江苏省普通高等学校招生统一考试化学卷文档版有答案.doc

《江苏省普通高等学校招生统一考试化学卷文档版有答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省普通高等学校招生统一考试化学卷文档版有答案.doc（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流江苏省2013年普通高等学校招生统一考试化学卷文档版有答案.精品文档.江苏省2013年普通高等学校招生统一考试化学卷文档版（有答案）一、单项选择题，共 15 题，每题5分1、燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( ) (A) 甲醇(B) 天然气(C) 液化石油气(D) 氢气 【答案】D;2、下列有关化学用语表示正确的是( ) (A) 丙烯的结构简式：C3H6 (B) 氢氧根离子的电子式： (C) 氯原子的结构示意图： (D) 中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U

2、 【答案】B;3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）(A) 1.0molL-1的KNO3溶液： (B) 甲基橙呈红色的溶液： (C) pH=12的溶液： (D) 与铝反应产生大量氢气的溶液： 【答案】C;4、下列有关物质性质的应用正确的是( ) (A) 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 (B) 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 (C) 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 (D) 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 【答案】A;5、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( ) (A) (B)

3、 (C) (D) 【答案】B;6、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是( ) (A) 若甲为焦炭，则丁可能是O2 (B) 若甲为SO2，则丁可能是氨水 (C) 若甲为Fe，则丁可能是盐酸 (D) 若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2 【答案】C;7、设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) (A) 1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA (B) 78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA (C) 常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目

4、为NA (D) 标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA 【答案】C;8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) (A) MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2+2Cl+Cl2+2H2O (B) 明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3H (C) Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2 (D) Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O 【答案】D;9、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电

5、解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是( ) (A) Mg 电极是该电池的正极 (B) H2O2 在石墨电极上发生氧化反应 (C) 石墨电极附近溶液的pH 增大 (D) 溶液中Cl向正极移动 【答案】C;10、短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( ) (A) 原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W) (B) 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 (C) 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 (D) 只含X、Y、Z 三种元

6、素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 【答案】D;11、下列有关说法正确的是( ) (A) 反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H<0 (B) 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 (C) CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中(CH3COOH)/c(CH3COO)的值减小 (D) Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32水解程度减小，溶液的pH 减小 【答案】AC;12、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是( ) (A) 贝诺酯分子中有三种含氧官能团 (B) 可用F

7、eCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 (C) 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 (D) 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 【答案】B;13、下列依据相关实验得出的结论正确的是( ) (A) 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 (B) 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 (C) 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 (D) 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2 【答案】D;14、一定温度下，三

8、种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32)= -lg cc(CO32)。下列说法正确的是 ( ) (A) MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大 (B) a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2)= c(CO32) (C) b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2)<c(CO32) (D) c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2)<c(CO32) 【答案】BD;15、一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相

9、同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器 I、 II、III，在 I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( ) (A) 容器 I、 II中正反应速率相同 (B) 容器 I、 III中反应的平衡常数相同 (C) 容器 I中CO 的物质的量比容器 II中的多 (D) 容器 I中CO 的转化率与容器 II中CO2 的转化率之和小于1 【答案】CD;二、填空题，共 6 题，每题5分1、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解

10、制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： （1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。 （2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。 （3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。 （4）煅烧过程存在以下反应： 2MgSO4+C= = 2MgO+2SO2+CO2 MgSO4+C= = MgO+SO2+CO MgSO4+3C= = MgO+S+3CO 利用图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 D中收集的气体可以是 (填化学式)。 B中盛放的溶液可以是 (填字母)。 aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液 c

11、稀硝酸 dKMnO4溶液 A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。 【答案】（1）MgCO3+2H=Mg2+CO2+H2O （2）2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O （3）Fe(OH)3 （4）CO d 3S+6OH 2S2+SO32+3H2O;2、化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)： 已知： （R表示烃基，R和R表示烃基或氢） （1）写出A 的结构简式： 。 （2）G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称： 和 。 （3）某

12、化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式： (任写一种)。 （4）F和D互为同分异构体。写出反应EF的化学方程式： 。 （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： 【答案】（1） （2）(酚)羟基 酯基 （3） 或 （4） （5） ;3、柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3= FeCO3+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 = FeC6H6O7+CO2+H2O 下表

13、列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。 （1）制备FeCO3时，选用的加料方式是 (填字母)，原因是 。 a将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中 b将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中 （2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。 （3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80下搅拌反应。 铁粉的作用是 。 反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。 （4）最后溶液

14、经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。 （5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应， ，得到FeSO4 溶液， ，得到FeSO4·7H2O 晶体。 【答案】（1）c 避免生成Fe(OH)2沉淀 （2）取最后一次的洗涤滤液12 mL 于试管中;向其中滴加用盐

15、酸酸化的BaCl2溶液;若无白色沉淀产生;则表明已洗涤干净。 （3）防止+2价的铁元素被氧化 加入适量柠檬酸让铁粉反应完全 （4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量;有利于晶体析出 （5）“(过滤;)向反应液中加入足量的铁粉;充分搅拌后;滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5;过滤”或“过滤;向滤液中滴加过量的NaOH溶液;过滤;充分洗涤固体;4、物质结构与性质 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。 （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。 在1个晶胞中，X离子的数目为 。

16、该化合物的化学式为 。 （2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。 （3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。 （4）Y 与Z 可形成YZ2 YZ2的空间构型为 (用文字描述)。 写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式： 。 （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为 。 【答案】（1）4 ZnS （2）sp3 （3）水分子与乙醇分子之间形成氢键 （4） 正四面体 CCl4 或SiCl4 等 （5）16 mol 或16伊6. 021023个 ;5、实验化学 3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中

17、间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下： 甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见表： （1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。 分离出甲醇的操作是的 。 萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗净，分液时有机层在分液漏斗的 填（“上”或“下”）层。 （2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是 ；用饱和食盐水洗涤的目的是 。 （3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是 (填字母)。 a蒸馏除去乙醚 b重结晶 c过滤除去干燥剂 d加入无水CaCl2干燥 （4

18、）固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先 ，再 。 【答案】（1） = 1 * GB3 蒸馏 = 2 * GB3 检查是否漏水;上 （2）除去HCl;除去少量NaHCO3 且减少产物损失 （3）dcab （4）拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管;关闭抽气泵;6、磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物 （3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。 为获得尽可能纯的NaH

19、2PO4，pH应控制在 ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。 Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。 （4）磷的化合物三氯氧磷( )与季戊四醇( )以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如图所示。 酸性气体是 (填化学式)。 X的结构简式为 。 【答案】（1）2821. 6 （2）3 mol （3）4 5. 5(介于此区间内的任意值或区间均可) c(HPO42)>c(H2PO4-) 3Ca2+2HPO42= Ca3(PO4)2+2H （4）HCl ;