氧化物的化学性质.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流氧化物的化学性质.精品文档.氧化物的化学性质一、 水 1。不使酸碱指示剂变色。紫色石蕊试液和无色酚酞试液在水中都不会变色。注意酚酞试液在水中和中性环境或酸性环境中都不变色。2. 水能与某些非金属氧化物反应生成酸。 H2O+CO2H2CO3 H2O+SO2 H2SO3 H2O+SO3 H2SO43. 水能与某些金属氧化物反应，生成碱。 CaO+H2O Ca(OH)24. 水能与氨气反应生成氨水（氢氧化铵） H2O+NH3=NH3H2O=NH4OH5. 水能与某些盐作用，生成结晶水合物CuSO4(白色粉未）+5H2O=CuSO45HO（蓝色晶体）

2、CaSO4H2O（熟石膏）+H2O=CaSO42H2O（生石膏）6. 在直流电的作用下，水能分解， 2H2O=2H2+O2二、 CO2的化学性质 1.CO2能溶于水生成碳酸。 H2O+CO2=HCO3 2.CO2能与金属氧化物反应生成盐。 CaO+CO2 CaCO3 3.CO2能与碱反应生成盐和水。Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 4.CO2能与某些活泼金属反应。 2Mg+CO2 = 2MgO+C 5.CO2能与碳反应生成CO。 C+CO2 = 2CO 6.CO2不能燃烧，也不能支持燃烧（故可用来灭火），也不能供呼吸。三、CO的化学性质1.可

3、与氧气反应，生成CO2 2CO+O2=2CO22.可与金属氧化物反应，还原金属。 CuO+CO=Cu+CO2 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO23.可与血红蛋白结合，使人中毒4.CO既不与酸反应，又不与碱反应，也不与盐反应，也不与水反应四、金属氧化物1.能被氢气、碳、一氧化碳还原。 CuO+H2=Cu+H2O 2CuO+C=2Cu+CO2 CuO+CO=Cu+CO22.某些活泼金属的氧化物能与水反应。 CaO+H2O Ca(OH)23.能与酸反应，生成盐和水。Fe2O3 +6HCI=2FeCI3+3H2O4.某些活泼金属氧化物能与某些非金属氧化物反应，生成盐 CaO+CO2 CaCO3 CaO+SO2 CaSO3