彭州一中高2011级高二上期化学期末练习4.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流彭州一中高2011级高二上期化学期末练习4.精品文档.彭州一中高2011级高二上期化学期末练习（4）第I卷（共 24 题，满分 48 分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，2分/题，共48分）1. 鉴别晶体与非晶体最可靠的科学方法是（ ）A红外光谱 BX射线衍射实验 C质谱 D原子光谱2. 下列化学用语的理解正确的是（ ）A24Cr的价电子排布式为3d44s2B电子式为 可以同时表示羟基和氢氧根离子C比例模型为 可以同时表示CH4和CCl4分子 D1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物 3根据物质的组成和分类，下

2、列晶体分类中正确的一组是（ ）4.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，当m2，n2，则可表示H2SO4 。一般而言，该式中m大的是强酸。下列酸性最强的是（ ） AHMnO4 BH2SeO3 CH3BO3 DHClO2 5.下列推论正确的是()ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体DC2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C5H12也是碳链为直线形的非极性分子6.下列的排序不正确的是（ ）A晶体熔点由低到高：CF4 CCl4 CBr4 MgAl C硬度由大到

3、小：金刚石 SiC 晶体硅 D晶格能由大到小： MgF2 NaCl NaB7.下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是（ ）A分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B气体单质中(除稀有气体)，一定有键，可能有键C杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变Dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为10928、120、1808. 同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列互为同分异构体的是（ ） CH3CH2CH3 HCCCH3 CH3CHCHCH3 A和 B和 C和 D和9.下列对分子及性质的解释中，错误的是（ ）A乙硫醇(CH3CH2-SH)比乙醇（CH3CH2-

4、OH）熔点低原因是乙醇分子间易形成氢键B由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子C. 过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。D. 由右图可知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子10现有四种晶体的晶胞，其微粒排列方式如下图，其中化学式不属AB型的是( ) 11在通常条件下，下列性质排列正确的是（ ）A熔点：MgO KClSiO2 CO2 B水中溶解性：HClNH3H2SSO3C热稳定性：HFH2ONH3 D沸点：戊烷2-甲基丁烷乙烷丁烷12. A元素

5、的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的组合是（ ） 原子半径AB； 离子半径AB； 原子序数AB； 原子最外层电子数AB； A 的正价与B的负价绝对值一定相等； A的电负性小于B的电负性； A的第一电离能大于B的第一电离能。A B C D13根据物质的熔点、沸点数据，推断错误的是（ ）A晶体的沸点CCl4SiCl4 B在火山喷出的岩浆，晶出顺序为MgO先于NaClC用AlCl3通过电解法冶炼铝 D硼的硬度大，不溶于水,但能与NaOH溶液反应 14对作用力、性质叙述错误的是（ ） 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子

6、形成共用电子对 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键 NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A B C D15科学家经研究证实光可诱发下列化学变化：这一事实可解释人眼的夜视功能。有关X、Y的叙述中错误的是 （ ）AX和Y不互为手性异构 B X和Y的所有原子都可能处于同一平面内C一定条件下X和Y都可与7molH2加成反应 D X和Y都易溶于水16.查资料表知，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s26p4。下列

7、关于钋的说法错误的是（ ）A 右图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式 B 钋晶体中原子的配位数为 6C 钋基态原子的能层数 = 周期序数 = 价电子数 D 钋的常见化合价为+4、+6、-2价17有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）A为简单立方堆积为六方最密堆积为体心立方堆积为面心立方最密堆积B每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个C晶胞中原子的配位数分别为：6， 8 ，8， 12D空间利用率的大小关系为： S2Cl2 CS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2

8、+3S+4HCl22.NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A标准状况下4.48 L SO2和2.24 L O2充分反应后，生成0.2NA SO3 B12 g SiO2原子晶体中含有0.4NA Si-O键C1.8 g冰中含有氢键数为0.4 NAD7.8 g Na2S和Na2O2混合物中含有的阴离子数目为0.1NA23某学习小组为研究原电池原理，设计如图装置。叙述错误的是（ ）A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出，质量增重B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2 + 2e = CuC. a和b用导线连接时，Cu2+移向Fe，电子在溶液中从负极移向正极D. 无论a

9、和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色24.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，受热易分解。层内的 H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)，则下列有关说法中正确的是（ ）A正硼酸晶体属于原子晶体 BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C1 mol H3BO3晶体中含有3 mol氢键D分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 第II卷（共 5题， 满分 52 分）25.(7分)现有下列物质, 请用对应的化学用语和解释填空： 金刚石 二氧化硅 过氧化钠 Al 干冰 冰 氩气 N2 CH4（1）通过非极性键形成的原子晶体的杂化轨道类型为 。（2）与N2互为等电子体的常见气体在水中的溶解

10、性比N2 ( “大、小”)。（3）不含化学键的分子晶体，其组成元素在周期表中的位置为第 周期 族。（4）Al能导电的原因是 （5）写出工业上利用二氧化硅制取粗硅的反应方程式，并标出双线桥表示e-转移的方向和数目。 （6）水结冰体积变大的原因 26（10分）下图中X是无支链的、有水果香味的合成香料，可用于调配多种水果香精。A与乙醇互为同系物,D是一种水果表皮自带的催熟剂，E是厨房生活中常见的一种有机物。物质间的转化关系如下： 请回答下列问题： D在一定条件下可以生成高聚物的结构简式为 B、C中所含官能团名称分别为 、 ；鉴别这二者可以选用较好的试剂为 。 请写出下列有机反应方程式，并注明有机反应

11、类型：AB： ，属于 反应。C+EX： ，属于 反应。写出与C互为同分异构体的酯类的任两种结构简式 、 27（13分）现有部分前四周期元素的性质、原子结构如下表：元素 编号元素性质、原子结构 A第三周期中的半导体材料BL层s电子数比p电子数少1C第三周期主族元素中其电负性最大D 元素的2p轨道无空轨道，且有两个单电子(1)B常见单质分子的电子式为 ， 含有键和键个数比为 。元素B的气态氢化物的VSEPR模型为 ，B的气态氢化物、Cl2 、O2三种气体在水中的溶解性差异大的的原因是有 (2) 这四种元素形成的单质晶体的沸点从高到低顺序为 (写对应化学式)，你的比较依据是 。(3) BC3分子晶体

12、中B原子的杂化轨道类型为 ，用电子式表示其形成过程为： (4) 元素B的10e-氢化物与元素C的18e-的氢化物反应得到的产物的晶体类型为 (5)如图所示某A与氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。 通过观察分析，下列叙述正确的有（ ）A、键角为120 B、化学组成为SiO32- C、键角为10928 D、化学组成为SiO44-28（9分）雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。（1）元素第一电离能：Al Mg、金属性Al Mg 。（选填 “”、“”、“”）（2）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是 。A氯化钠 B氯化铯 C石英 D

13、金刚石（3）雷尼镍催化的一实例为： 化合物b中进行sp3杂化的原子有 （填元素符号）（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成红色配合物沉淀。 Ni2+在基态时，核外电子排布式为 。 在配合物中画氢键、配位键 （已知 镍的配位数为4）。29.（13分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。(1) 金属铜采用下列 堆积方式（填字母代号）。(2) 科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下：则胆矾晶体中含有 A配位键 B离子键 C极性共价键 D. 金属键 E氢键 F非极性共价键(3)下面左图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图， 则该合金中Ca和Cu的原子个数比为_ _ _。晶胞中与Ca距离最近的Ca原子有 个。(4)Cu2能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物。除去Al(OH)3中混有的少量Cu(OH)2 ，选用足量的 溶液，后进行过滤、洗涤、干燥后得到Al(OH)3，则画出滤液中生成的阳离子的空间结构图为_ 若除去Cu (OH)2中混有的少量Al(OH)3，则可以选用稍足量的 溶液，对应发生的离子方程式为 。(5) 上面右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm3，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的体积为 cm3阶段性学习情况评估检测（二）化学参考答案