河南省郑州市2013届高三第二次质量预测理科综合试题Word版含答案.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流河南省郑州市2013届高三第二次质量预测理科综合试题Word版含答案.精品文档.河南省郑州市2013年高中毕业年级第二次质量预测理科综合试题卷本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间150分钟,满分300分。考生应首先阅 读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量:H1 C-12 N14 016 Al-27 Fe-56 Cu-64第I卷 (选择题 共126分）本卷共21小题,每小题6分，共126分。一、选择题:本大題共13小題,每小題6分。在每小題给出的四个选項中，只有一項是 符合题目要求的。1.下列

2、有关生命组成元素和化合物的叙述，正确的是A.同一生物体内不同的细胞功能是不同的，主要是由于不同细胞内有机物的种类和 含量差异引起的，而构成这些细胞的化学元素的种类基本是一致的B.个DNA分子水解后能得到4种脱氧核苷酸，而一个蛋白质分子彻底水解后就 能得到2O种氨基酸C.蛋白质和DNA分子的多样性都与它们的空间结构密切相关D.淀粉、糖原、纤维素和麦芽糖彻底水解后，得到的产物是不同的2.下面的曲线是同一反应的酶促反应和非酶促反应曲线，相关叙述正确的是A.E1是酶促反应的活化能，A和C曲线是酶促反应曲线B.E2是酶促反应的活化能，B和C曲线是酶促反应曲线 .C.E3是酶促反应的活化能，B和C曲线是酶

3、促反应曲线D. E2是酶促反应的活化能，A和C曲线是酶促反应曲线3.具有两对相对性状的两株植物杂交，产生的子代植物的基因型为AaBb,则下列有关 叙述错误的是A.如果子代植物自交,后代有两种表现型，说明该植物A和a、B和b这两对等位基 因的遗传不遵循孟德尔的基因分离定律B.如果两对等位基因的遗传遵循自由组合定律，让子代植物接受aabb植株的花粉， 形成的后代基因型有4种,且比例为1 : 1 : 1 : 1C.如果子代植物自交，且遵循自由组合定律，产生的后代有三种表现型,则后代中表 现型不同于该子代植物的个体所占比例可能为7/16D.如果该植物的性别决定方式属于XY型，且A和a位于性染色体上，则

4、不能确定 基因型为AaBb的植株一定是雌性个体4.玉米的高秆(D)对矮秆(d)为显性,茎秆紫色（Y)对茎秆绿色（y)为显性，以基因型为 ddYY和Ddyy的玉米为亲本杂交得到R,F,自交产生F2。选取F2中的高秆绿茎植株种 植，并让它们相互授粉，则后代中高秆绿茎与矮秆绿茎的比例为A.5 : 1B. 8 : 1C. 3 : 1D. 9 : 75.人是恒温动物，在一定范围内能够随外界温度变化来调整自身的产热和散热，从而维 持体温的相对稳定。假如正常个体处于00C境中，产热为a1,散热为b1处于300C的环境中，产热为a2，散热为b2。下列关于体温调节的叙述错误的是A.同300C环境相比,人处于00

5、C环境中要通过增加产热,减少散热以维持体温稳定， 因此 a1a2，b1 b2B.体温调节中枢在下丘脑，但冷的感觉是在大脑皮层形成的C.从300C的环境中进入0C的环境中，人体甲状腺激素和肾上腺素的分泌会增强， 抗利尿激素,分泌减少，尿量增加D.从300C的环境中进入O0C的环境中，皮肤会起鸡皮疙瘩，这属于非条件反射6.某区域中有a、b、c、d四个生活习性相近的种 群，若环境因子由A(以表示）逐渐变为B(以表 示），如右图所示，则下列分析错误的是A.a种群基因频率可能会发生定向改变B.d种群数量较以前会有所增加C.a、d两个种群间将消除竞争关系D.d种群生物性状更适应B环境7维生素C是人体维持正

6、常生命过程所必需的一种物质，主要来源于新鲜的蔬菜和水果中，其结构如右图。下列关于维生素C的说法中正确的是 A属于有机物，难溶于水，易溶于有机溶剂 B能使FeCl3溶液显紫色 C能使溴的四氯化碳溶液褪色 D在一定条件下，能发生加成反应和氧化反应，但不能发生水解反应8下列关于有机物的叙述正确的是 A甲酸与乙二酸互为同系物 B乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 C分子式为C。H，。0且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有6种D(水杨酸)与足量的NaHCO3溶液反应可生成 CO2 和H2O 9用右下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是1025时，将a mol/L一元酸HA与b mol

7、/LNaOH等体积混合后测得溶液pH=7，则下列关系一定不正确的是 Aa = b Ba b Cc(A一)=c(Na+) Dc(A一) ZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC氢化物的稳定性：XYZ D四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高二、选择題:本大題共8小题,每小題6分,在每小題给出的四个选顼中，有的只有一項 符合題目要求，有的有多项符合題目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选 错或不答的得O分。14.在物理学发展的过程中，有许多伟大的科学家做出了突出贡献。关于科学家和他们 的贡献，下列说法正确的是A.法拉第提出可以用电场线描绘电场的分布,极大地促进了人们对电磁现象的

8、研究B.安培坚信电和磁之间一定存在着联系，发现了电流的磁效应，突破了对电与磁认 识的局限性C.英国物理学家卡文迪许利用扭秤首先较准确地测定了静电力常量D.亚里士多德认为力是维持物体运动的原因，伽利略通过“理想实验”证实了这一说法15.如图所示，光滑的水平地面上有三块木块a,b,c,质量均为m，a、c之间用轻质细绳 连接。现用一水平恒力F作用在b上,三者开始一起做 勻加速运动，运动过程中把一块橡皮泥粘在某一木块上 面，系统仍加速运动，且始终没有相对滑动。则在粘上 橡皮泥并达到稳定后，下列说法正确的是A.无论粘在哪块木块上面，系统的加速度一定减小B 若粘在a木块上面，绳的张力减小，a、b间摩擦力不

9、变C.若粘在b木块上面,绳的张力和a、b间摩擦力一定都减小D.若粘在c木块上面，绳的张力和a、b间摩擦力一定都增大16.我国“北斗”卫星导航定位系统将由5颗静止轨道卫星（同步卫星)和30颗非静止轨 道卫星组成,30颗非静止轨道卫星中有27颗是中轨道卫星。中轨道卫星轨道高度约为 2.15X104 km ,静止轨道卫星的高度约为3.60X104 km。下列说法正确的是A.中轨道卫星的线速度大于7.9 km/sB.5颗静止轨道卫星的轨道平面和赤道平面的夹角各不相同C.静止轨道卫星的运行周期大于中轨道卫星的运行周期D.静止轨道卫星的向心加速度大于中轨道卫星的向心加速度17.利用传感器与计算机结合，可以

10、自动作出物体运 动的图象。某同学在一次实验中得到运动小车的速度一 时间图象如图所示，由此图象可知A.18 s时的加速度大于13 s时的加速度B.小车做曲线运动C.13 s末小车距离出发点最远D.小车前10S内的平均速度比后10 S内的大18.如图所示，光滑绝缘杆PQ放置在竖直平面内，PQ的形状与以初速度v。(v0= 水平抛出的物体的运动轨迹相同,P端为拋出点，Q端为落地点，P点距地面的高度为h。现在将该轨道置于水平向右的匀强电场中，将一带正电小球套于其上，由静止开始从 轨道P端滑下。已知重力加速度为p电场力等于重力。当小球到达轨道Q端时A.小球的速率为B.小球的速率为C.小球在水平方向的速度大

11、小为D小球在水平方向的速度大小为19.下图为某款电吹风的电路图。a、b、c、d为四个固定触点。可动的扇形金属触片P 可同时接触两个触点。触片P处于不同位置时，电吹风可处于停机、吹热风和吹冷风等不 同的工作状态。；n1和n2分别是理想变压器的两个线圈的匝数。该电吹风的各项参数如下 表所示。下列说法正确的有A.吹冷风时触片P与触点b、c接触B.可由表格中数据计算出小风扇的内阻为60C.变压器两线圈的匝数比nl：n2 = 13 : 15D.若把电热丝截去一小段后再接入电路，电吹风吹热风时的功率将变小，吹冷风时 的功率不变20.如图所示，在光滑的水平地面上有一个表面 光滑的立方体Q。一长为L的轻杆下端

12、用光滑铰链 连接于O点,O点固定于地面上，轻杆的上端连接着 一个可视为质点的小球P,小球靠在立方体左侧，P 和Q的质量相等，整个装置处于静止状态。受到轻微扰动后P倒向右侧并推动Q。下列说法中正确的是A.在小球和立方体分离前，当轻杆与水平面的夹角为时，小球的速度大小为B.在小球和立方体分离前，当轻杆与水平面的夹角为时，立方体和小球的速度大小 之比为sinC.在小球和立方体分离前,小球所受的合外力一直对小球做正功D.在落地前小球的机械能一直减少21.如图所示，在光滑绝缘斜面上放置一矩形铝框abcd,铝框的质量为 m、电阻为R，斜面上ef线与gh劝线间 有垂直斜面向上的匀强磁场，ef/gh/pq/a

13、b,ehbc。如果铝框从磁场上 方的某一位置由静止开始运动。则从 开始运动到ab边到达gh线之前的速 度(v)时间(t)图象可能正确的有第II卷(非选择题 共174分）三、非选择題:包括必考题和选考題两部分。第22題第32題为必考題,每个试題考 生都必须做答。第33題第40題为选考題,考生根据要求做答。 (一)必考題(ll題,共129分）22 (6分)某兴趣小组利用物理学知识测量某农庄喷水口的流量Q(Q=Sv,S为出水 口的横截面积巧为出水口的水流速度），方法如下：(1)先用游标卡尺测量圆形喷水口的内径d。上图为正确测量得到的结果，由此可得 喷水口的内径d= _mm。(2)打开水阀，让水从喷水

14、口竖直向上喷出，稳定后测得水柱最高点距喷水口竖直距离 为M则喷出的水的初速度v0=_ (用h、g表示）。(3)根据上述测量值，可得喷水口水的流量v0=_ (用d、h、g表示）23.(9分)电动自行车的一块电瓶标称电动势为12 V，但用久以后性能会下降,表现之一为电瓶的电动势变小，内阻变大。某兴趣小组将某电动自行车的一块旧电瓶充满电后瀏 量它的电动势和内阻。现有下列器材可用：电流表A，量程0600 mA，内阻约2电流表G,量程0500 A,内阻Rg=200 电压表V,量程03 V,内阻约5 k 定值电阻R1=19800 定值电阻R2=9800 滑动变阻器R3，0100 ，1 A 滑动变阻器R4，

15、01000,1 A 电键一只，导线若干 待测电瓶E(1)请选择合适的器材在下边虚线框中画出实验电路图(器材必须标明符号）。(2)兴趣小组记录了实验数据，并通过计算得到了6组电压U和对应电流I的值,如下， 表所示。请你帮助他们作出UI图象。(3)由图象可得这块旧电瓶的电动势为_V，内阻为_。24.(14分)特种兵过山谷的一种方法可简化为如图所示的模型：将一根长为2d不可 伸长的细绳的两端固定在相距为d的A、B两等髙处，细绳上有小滑轮P，战士们相互配合， 可沿着细绳滑到对面。开始时，战士甲拉住滑轮，质量为m的战士乙吊在滑轮上,处于静止 状态，AP竖直。（不计滑轮与绳的质量，不计滑轮的大小及摩擦，重

16、力加速度为g)(D若甲对滑轮的拉力沿水平方向，求拉力的大小；(2)若甲将滑轮由静止释放,求乙在滑动中速度的最大值(结果可带根式）。25. (18分)如图所示，真空室内竖直条形区域I存在垂直纸面向外的匀强磁场，条形区 域II(含I、II区域分界面)存在水平向右的勻强电场，电场强度为E，磁场和电场宽度均为 L，高度足够大，M、N为涂有荧光物质的竖直板。现有P、Q两束质子从A处连续不断地射 入磁场，入射方向都与M板成60夹角且与纸面平行，两束质子束的速度大小都恒为v。当 I区中磁场较强时，M板上有一个亮斑，N板上无亮斑。缓慢改变磁场强弱，M板和N板 上会各有一个亮斑，继续改变磁场强弱，可以观察到N板

17、出现两个亮斑时,M板上的亮斑阐 好消失。已知质子质量为m，电量为e，不计质子重力和相互作用力，求：(1)N板上刚刚出现一个亮斑时，M板上的亮斑到 A点的距离x;(2)N板上恰好出现两个亮斑时，区域I中的磁感 应强度B;(3)N板上恰好出现两个亮斑时，这两个亮斑之间 的距离s。 26(14分)某化学学习小组设计下图实验装置(夹持装置略去)制备Cl2，并探究氯气的相关性质。 (1)若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为 mol。 (2)装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是 。 (3)

18、装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则、处应加入的物质分别是 。 (4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象 。 (5)请用化学方程式说明装置F的作用 。 (6)甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因： 。 27(15分)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题。最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该

19、构想技术流程如下：(1)向分解池中通入高温水蒸气的作用是 。(2)已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) H = 12756 kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = 5660 kJ/molH2O(g)=H2O(1) H = 440 kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。(3)依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。该装置负极的电极反应式为 。 (4)已知Ksp(CaCO3) = 28109mol/L。现将CaCl2溶液与002 mol/L Na2CO3溶液等体积混合，生成CaCO3沉

20、淀时，所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为 。 (5)CO(g)和H20(g)在一定条件下反应可得到清洁燃料H2 。将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2(g)，不同温度下得到三组数据： 实验1前6min的反应速率v(CO2) = (保留小数点后两位，下同)。 实验2条件下平衡常数K= 。 该反应的H 0(填“”)。 实验3中，若平衡时的转化率(CO)(H2O)，则詈的取值范围是 。 28(14分)某同学取一定量的Al、Fe混合物，与20 L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐。在反

21、应后的溶液中，逐滴加入4 molL-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如下图所示。分析图像回答问题：(1)OC段和DE段发生反应的离子方程式分别为：OC段： ；DE段： 。(2)请写出任意一个Al、Fe与极稀HNO3反应的化学方程式： 。(3)B与A的差值为 mol。(4)B点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL。(5)原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L29.(12分)某生物兴趣小组为了研究影响植物光合作用的外界因素，设计了如下实验： 在晴朗夏季，将大豆幼苗放在密闭玻璃罩内的完全营养液中，并置于室外自然条件下培养， 每隔一段

22、时间用C02浓埤检测仪测定玻璃罩内CO2浓度,绘制成如图甲所示曲线，图乙是 大豆幼苗在不同光照强度下CO2吸收量变化曲线，图丙是由透明的玻璃罩构成的密闭小 室,测定在特定光照强度下大豆幼苗的光合速率，请据图分析回答。(1)图甲中D点代表的生理状态与图乙中_点相对应，此时细胞中能产生ATP的部位有_。图甲中积累有机物最多的点是_。幼苗体内有机物的量在“24 h”时比“0 h”有何变化？_ (填“增加”、“减少”或“不变”)。据图分析原因是_(2)若图丙装置昼夜不停地给予光照，当光照强度由图乙M点向N点对应的光照强度 变化时，有色液滴会_ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。(3)如果要使用图丙

23、装置测定该植物在某一特定条件下的真正光合用速率，在不增加 新的实验装置的情况下,该如何设计实验？如何处理实验数据？简要写出设计思路：_0数据处理：_o(4)若要用图丙装置测量大豆幼苗在某一光照强度下的净光合速率，由于灯光照射后会 引起装置内温度改变，从而导致实验误差,采取什么措施可以校正误差？_。30.(8分)请结合所学知识及图中有关信息，回答动物生命活动调节的相关问题。(l)当神经细胞处于静息状态时，则细胞膜内侧的电位是_ (填“正”、“负”或“零”)电位。受到剌激时，细胞膜对_离子通透性增加，使其内流，从而改变膜内外的 电位差。(2)若在图甲电极a的左侧给一适当刺激，a与b之间会产生电流，

24、刚开始产生的电流 方向是_。(3)德国科学家Mellor的学生用蛙的坐骨神经一腓肠肌标本做了一个非常简单的实验 (如图乙），从而测算出兴奋在坐骨神经上的传导速率。从神经元的结构角度来看,坐骨神经是由神经元的_结构组成的。刺激1至肌肉发生收缩，测得所需时间为3X10-3s，刺激2至肌肉发生收缩，测得所 需时间为2X10-3 s，刺激点离肌肉中心距离分别为13 cm和10 cm,如图乙所示。坐骨神经 冲动的传导速率是_m/s。(4)刺激强度与兴奋强度有何关系，现有两种假设：假设l:只要有刺激，就会有兴奋的产生，且在一定范围内随剌激强度的增强兴奋也随之增强，超出该范围，兴奋强度不再随剌激强度的增强而

25、增强。假设2:只有当刺激强度达到一定值时，神经元才开始兴奋，并且兴奋强度不随刺激强度的增强而增强。请在上面坐标图中画出上述两种假设相对应的实验结果。科学家进行了实验:将刺激强度逐渐增加(SiS8),测得一个神经细胞膜电位的变化 规律(如图丙），结合实验结果分析，上述两种假设正确的应是假设_。31.(11分)野生茉莉花有白色、浅红、粉红、大红和深红五种颜色,其花瓣所含色素是由 基因控制的有关酶所决定，基因A、B、D(独立遗传)分别编码酶A、酶B、酶D,酶所催化的反 应及各产物的关系如下图所示，据图回答有关问题。注:三种白色物质A、B、D同时出现则为深红色，只有一种白色物质或没有白色物质的 为白色

26、(1)花瓣中的色素主要储存于细胞中的_内；茉莉花的花色形成能否说明基因和性状是_对应的关系？_。(2)开深红花的野茉莉植株的基因型有_种，开白花的野茉莉植株中纯合子的基因型有_种。(3)开粉红花的野茉莉植株自交，后代的表现型及比例可能为_、_、_(4)两株开深红花的野茉莉植株杂交，检测到有的后代植株中没有白色物质，则这两植株杂交后代中，深红花的植株所占的比例为_，开浅红花的植株数与开大红花的植株数的比值为_。32.(8分)某湿地生态系统主要由滩涂、藻类、浮游动物、红树林等部分组成，兴趣小组 对该生态系统进行了调研，请回答相关问题。.(1)在对滩涂沙土中小动物类群丰富度进行研究时，常用_取样的方

27、法进行采集、调查。(2)该生态系统中的植物在垂直方向上具有明显的分层现 象,决定这种分层现象的主要非生物因素是_(3)兴趣小组根据调查到的生物类群绘制出碳循环图，如上图。碳在该湿地生态系统的生物群落内部是以_的形式进行传递的，在生物群落与无机环境之间的循环主要是以_的形式进行的。从生态系统的组成成分看，C、D分别代表_、_图中为异养生物的是_ (用图中字母表示）。信息传递广泛存在于生态系统中，图中E可以根据F散发的气味去追踪捕食F，由此 可以说明信息能够调节_，以维持生态系统的稳定。(二选考題:共45分。请考生从给出的3道物理題、3道化学題、2道生物題中每辑任 选一題做答，并用2B铅笔在答題卡

28、上把所选題目的題号涂黑。注意所做題目的题号必须 与所涂題目的題号一致，在答題卡选答区域指定位置答題。如果多做,则每学科按所设的第 一題计分。33.物理选修33(15分）(1)(6分)下列说法正确的是（）A.晶体都具有确定的熔点B.布朗运动就是物质分子的无规则运动C.一定质量的理想气体压强增大，其分子的平均动能可能减小D.气体如果失去了容器的约束就会散开，这是因为气体分子间斥力大于引力的缘故(2)(9分)如图所示，倒悬的导热气缸中封闭着一定质量的理想气体。轻质 活塞可无摩擦上下移动，活塞的横截面积为S，活塞的下面吊着一个重量为G的 物体,大气压强恒为p0。起初环境的热力学温度为T0时，活塞到气缸

29、底面的距 离为L。当环境温度逐渐升高，导致活塞缓慢下降，该过程中活塞下降了 O.1L, 气缸中的气体吸收的热量为Q。求：气缸内部气体内能的增量U;最终的环境温度T。34.物理选修34(15分）(1)(6分）某横波在介质中沿x轴传播，图甲为t= 0.75s时的波形图，图乙为P点（x =1.5m处的质点）的振动图象,那么下列说法正确的有（ ）A.该波向右传播，波速为2m/sB.质点L与质点N的运动方向总相反C.t=1.Os时，质点P处于平衡位置，并正在往正方向运动D.在0.5s时间内，质点P向右运动了1 m(2)(9分）两束平行的细激光束，垂直于半圆柱玻璃的平面射到半圆柱玻璃上，如图所 示。已知其

30、中一条光线沿直线穿过玻璃，它的入射点是0;另一条光线的入射点为A，穿过 玻璃后两条光线交于P点。已知玻璃截面的圆半径为R，OA=，玻璃材料的折射率为，求OP的长度。35.物理选修35(15分）(1)(6分)下列四幅图的有关说法中正确的是（）A.图中,若两球质量相等，碰后m2的速度一定不大于vB.图中，射线甲由a粒子组成，每个粒子带两个单位正电荷C.图中，在光颜色保持不变的情况下，入射光越强，遏止电压Uc越大D.图中，链式反应属于重核的裂变(2)(9分)如图所示，在光滑水平面上静置一长为L的木板B，可视为质点的物块A置 于木板B的右端。另有一个与木板B完全相同的木板C以初速度v向右运动与木板B发

31、生正碰，碰后木板B与C立即粘连在一起。A、B、C的质量皆为m，重力加速度为g。求木板B的最大速度；若要求物块A不会掉在水平面上，则物块与木板间的动摩擦因数至少是多大36化学一一选修化学与技术(15分) 信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： (1)过滤操作中用到的玻璃仪器有 。 (2)Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是 。 (3)滤渣a的主要成分是 。 (4

32、)步骤中X的取值范围是 。 (5)为了测定硫酸铜晶体的纯度，该组甲同学准确称取40 g样品溶于水配成100 mL溶液，取10 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI和淀粉指示剂，用01000 mol/L Na2 S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗1400 mL Na2SO3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下： 样品中硫酸铜晶体的质量分数为 。 该组乙同学提出通过直接测定样品中SO42一的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是 。 (6)请你设计一个由滤渣c得到Al2(SO4)3l8H2O的实验方案 。 37化学选修物质结构与性质(15分

33、) 不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金。(1)写出Fe2+的核外电子排布式 。将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K2FeO4，其中KNO3被还原为KNO2，写出该反应的化学方程式 。 (2)cr(H2O)4Cl2C12H2O中cr的配位数为 ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为 。 (3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n ，推测Ni(CO)n的晶体类型为 ；该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为l8，则n= ；与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式

34、为 (写出一个即可)。 (4)常温下，碳与氢以原子个数比1：1形成的气态氢化物中，其分子中的键和键的数目比是 ，CH间形成化学键的原子轨道分别是 。 (5)铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为 cm(用含d和NA的式子表示)。 38化学选修有机化学基础(15分) 1在120、l01 kPa下，l00 mL某气态单烯烃A在足量的氧气中充分燃烧后，保持条件不变，测得反应后气体的体积比反应前增加了l00 mL，则A的分子式为 。经检测A的核磁共振氢谱和碳谱均有两种信号，A的

35、结构简式为 。 H是口服抗菌药利君沙的制备原料，F是广泛应用于电子电器、家用物品等领域的高分子化合物，H和F均可由烃A经过以下路线合成(部分产物和反应条件略去)：已知： D的结构简式为：HOCH2CH2CH2CH2OH (1)若BC为加成反应，则CD的反应类型为 。 (2)E能与碳酸钠溶液反应放出气体，其分子式为C8H6O4，且苯环上的一氯取代物只有 种，写出D+BF的反应方程式： 。 (3)G、H中含氧官能团的名称分别为 、 。 写出DG的反应方程式： 。 (4)写出两种符合下列条件的E的同分异构体的结构简式： 。 可以发生银镜反应 苯环上的一氯代物只有一种 遇FeCl3溶液显紫色39.生物

36、选修l:生物技术实践(15分）辣椒素是辣椒果实中普遍存在的一种生物碱，广泛用于食品保健、医药工业等领域。辣椒 素的获得途径如下图所示。请回答下列问题。.(1)图中和分别表示辣椒组织培养中细胞的_和_过程。(2)图中所用的MS培养基主要成分应包括:大量元素、微量元素、有机物(如甘氨酸、烟酸、肌醇、维生素、以及等），还需要添加多种植物激素，如生长素和细胞分裂素。培养基中的生长素和细胞分裂素用量的比值_ (填“髙”或“低”)时，有利于芽的分化。所用的培养基必须彻底灭菌，一般应采取的灭菌方法是_(3)培养外植体的培养基一般是固体培养基，需要加入凝固剂_。并且,在培养获得辣椒脱毒苗的过程中，除无菌操作外

37、,还需要注意pH、_、_等条件的控制。(4)图中第二条获得辣椒素途径:用酶解法将愈伤组织分离成单细胞，再选择高产细胞系 进行培养。分散的细胞能快速增殖,提取的有效成分比从辣椒果实中提取更充分。酶解法用 到的酶有_酶和_酶。(5)辣椒素是一种斥水亲脂、易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂的化合物。可以采用_方法提取辣椒素，该方法需要对原材料进行_，再用酒精、丙酮等浸泡，并利用_加热方法加热，加热瓶口安装回流冷凝装置，目的是_。通过过滤获得滤液，若要获得辣椒素结晶，还需再对滤液加热蒸发出有机溶剂，这时可以直接使用_装置进行。40.生物选修3:现代生物科技专题(15分）某质粒上有SalI、Hindm、BamH

38、I三种限制酶切割位点，同时还含有抗四环素基因和抗氨 苄青霉素基因。利用此质粒获得转基因抗盐烟草的过程如下图所示，请回答下列问题。(1)将抗盐基因导入烟草细胞内,使烟草植株产生抗盐性状，这种新性状(变异性状)的来 源属于_。(2)如果将抗盐基因直接导入烟草细胞,一般情况下，烟草不会具有抗盐特性，原因是抗盐 基因在烟草细胞中不能_，也不能_。(3)在构建重组质粒时,应选用_和_两种隳对_和_进行切割，以保证重组DNA序列的唯一性。(4)基因工程中的检测筛选是一个重要的步骤。为筛选出导入了重组质粒的农杆菌，下图 表示运用影印培养法(使一系列培养皿的相同位置上能出现相同菌落的一种接种培养方法)检 测基

39、因表达载体是否导入了农杆菌。培养基除了含有细菌生长繁殖必需的成分外，培养基A和培养基B分别还含有_、_。从检测筛选的结果分析，含有目的基因的是_菌落中的细菌。为了确定抗盐烟草是否培育成功，既要用放射性同位素标记的_作探针进行分子杂交检测，又要用_方法从个体水平鉴定烟草植株的耐盐性。(5)将转入抗盐基因的烟草细胞培育成完整的植株需要用_技术，愈伤组织经_进而形成完整植株,此过程除营养物质外还必须向培养基中添加。2013年高中毕业年级第二次质量预测化学 参考答案7.C 8.B 9.A 10.D 11.B 12.C 13.D26、（14分）（1） （2分）（2）B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱（2分

40、）（3）无水氯化钙（硅胶、P2O5）（1分），干燥的有色布条（1分）（4）打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色（橙红色或黄色），说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘。（2分）（5）Cl2+2NaOH = NaCl+ NaClO+H2O（2分）（6）SO32-+ Cl2 + H2O= SO42- +2Cl-+ 2H+（2分）, SO32-+2H+ = SO2+2H2O（2分）27（15分）、（1）提供高温环境使KHCO3分解（1分）（2）CH3OH(l)O2(g) CO(g)4H2O(l) H442.8

41、kJmol-1 （3分）（3）CH3OH 6e8OHCO326H2O（2分）（4）5.610-7 molL-1（2分）（5） 0.13 molL-1min-1（2分） 0.17（2分） （1分） 01（2分）28（14分）（1）H+ + OH- = H2O（2分）；NH4+ + OH- = NH3H2O（2分）（2）8Al+ 30HNO3= 8Al(NO3)3+ 3NH4NO3+ 9H2O或8Fe+ 30HNO3= 8 Fe (NO3)3+ 3NH4NO3+ 9H2O（2分）（3）0.008 （2分）（4）0.032（2分）， 7（2分）（5）0.074（2分）36【化学选修化学与技术】.（15分）（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（3分）（2）Cu + H2O2+2H+ = Cu2+2 H2O（2分）（3）Au（2分）（4）5.2X5.4（2分）（5）87.5% （2分） 样品中的杂质Na2SO4中也含有SO42-（2分）（6）将滤渣c加入稀硫酸溶解，然后蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤得到Al2(SO4)218H2O晶体。（或其它合理方案）（2分）37【化学选修物质与结构】.（15分） （1）1s22s22p63s23p63d6 或Ar 3d6 （1分）高温Fe2O3 + 3KNO3+4KOH 2K2FeO4 +3 KNO2 + 2H2O（2分）