，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点_。(3)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：(4)将钙线试样溶于稀盐酸

22、后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则金属M为_；检验Mn的方法是_ _(用离子方程式表示)。(5)取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H2(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3_g。32. 水泥的成分主要有Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，则x_，y_，z_。分别用氧化物形式表示其组成为_、_、_。33. 防止钢铁的腐蚀是世界级难题，每年全世界钢产量的四分之一因腐蚀而损失(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为_ _、_。(2)为降低某水库的铁闸门的被腐蚀速率，可以采

23、用图甲方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_。A铜 B钠C锌 D石墨(3)图乙所示方案也可降低铁闸门的被腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。34. 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3 bCO2cNaOH dHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。(

24、2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 _。(3)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。35. 有机黏合剂的黏合过程一般是液态的小分子黏合剂经化学反应转化为大分子或高分子而固化。(1)“502胶”是一种快干胶，其反应生成的物质结构简式为该聚合物的链节为_，单体为_。请写出“502胶”发和黏合作用的化学方程式：_；(2)厌氧胶也是一种黏合剂，工业上用丙烯酸和某物质在一定条件下反应可制得这种黏合剂。这一制取过程的化学方程式为_。(3)白乳胶是常用的黏合剂，其主要成分为醋酸乙烯酯(CH

25、3COOCH=CH2)，它有多种同分异构体，如 。已知含有结构的物质不能稳定存在。请写出另外3种含CH=CH结构的链状同分异构体的结构简式：_、_、_。36. 以苯乙烯为原料，通过如下途径可以合成一种高分子化合物F：(1)写出结构简式：B_，F_。(2)多种试剂可以使B转化为C，写出其中任意三种的名称：_，_，_。(3)实现反应需要加入的物质是_，反应条件为_，反应类型为_。(4)每两分子E经过一步反应可生成一分子含有3个六元环的有机物，写出化学方程式_。37. 铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿石

26、(主要成分是Fe2O3)等。(1)写出用赤铁矿石炼铁的主要化学反应方程式_。(2)红热的铁能跟水蒸气起反应，有一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为_。在常温下，铁跟水不反应，但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是_。(3)铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用_。38. 感光性高分子又称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料。其结构简式为：试回答下列问题：(1)在一定条件下，该高聚物可

27、发生的反应有(填写编号)_；加成反应氧化反应消去反应酯化反应卤代反应(2)该高聚物在催化剂的作用下，水解后得到的相对分子质量较小的产物为A，则A的分子式是_；A在一定条件下与乙醇反应的化学方程式是_；A的同分异构体有多种，其中含有苯环、和，且苯环上有两个对位取代基的结构简式是_。39. 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下： Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。 步骤加铁的目的是_； 步骤冷却的目

28、的是_。 上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_处理。 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为： 已知： C(s) + O2(g) = CO2(g)； H = 393.5 KJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H = 566 KJ/mol TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g)； H = +141 KJ/mol则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的H = _。反应TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti 在

29、Ar气氛中进行的理由是_40. 聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过了其他塑料，号称“塑料王”，在工业上有广泛的用途，其合成途径如下图所示：(1)在方框中填入合适的有机物的结构简式。(2)写出下列反应化学方程式：BC、CD。41. 玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。(1)酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中_加入甲醛，且反应釜应装有_装置。(2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、_和石灰石(或长石)高温熔融而成，主要反应的化学方程式为_。(3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是_。玻璃钢具有_等优异性能(写出两点即可)。(4)下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_。a深埋b粉碎后用作树脂填料c用作燃料 d用有机溶剂将其溶解，回收树脂42. 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处的风化作用是说矿物与H2O和CO2同时作用的过程。例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土Al2Si2O5(OH)4，此反应的离子方程式是：2KAlSi3O8+11H2O+2CO22K+2HCO3-+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4.这个反应能发生的原因是 。Al2Si2O5(OH)4改写成氧化物的形式为_