化学氧化还原反应配平.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流化学氧化还原反应配平.精品文档.氧化还原反应的配平方法一. 教学要求： 1. 掌握氧化还原反应的本质、氧化（被氧化）和还原（被还原）、氧化剂和还原剂，氧化性（氧化能力）和还原性（还原能力）、氧化产物和还原产物等氧化还原反应的有关概念。 2. 能用正负化合价升降法配平氧化还原反应化学方程式，并能规范地表达。二. 教学重点、难点：化合价升降法配平氧化还原反应化学方程式的依据和配平步骤是本部分内容的重点，也是本部分内容的难点。三. 教学过程：引言：今天，我们学习一种适用于氧化还原反应的新的配平方法：化合价升降法。提问：氧化还原反应的本质是什么？根据

2、什么特征判断氧化还原反应？本质是参加反应的原子或离子间的电子转移（即电子的得失）或电子对的偏移（即共用电子对的偏向），其特征是元素化合价的变化。（一）氧化还原反应方程式的配平依据 1. 还原剂失电子总数和氧化剂得电子总数必相等。 2. 反应前后各元素的原子数必相等。（二）配平步骤 1. 先写出反应物和生成物的分子式，并标出氧化和还原元素的正负化合价（标好价）； 2. 列出反应前后元素的化合价变化（列变化）； 3. 使化合价升高和降低的总数相等（求总数）； 4. 用观察的方法配平其它物质的系数（配系数）。说明：初学者必须按照这四步认真完成。氧化还原反应一. 氧化剂： 1. 物质具有氧化性的一般规

3、律 （1）非金属单质和金属阳离子一般都具有氧化性。 如： （2）组成化合物的元素中，价态高的元素一般具有氧化性。 如： （3）凡在分解过程中，有氧放出的反应物均具氧化性。 如：卤素的含氧酸、过氧化物、硝酸盐等。 2. 氧化性强弱的规律： （1）非金属单质的氧化性与其元素的非金属性是一致的。 如： （2）金属阳离子的氧化性随对应金属单质的金属性减弱而增强。 如：同周期，同族 金属活动性顺序表： （3）同一种元素所处价态越高，其氧化性越强。 如： （4）对氯元素的不同价态的含氧酸及其盐，热稳定性越差，氧化性越强。如：热稳定性减弱，氧化性强。 （5）氧化剂的氧化性大于氧化产物。 如： （6）不同的氧

4、化剂与同一还原剂反应越易发生，则氧化性越强。 如：二. 还原剂： 1. 金属单质，非金属的简单阴离子一般具有还原性。 如： 2. 组成化合物的元素中，价态低的一般具有还原性。 如： 3. 非金属的氢化物一般具有还原性。 如：三. 影响氧化还原反应的因素： 1. 氧化剂和还原剂的相对强弱。 “上左、下右可反应” “隔之愈远愈易行” 2. 浓度的影响 浓度越大，氧化性愈强。如浓、稀的氧化性。 3. 酸、碱条件影响 4. 温度的影响【典型例题】例1 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 例2 【模拟试题】 1. 氧化能力由强到弱的顺序为_。 2. 有反应、，由此判断氧化剂由强

5、到弱的是_。 3. 将混和后，加入。 （1）若反应后有剩余，则一定无_，可能有_。 （2）若反应后有剩余，则一定无_，可能有_。 （3）若反应后有剩余，则一定无_，可能有_。（4）若反应后有剩余，则一定无_，可能有_。【试题答案】 1. 2. 3. （1） （2）（3） （4）氧化还原反应习题课一. 知识分析：1. 氧化还原反应的几种配平方法（1）零化合价法型参加的反应例1：分析：配平时先设A和B的化合价为“零价” 得 配平时最终结果：1，28，2，3，28，8例2：分析： 得 配平时最终结果：14，1，20，28，2，3（2）整体配平法型离子参加的反应例3：分析：配平时将中3个看作一个整体参

6、与反应 失 得 配平时最终结果：5，1，48，15，1，24（3）凑数法：例4：分析：配平时，先将的系数定为1，则就为，也为1，再根据O原子守恒，为。最后方程式的两边，则最后结果为：4，2，4，1（4）表观化合价法有机物参加的氧化还原反应例5：分析：在有机物中，一般来说，H为价，O为价 失 得 最后配平结果：5，4，6，5，4，2，6（5）特殊反应的特殊方法：例6：分析： 无变价 I： 得 I： 失在配平和前面系数时，由于K、O数目相互影响的原因，不方便配平。可以设 ，则有最后的配平结果：3，1，5，6，32. 氧化还原反应的传递关系氧化剂（A）+还原剂（B）=还原产物（）+氧化产物（）例7：

7、根据下列反应： 判断有关物质还原性由强到弱的顺序（ ）A. B. C. D. 分析：因为还原剂的还原性大于还原产物的。第一个反应中；第二个反应；第三个反应，综上，还原性顺序3. 氧化还原反应的变化规律（1）邻位转化规律：当氧化剂为弱的氧化剂，以及不足量的氧化剂时，还原剂只变成其相邻价态的化合物。（还原剂同前）如： （2）跳位转化规律：当氧化剂为强氧化剂或过量的氧化剂时，还原剂变成比其相邻价态更高的化合物。如和浓反应：（3）互不换位规律：同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。如可被浓干燥而不反应。和不反应。（4）两边转向规律：处于中间价态的物质，当遇到了更强的氧化剂时它作还原剂，遇到更强的还原剂

8、时它作氧化剂。如： 例8：浓度为0.05mol/L恰好与浓度为0.02mol/L溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）A. B. C. D. 0分析：根据氧化还原反应中得失电子数相等原则。设还原产物中Cr为价，则：例9：38.4gCu和适量浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（S.P.T），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ ）A. B. C. D. 分析：HNO3在此反应中的作用有两个：（1）成盐而生成；（2）氧化剂作用。对于生成的22.4mL气体（S.P.T）不知是NO还是NO2，但这并没有关系，因为根据N原子守恒有：（气体）选C。【模拟试题】配平下列

9、氧化还原反应方程式：1. 2. 3. 4. 5. 从下面的变化过程，推断氧化性由强到弱的顺序是（ ）（1）（2）（3）（4）（5）A. B. C. D. 6. 反应（未配平）是多组化学计量数的方程式，当氧气有被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为 。【试题答案】1、2、3、4略 5. A 6. 4，9，24，14，28氧化还原反应式配平方法小结李朝臣氧化还原反应式的配平在高中化学阶段既是重点又是难点，因此学好这一部分知识十分重要。笔者在教学过程中总结了一些体会，供同学和老师们参考。1. 配平氧化还原反应式应注意以下两点：（1）必须准确地判断出哪是氧化剂、还原剂；哪是氧化产物、还原产物。（2

10、）必须准确推算出还原剂元素化合价的升高值和氧化剂元素化合价的降低值，找出最小公倍数，即化合价变化的总值，然后以此确定各物质化学式前面的系数。2. 配平技巧与方法（1）顺配法先从氧化剂或还原剂入手配平，即从方程式的左端开始配平。该方法适于分子间的氧化还原反应、所有元素参与的氧化还原反应、生成物中某一物质即是氧化产物又是还原产物的一类反应。例：��升：降得（2）逆配法对自身氧化还原反应（包括歧化反应和同一物质中不同种元素间的反应）采用逆向配平。例：��：升：降得（3）双向配平法若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分发生变化，配平要从还原剂、还原产物（或氧化剂、氧化产物）

11、着手配起，即从方程式的两端进行配平。例：（稀）��：升：降��4. 零价法此法适于某一反应物中几种元素在反应物中化合价都上升（或下降）的反应，以及一些不常见的化合物参加反应且较难确定该化合物中有关元素化合价的反应，在配平过程中可把这些元素的化合价人为地视为零价。例：总升：+6降得（5）整体总价法当某一元素的原子在化合物中有数个时，可把它作为一个整体，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。例：升：降得（6）平均标价法当同一反应物中同种元素的原子出现两次时，可将它们同等对待，根据化合价中化合价代数和等于零的原则予以平均标价。此法适于有机物氧化还原反应。例如：

12、中可写成（7）缺项配平法所谓缺项方程式，即某些反应物或生成物的化学式未写出，它们一般为水、酸、碱。这类方程式的配平不仅要配平化学计量数，还要写出未知物的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，观察增减的原子或离子数，确定未知物并配平。例：（浓）��：降：升得：（浓）（8）离子氧化还原反应方程式的配平离子氧化还原反应方程式的配平可分两步进行：第一步，利用化合价升降法或电子得失法配平参加氧化还原反应的离子或分子前面的系数；第二步，利用电荷守恒和原子守恒配平未参加反应的离子或分子式前面的系数。例：��第一步；：降：升故第二步：式子的右端带4个单位正电荷，故式子左端也应该带4个单位正电荷，即的系数为6。得总之，配平氧化还原反应要遵循几个原则：（1）电子守恒，即得失电子总数相等；（2）电荷守恒，即离子方程式中反应前后离子所带电荷总数相等；（3）质量守恒，即反应前后各元素的原子个数相等。