铁及其化合物学习PPT教案.pptx

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1、第三章 常见的金属及其化合物_(1)Fe O2 Cl2 S 3Fe2O2 Fe3O4 2Fe3Cl2 2FeCl3FeS FeS 4H2Fe4H =Fe2 Fe3 _Fe2H=Fe2H2 _ _Fe3NO2H2ONO2提示提示由于铁是变价金属元素，它与氧化由于铁是变价金属元素，它与氧化性不同的氧化剂反应时，其产物中铁元素性不同的氧化剂反应时，其产物中铁元素的化合价不同：的化合价不同：(1)Fe被弱氧化剂如被弱氧化剂如S、I2、H、Fe3、Cu2等氧化为等氧化为Fe2；(2)Fe被强氧化剂如被强氧化剂如Cl2、Br2、HNO3、浓、浓H2SO4()等氧化为等氧化为Fe3。名称名称(俗名俗名)氧化

2、亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁( )四氧化三铁四氧化三铁(_)化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4铁的化合价铁的化合价232( )、3( )颜色颜色_铁红磁性氧化铁黑色红棕色黑色3123溶解性溶解性_溶于水，但溶于水，但 酸溶液酸溶液与与H反应反应_与与CO反应反应_空气中的空气中的稳定性稳定性 ，空气中，空气中加热，生成加热，生成Fe3O4_生成生成方法方法2Fe(过量过量)O2 2FeO(炼钢炉炼钢炉)2Fe(OH)3Fe2O33H2O3Fe2O2Fe3O4都不溶于FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2OFeOCOFeCO2Fe2O33CO

3、 2Fe3CO2Fe3O44CO 3Fe4CO2不稳定稳定稳定Fe(OH)3 Fe(OH)2 Fe2 Fe3 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)22H=Fe22H2O Fe22OH=Fe(OH)2 Fe(OH)33H=Fe33H2O Fe33OH=Fe(OH)3 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe3Cu=Cu22Fe2 、 、 相 互转化 氧化 还原 O2氧化生成Fe(OH)3 碱 酸 制备方法 水解 酸 KSCN 溶液显红色 白色 红褐色 浅绿色 棕黄色 提示提示用洁净的试管取少量用洁净的试管取少量(12mL)的样品溶液，向其中滴入的样品溶液，向其中滴入KSCN

4、溶液溶液(或或NH4SCN溶液溶液)12滴，若溶液立即滴，若溶液立即显红色证明该溶液已被氧化变质。显红色证明该溶液已被氧化变质。提示提示NaOH不能证明，因为不能证明，因为OH与与Fe2反应生成的反应生成的Fe(OH)2能够迅速被氧化为能够迅速被氧化为Fe(OH)3，不易观察现象。苯酚溶液能证明，不易观察现象。苯酚溶液能证明，因为因为Fe3与苯酚发生显色反应。与苯酚发生显色反应。提示提示用用KSCN溶液或苯酚溶液溶液或苯酚溶液用用NaOH或其它碱溶液或其它碱溶液用用AgNO3溶液溶液用铜片用铜片用苯或用苯或CCl4提示提示不能，因为二者均与不能，因为二者均与Fe反应反应生成生成Fe2。答案答案

5、C 溶液不呈红色 溶液呈红色 Fe2 Fe3 Fe2 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 Fe3 产生红褐色沉淀 无明显现象 铜片被腐蚀，溶液变为蓝色 Fe2 Fe3 试纸不变蓝 试纸变蓝 Fe2 Fe3 KMnO4溶液紫色褪去 KMnO4溶液不褪色 Fe2 Fe3 溴水褪色 溴水不褪色 Fe2 Fe3 答案答案 C提示提示(1)用用FeSO47H2O制备，先在烧杯中加入制备，先在烧杯中加入少量稀硫酸然后加入适量的少量稀硫酸然后加入适量的FeSO47H2O晶体，然晶体，然后加水溶解。后加水溶解。(2)用稀用稀H2SO4与与Fe反应制备。反应制备。 提示提示酸要过量，以防止酸要过量，以防止F

6、e2水解，水解，在溶液中加入铁钉以防止在溶液中加入铁钉以防止Fe2被氧被氧化。化。提示提示由于由于Fe3水解能力较强，当水解能力较强，当pH4时，时，Fe3即可形成即可形成Fe(OH)3沉淀。在配制沉淀。在配制FeCl3溶液时，应先将固体盐溶于少量相溶液时，应先将固体盐溶于少量相应的酸中抑制应的酸中抑制Fe3水解，再加水稀释至水解，再加水稀释至所需浓度。在制所需浓度。在制FeCl3固体时，加热浓缩固体时，加热浓缩FeCl3稀溶液时应在稀溶液时应在HCl氛围中进行。氛围中进行。 资料名称资料名称物理性质描述物理性质描述化学性质描述化学性质描述化学辞典化学辞典，顾翼东编，顾翼东编，1989年版年版

7、P637白色无定形粉末白色无定形粉末或白色至淡绿色或白色至淡绿色六方晶体六方晶体与空气接触易被氧与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火中，则立即燃烧出火花花大学普通化学大学普通化学(下册下册)傅鹰著傅鹰著P637白色沉淀白色沉淀此沉淀易被氧化成微此沉淀易被氧化成微绿色绿色Fe3(OH)8普通化学教普通化学教程程(下册下册)P788白色白色能强烈吸收能强烈吸收O2，迅速，迅速变成棕色变成棕色Fe(OH)3，这，这时作为氧化的中间产时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含物为土绿色，其中含有有Fe2、Fe3 解析解析应发生氧化还原反应生成应发生氧化还原反应生成Fe3。答案答案D 答案答案DD 看是否褪色看是否褪色DECB收集气体收集气体吸收尾气吸收尾气H2SO4过滤过滤把把pH试纸伸到溶液试纸伸到溶液Z中中低低溶溶提示提示用用KSCN溶液或苯酚溶液溶液或苯酚溶液用用NaOH或其它碱溶液或其它碱溶液用用AgNO3溶液溶液用铜片用铜片用苯或用苯或CCl4提示提示不能，因为二者均与不能，因为二者均与Fe反应反应生成生成Fe2。溶液不呈红色 溶液呈红色 Fe2 Fe3 Fe2 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 Fe3 产生红褐色沉淀 答案答案 C