江苏省盱眙中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流江苏省盱眙中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题.精品文档.盱眙中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）1下列属于物理变化的是（ ）A石油蒸馏 B淀粉水解 C蛋白质水解 D煤的干馏2下列物质中一定属于纯净物的是： （ ）由同种元素组成的物质；含有三种元素熔点为895的物质只含有两种元素的物质； 在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；只含有一种分子的物质 A B C D3下列说法正确的是 （ ）A摩尔是一种国际基本物理量 B标

2、准状况下1摩尔SO3的体积约为22.4 LC常温常压下，11.2 L含有的分子数为0.5D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同4由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得121g产物，这两种金属可能是（ ） ANa、Al BFe、Mg C Mg、Cu DZn、Cu 5丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是()新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色ABC D全部6纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是 （ ）A

3、分别用炒锅加热两种样品质量减少的是苏打B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量等浓度的盐酸反应，后者产生二氧化碳速度快D先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打7下列关于原子结构、元素性质及元素周期表的结构的说法正确的是A元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素B短周期元素中，元素符号用一个大写英文字母表示的元素共有7种C第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D. 共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构8下列说法正确的是 AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依

4、次减弱BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强D第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 9 X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的外围电子排布式为nSnnPn+2。Z原子的核电荷数是最外层电子数的三倍。下列说法正确的是A原子序数由大到小的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX10要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验A.Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液B.Fe、MgCl2溶液、

5、FeCl2溶液C.Mg、CuO、FeSO4溶液 D.Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液11某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为阳极，b为阴极；HClO和NaClCa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl Da为负极，b为正极；NaClO和NaCl12已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：PbSO42-2ePbSO4，正极：PbO24HSO42-2 ePbSO42H2O，当铅蓄电池放电转移

6、的电子能氧化Cl-制得Cl2 22.4L（标况）时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少是 （ ）A. 2.5 mol B. 2 mol C. 1 mol D. 5 mol13把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ( )AmolL-1 B molL-1 C molL-1 D molL-114尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。结构简式为，下列说法中不正确的是A、该物质属于芳香烃B、该物质的分子式为C8H8O3 C

7、、该物质能够和FeCl3反应，使溶液呈紫色D、在一定条件下，1mol该物质最多能和2molNaOH反应15下列芳香族化合物常温下能与溴水发生取代反应的是（ ）16下列除去杂质的方法中正确的是（ ）A溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液B甲苯中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏C乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应D乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液17以下实验能获得成功的是（ ） A要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 B用氨水清洗试管壁附着的银镜C苯和硝基苯采用分液的方法分离 D将铜丝在酒精灯上加

8、热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色18下列气体不能用H2SO4干燥的是 （ ） ACO2 BNH3 CSO2 DHC119下列名词与环境污染无关的是:A、酸雨 B、冻雨 C、光化学烟雾 D、水体富营养化20只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、 稀H2SO4 、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是AFeCl3溶液 BFeCl2溶液 CBaCl2溶液 DFe(NO3)3溶液21下列有关说法不正确的是 A服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B光化学烟雾不会引起呼吸道疾病C“血液透析”利用了胶体的性质D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧22化学在人类社会发展中起着

9、重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是()A开发新的能源B空间形式和数量关系 C合成新的物质D防治环境污染23水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）A过滤法 B蒸馏法 C分液法 D冰冻法第II卷（非选择题）24（15分）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。（）酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为

10、防止温度过高，应向有苯酚的反应釜加入甲醛，且反应釜应装有装置。（）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为。（）玻璃钢中玻璃纤维的作用是。玻璃钢具有等优异性能（写出两点即可）（）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是。深埋粉碎后用作树脂填料用作燃料用有机溶剂将其溶解，回收树脂25（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A萃取 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤（1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 （2）分离水和汽油的混合物 （3）分离CCl4(沸点为76.75C)和甲苯（沸点为110.6C）

11、的混合物 26现有下列物质：乙炔 苯酚溶液 乙醛 淀粉溶液 氨基酸。请回答：（1）遇碘水呈蓝色的是 （填序号，下同）。（2）能发生成肽反应的是 。（3）能跟溴发生加成反应的是 。 （4）能跟银氨溶液发生银镜反应的是 。（5）能跟饱和溴水反应生成白色沉淀的是 。27（10分）某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析： （1）晶体中每个Y同时吸引着_个X，该晶体的化学式为_ 。（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为_。（4）设该晶体的化学式的式量为M，晶体密度为，阿伏加德罗常数为NA则晶

12、体中两个距离最近的X中心间的距离为_ 。 （5）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是 A、 B、 C、 D、 （6）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型分子或离子H2SSnCl62-PH3ClO4-空间构型28（共12分）钛是21世纪金属。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：Mg、Ar反应TiCl4（l） 焦炭钛白粉Cl2反应MgCl2海绵钛电解Mg、Cl2分离熔融已知： Mg(s)Cl2 (g)MgCl2 (s) H641 kJmol1 Cl2(g)1/2Ti (s)1/2TiCl4

13、 (l) H385 kJmol1（1）钛白粉是利用TiO2发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2发生水解的离子方程式为 。（2）反应I在800900下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 ；反应II的热化学方程式为 。（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 （填化学式）。（4）在8001000时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。29(12分)已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：化学式CH3COOHH2CO3HClO平衡常数Ka=1.810-5Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11

14、Ka=3.010-8回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0.1molL-1的四种溶液： A、CH3COOH B、Na2CO3 C、NaClO D、NaHCO3；pH由小到大的排列顺序是 ;adcb（用字母表示）（2）常温下，0.1molL-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是( )A、c（H+） B、c（H+）/c（CH3COOH）C、c（H+）c（OH-） D、c（OH-）/c（H+）E、c（H+）c( CH3COO-)/（CH3COOH）（3）体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数

15、大于CH3COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于），理由是 . （4）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）c（Na+）= （填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）= 。参考答案一、选择题1A【解析】石油蒸馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属于物理变化，其余都是化学变化，答案选A。2D【解析】试题分析：同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧不能说明，有固定熔点的物质是纯净物，可以说明，只含两种元素的物质不一定是纯净物，如甲烷和乙烷，不能说明，在氧气中燃烧只生成CO2的物质不一定是纯净物，如C和CO，不能说明

16、，只含有一种分子的物质一定是纯净物，可以说明。答案选D。考点：化学基本概念点评：本题主要考查学生的基本概念，比较简单。3D【解析】试题分析：摩尔是物质的量的单位，A错误，SO3在标准状况下为固体，不能用22.4L表示，B错误，常温常压下也不能用22.4L表示，C错误，D正确，答案选D。考点：阿伏伽德罗常数点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。4C【解析】试题分析：反应后增重71g说明

17、参加反应的氯气为1mol，假设金属都为2价，则金属的平均摩尔质量为50g/mol，如果Na是2价则Na摩尔质量为46 g/mol，如果Al是2价则Al摩尔质量为18 g/mol，如果Fe是2价则Fe摩尔质量为37.3 g/mol，所以C组合可能，其余均不可能，答案选C。考点：金属与氯气反应。点评：本题的关键是要将金属换价。5B【解析】试题分析：新制氯水久置后，氯气及次氯酸都最终转化为盐酸，所以浅黄绿色消失；正确。淀粉溶液遇单质碘变蓝色，正确蔗糖中加入浓硫酸搅拌，蔗糖被碳化转化为黑色的碳，原说法错误。SO2通入品红溶液中，二氧化硫具有漂白性，所以红色褪去，正确。氨气通入酚酞溶液中由于生产碱氨水，

18、使酚酞变红色，正确。故选B。考点：氯水的性质，二氧化硫的性质，氨气的性质。点评：掌握物质的典型特性。6C【解析】试题分析：A项注意Na2CO3的俗称为纯碱或苏打，它受热不会分解，质量不会减少；NaHCO3的俗称为小苏打，受热会分解，所以质量减少的是小苏打，A项错误。B项因为Na2CO3 和NaHCO3都含有钠元素，所以灼烧时火焰颜色相同，B项错误。C项NaHCO3与HCl反应速率快一些，因为碳酸钠反应需结合两步H才产生气体，C正确。D项加入石灰水即Ca（OH）2都有白色沉淀产生，D错误。考点：考查钠的两种重要化合物碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较点评：熟悉这两种钠盐的性质，并注意其不同之处，并在此类

19、题中认真分析和熟练应用7C【解析】试题分析：位于金属和非金属非界线附近的元素属于半导体材料，A错误；短周期元素中，元素符号用一个大写英文字母表示的元素共有8种，B错误；CH4是共价化合物，但是CH4中的H原子不是8电子稳定结构，D错误。答案选C。考点：元素周期表元素周期律点评：本题比较简单基础。8C【解析】试题分析：热稳定性看元素的非金属性，还原性看其单质的氧化性，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，A项错误；核外电子排布相同，半径与核电荷数有关核电荷数越大半径越小，所以O2-半径大于F-半径，B项错误；最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，而含氧酸的酸性无规律，D项

20、错误。答案选C。考点：元素周期律点评：本题主要掌握元素周期律的内容和应用即可，比较简单。9【解析】试题分析：首先用列举法判断出Z为P，所以X只能为C，Y为Si。A中原子序数正确排序应该为XYZX，错误。考点：元素周期律点评：本题属于简单题，是学生需要熟练掌握的关于元素周期律的规律。只要把这几种未知元素推出来就可以分析判断。10A【解析】试题分析：验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可以用铁来分别置换铜与镁，置换出来，说明比铁的活泼性弱，否则比铁的活泼性强。考点：考查金属活泼性强弱的比较。点评：属于简单题，11D【解析】试题分析：因为氯气的密度比溶液的密度小，所以在溶液中向上浮，因此要求氯

21、气在下部产生，与溶液充分接触被吸收，即下部是阳极，氯离子被氧化为氯气，对应电源的正极，则b是正极，a是负极，故本题选D。考点：电解原理点评：电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。12B【解析】试题分析：根据铅蓄电池的电极反应可知，有1mol电子转移消耗1molH2SO4，当标准状况下生成Cl2 22.4L时，转移电子数为2mol，所以消耗硫酸2mol，答案选B。考点：电解原理点评：本题主要根据电子守恒

22、来计算。13D【解析】试题分析：加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，说明Mg2的物质的量是amol；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，说明SO42的物质的量是2bmol；根据电荷守恒，K的物质的量为（4b-2a）mol，则c(K)= molL-1。考点：考查溶液中电荷守恒的应用。点评：电荷守恒适用于任何溶液，本题属于简单题。14A【解析】试题分析：芳香烃只含碳氢化合物，尼泊金甲酯含氧，不属于烃，A项错误；B项正确；因为含有酚羟基，可以与氯化铁溶液显色，C项正确；因为酚羟基和酯分别可以与1个氢氧化钠反应，所以1mol该物质最

23、多能和2molNaOH反应，D项正确。考点：考查芳香烃、酚羟基、酯的性质。点评：常见官能团的性质，本题属于简单题。15D【解析】试题分析：能与溴水发生取代反应的物质要含有酚羟基，A项只能与纯溴在光照或催化剂条件下取代；B项与溴水可以加成不能取代；C项与纯溴在催化剂条件下取代；D项可以。考点：考查有机物的性质及反应类型。点评：只要掌握官能团的性质及反应的条件，本题较为简单。16B【解析】试题分析：A项不合理，溴苯中的溴与KI反应后，碘单质会溶于溴苯，不分层，不能用分液漏斗分液；B项甲苯中混有苯甲酸，加入生石灰，与苯甲酸反应生成苯甲酸钠，再加热蒸馏可以得到甲苯；C项乙烯与氢气不能完全反应，同时引入

24、新杂质氢气；D项乙醇与生成的乙酸钠互溶，不能用分液漏斗分液。考点：考查有机物的除杂问题。点评：有机物的除杂要考虑不能引入新杂质，同时反应要完全，而且往往有机反应不完全，同时有副产物生成，一般除杂最好用无机反应。本题难度中等。17D【解析】试题分析：A项中加入AgNO3溶液前必须加入稀硝酸酸化才能观察到有无浅黄色沉淀生成，B项氨水不与Ag反应，C项苯和硝基苯互溶不能用分液的方法分离。答案选D。考点：有机实验基本操作点评：本题非常基础简单重点考查学生的有机实验基本操作知识。18B【解析】试题分析：浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性和还原性气体，所以NH3不能用浓硫酸干燥。答案选B。考点：硫酸的

25、性质点评：SO2虽然具有还原性，但是同种元素相邻价态之间不能发生反应，因此可以用浓硫酸干燥。19B【解析】试题分析：酸雨主要是二氧化硫造成的污染；光化学烟雾主要是氮氧化物造成的污染，水体富营养化是含氮、磷等营养物质的增多造成的，冻雨是由过冷水滴组成，与温度低于0的物体碰撞立即冻结的降水，是初冬或冬末春初时节见到的一种灾害性天气，不属于环境污染。考点：考查环境污染问题。点评：了解常见的环境污染与化学物质的关系，属于简单题。20A【解析】试题分析：观察AgNO3、KSCN、 稀H2SO4 、NaOH 四种无色溶液的阴离子，可以采用Fe3来检验，再根据Ag，选用Cl来检验，所以用FeCl3比较合适，

26、出现血红色溶液的是KSCN，出现白色沉淀的是AgNO3，出现红褐色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是H2SO4。考点：考查物质的鉴别。点评：对于常见的离子反应的现象要熟悉，本题属于简单题。21B【解析】试题分析：铬属重金属元素，会危害身体健康，A项正确；光化学烟雾包括NOx，易引发呼吸道疾病，B项错误；血液透析是将利用半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液的目的，C项正确；大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧，D项正确。考点：本题考查化学与生活，意在考查学生对化学基本常识的认识与应用。点评：由12年四川高考题改编，贴近高考，属于简单题

27、。22B【解析】试题分析：空间形式和数量关系与化学无关系，其余选项的研究都离不开化学，答案选B。考点：考查化学研究的一般特点和范围点评：该题属于常识性试题，浓度不大。23B【解析】试题分析：海水淡化主要用的是蒸馏法。答案选B。考点：海水资源的利用点评：本题很简单基础，主要考查学生的书本知识。二、填空题24（15分）（1）缓慢；冷却（每空2分）（2）纯碱（每空2分）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(3)增强作用（或：骨架作用）（每空2分）密度小、强度高、抗腐蚀、抗冲击、绝缘性好等(4)b（每空2分）【解析】试题分析：（1）由于反应有大量热放出

28、，所以为防止温度过高应该降低反应速率，同时要有冷却装置，因此需要缓慢的加入甲醛。（2）制取普通玻璃的原料是由石英砂、纯碱和石灰石构成的，其中发生的主要化学反应是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2。（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是增强作用。玻璃钢具有密度小、强度高、抗腐蚀、抗冲击、绝缘性好等优异性能。（4）热固性酚醛塑料一般难溶于其它溶剂中，不易分解，且燃烧会产生的大量的污染性气体，所以选项a、c、d都是错误的，答案选b。考点：考查玻璃钢的制备、性质，普通玻璃的原料、制备以及废旧塑料的处理等点评：该题属于基础性较强的试题，主要考查学生对基础知识的

29、熟练掌握程度。该题难度不大，只要熟练记住，即可能得出正确的的结论。25(1) C； （2）D； （3）E【解析】试题分析：（1）硝酸钾随着温度的升高溶解度变化大，NaCl随着温度的升高溶解度变化不大，因此用结晶的方法分离。（2）水和汽油是互不相溶的液体，因此用分液的方法分离。（3）CCl4和甲苯是互溶的两种液体，沸点相差较大，因此用蒸馏的方法分离。考点：物质的分离点评：根据混合物的组成特点选择正确的分离方法。26（1） （2） （3） （4） （5）【解析】试题分析：出现的特征反应要牢记：淀粉遇碘变蓝色；氨基酸含有氨基和羧基，可以发生成肽反应；含有碳碳双键或碳碳叁键的可以与溴水发生加成反应，选

30、乙炔；与银氨溶液发生银镜反应的含有醛基，所以选乙醛；能和浓溴水反应产生白色沉淀的说明含有酚羟基，即是苯酚溶液。考点：考查常见的特征反应。点评：总结常见的特征反应的条件和现象。27（1）4 XY2（2）12（3）109。28（4）cm（5）B、 C（6）V形，正八面体，三角锥形，正四面体【解析】试题分析：（1）X位于顶点，体心的Y吸引着4个X。每个X吸引着8个Y，如图所示：由于X粒子位于晶胞的顶点，只有X属于该晶胞，而Y粒子位于晶胞内部，完全属于该晶胞，故该晶体中XY=（4）1，即化学式为XY2或Y2X。（2）每个X周围与X最接近且距离相等的X应为83=12个。（3）由Y粒子和X粒子间虚线可知形

31、成正四面体构型，所以XYX为10928（4）设该晶胞的边长为a，两个X中心间距离为r，由于每个晶胞中相当于含有（4）个X和一个Y，即个XY2。则：，cm，又因为，所以cm。（5）氯化钠晶胞的配位数是6，所以选BC。（6）H2S分子S有两对孤对电子和2个键，所以VSEPR构型是正四面体，分子构型是V形，SnCl62-离子中Sn没有孤对电子有6个键，所以VSEPR构型是正八面体，分子构型也是正八面体，PH3中P有一对孤对电子和3个键，所以VSEPR构型是正四面体，分子构型是三角锥，ClO4-中Cl没有孤对电子有4个键，所以VSEPR构型是正四面体，分子构型也是正四面体。考点：晶胞的分析和价层电子对

32、理论点评：通过晶体结构来计算化学式，键角和距离。VSEPR构型要除去孤对电子才是分子构型。28（共12分）每空2分（1）TiO22H2OH2TiO32H（2分）（2）TiO22Cl22CTiCl42CO（2分）2Mg(s)TiCl4(l)2MgCl2(s)Ti(s) H512 kJmol1（2分，状态不写0分）（3）Mg、Cl2（每空1分，共2分）（4）正（2分） TiO24eTi2O2（2分）【解析】试题分析：（1）TiO2发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，说明水解程度很大，所以TiO2发生水解的离子方程式为TiO22H2OH2TiO32H。（2）根据元素的组成可知，可燃性无色气体应该是

33、CO，所以该反应的化学方程式是TiO22Cl22C TiCl42CO。根据盖斯定律可知，（）2即得到2Mg(s)TiCl4(l)2MgCl2(s)Ti(s)，所以该反应的反应热H（641kJ/mol385 kJ/mol）2512 kJ/mol。（3）根据转化图可知，最后氯化镁电解又生成镁和氯气，二者可以循环使用。（4）根据装置图可知，氧离子向b电极移动，所以与b相连的电极是阳极，因此b是电源的正极。电解池中阴极是得到电子的，所以阴极电极反应式是TiO24eTi2O2。考点：考查盖斯定律的应用、方程式的书写、电源正负极的判断点评：本题难度不是很大，考查的知识点较多、综合性较强，考查同学们新信息获

34、取、处理及灵活运用所学知识（化学方程式、电极反应式的书写、盖斯定律以及电源正负极的判断等）进行分析问题、解决问题的能力。重点考查学生对化学知识的熟练掌握程度，以及灵活运用知识解决实际问题的能力。29(1)ADCB (2)BD(3)大于，稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比醋酸大，故酸性强，电力平衡常数大。(4)9.910-7 18【解析】试题分析：（1）根据越弱越水解和酸的电离平衡常数可知HCO3-的电离常数最小，则Na2CO3的碱性最强，其实次NaClO，NaHCO3，最后是CH3COOH。则pH由小到大的顺序是ADCB。（2）稀释过程中c(H+)减小，K=在稀释过程中不变，c(CH3COO-)减小，所以增大，c(H+)c(OH-)不变，增大，所以增大的是BD。（3）根据图像可知HX稀释后pH变化大，所以HX的酸性强于CH3COOH，HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数。（4）根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)，溶液的pH=6，则c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，所以c(CH3COO-)-c(Na+)=9.910-7。K=，则=18。考点：电离平衡点评：本题综合性较强，难度较大，主要要运用好平衡常数。