温岭中学2010学年月考试卷化学.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流温岭中学2010学年月考试卷化学.精品文档.温岭中学09学年第二学期高二第二次阶段测试化学试卷考试说明：时间90分钟，分值：100分一、 选择题：（单选，25题，共50分）1、已知CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)H =2878kJmol1(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H =2869kJmol1下列说法正确的是（ ）A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多2、某溶液

2、中大量存在五种离子：NO3-，SO42-，Fe3+，H+，M，其物质的量之比为n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2：3：1：3：1，则M可能是（ ）AFe2+BMg2+CCl-DBa2+3、已知装置中溶液为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1mol，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右图所示。则氧化能力由大到小的顺序是( )A、Cu2+H+X3+ B、Cu2+X3+H+C、X3+Cu2+H+ D、无法确定4、控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A. 反应开始时，乙中石墨电

3、极上发生氧化反应 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极5、右图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2+ + 2 e= Cu b极：Fe - 2 e= Fe2+下列说法中不正确的是（ ） A该装置可能是电解池Ba极上一定发生还原反应Ca、b可能是同种电极材料D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能6、在一密闭容器中进行下列反应：2SO2O22SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1

4、。当反应达到平衡时，下列数据可能正确的是（ ） ASO2的浓度为0.4 molL-1，O2的浓度为0.2 molL-1BSO2的浓度为0.25 molL-1CSO2 、SO3的浓度均为0.15 molL-1DSO3的浓度为0.4 molL-17、在一定条件下，气体A可发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)。已知平衡时所得混合气体对H2的相对密度为4.25，则A的相对分子质量可能为（ ）A34 B8.5 C17 D16 T1T2T3温度TA%C%混合物中物质的量分数8、右图曲线表示可逆反应：aA + bBcC(其中A、B、C均为气体)，在达到化学平衡状态前后A、C两物质在混合气体中的百分含量

5、（分别记作A%和C%）随温度变化的曲线图，分析曲线图，判断下列说法正确的是（ ）A、可逆反应于温度T1、T3时达到化学平衡状态B、可逆反应于温度T1时达到化学平衡状态C、可逆反应的正反应为放热反应D、可逆反应的正反应为吸热反应9、下列有关实验操作，不正确的是（ ）A、抽滤或吸滤属于减压过滤，不适合胶状沉淀与水的分离B、为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒摩擦与溶液接触处试管壁C、做银镜反应实验后，试管内壁上的附着物用浓氨水洗涤D、用纸层析法分离Fe3+、Cu2+ 时，滤纸上的水做固定相，氨气做显色剂V（正）t1t0t2t3t4时间10、N2（g）+ 3H2 (g) 2NH3(g) H0,在反

6、应过程中正反应速率变化如下图，下列说法不正确的是（ ）A、 t1时升高了温度B、 t2时使用了催化剂C、 t3时减小了压强D、t4时降低了NH3的浓度11、在恒容体系中，下列措施不能使产物Z浓度增大的是（ ）（ X（g）+Y (s) Z(g)+R (s), H0 ）A、加入X B、加入Y C、加入Z D、降温12、向某密闭容器中充入1 mol CO和1mol H2O(g)，反应COH2O(g)CO2H2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分子大于x的是A 0.5mol CO0.5mol H2O(g)2mol

7、 CO21mol H2B 0.5mol CO1.5mol H2O(g)0.4mol CO20.4mol H2C 1.5mol CO1mol H2O(g)1mol CO2 1mol H2D 0.5mol CO0.5mol H2O(g)0.5mol CO20.5mol H213、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为2amol、amol和2amol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A 均减半 B 均加倍 C 均增加amol D 均减少amol14、三种酸电离度数据如表：酸浓度电离度（%）HX

8、0.10.3HY1.00.5HZ1.00.3下列物质浓度相同时，说法正确的是（ ）A、水溶液酸性：HY HX = HZ B、水溶液碱性：NaXNaZNaYC、水溶液酸性：HY HX HZ D、水溶液碱性： NaYNaZ NaX15、25时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是A 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C 向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D 将水加热，Kw增大，pH不变16、室温下醋酸与盐酸混合溶液的PH=3，此溶液中由水电离的C（H+）为：（ ） （单位均为mol/L）

9、A 、10-3 B、210-3 C、10-11 D、10-8 17、已知一些银盐的颜色和Ksp(200C)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp1.810-105.010-138.310-172.010-481.810-10滴定时，你认为该滴定合适选用指示剂是（ ）A、KBr B、KI C、 K2S D、K2CrO418、用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定O.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为005mL继续加水至50mL,所得溶液的pH

10、是（ ）A. 4 B.8 C. 12 D. 1019、室温下若溶液由PH=3的HA溶液V1 mL与PH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是（ ）A、若两者恰好反应，V1 = V2 B、若V1 = V2 ，反应后溶液PH = 7C、若反应后溶液呈酸性，则V1 V2 D、若反应后溶液呈碱性，则V1 V220、有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是A 3种溶液pH的大小顺序是B 若将3种溶液水的电离程度最大的是C 若分别加入25mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是D 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的

11、最大的是21、浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下的平衡：Fe2+ + 2H2O Fe（OH）2 + 2H+若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（ ） A、绿色变深 B、变得更浅 C、变黄色 D、不变22、某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是 （ ）A的电离方程式：B离子的水解方程式：C该酸式盐溶液中离子浓度关系：C(Na+)C(HY -)C(OH -)C(H+)D该酸式盐溶液中离子浓度关系：C(Na+)C(Y2-)C(HY -)C(OH -)C(H+)23、将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A

12、.C(NO3)C(OH)C(NH4)C(Ba2) B.C(NO3)C(Ba2)C(OH)C(NH4)C .C(Ba2)C(NO3)C(OH)C(NH4) D .C(NO3)C(Ba2)C(NH4)C(OH)24、在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD25、最近科学家开发出一种新型的燃料电池固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子。下列说法中正确的是 （ ） A.

13、电池工作时，氧气发生氧化反应 B.电池正极的电极反应为：O2 +2H2O +4e-=4OH-C.电池负极的电极反应为：2C8H18 + 50 O2-=16CO2 +18H2O +100 e- D.若消耗的O2为11.2 L (标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移c(OH-)10-70c(H+)10-710-610-6AB二、填空题：26、（6分）设水的电离平衡曲线如右图所示：若以A点表示25时水的电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到达B点。此时Kw从_增到_；室温，在PH = 5 HCl 的溶液中，由水电离出H+、OH-的乘积：_(3)将pH=8的Ba(OH)

14、2与pH=5的HCl溶液混合，并维持100恒温，欲使pH=7，则Ba(OH)2与HCl溶液的体积比为_。27、（10分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+ + HA-HA- H+ + A2- 回答下列问题：（1）Na2A溶液显_(填酸、碱、中性)，理由（用离子方程式表示）_(2)、若0.1mol/LNaHA溶液的PH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_ 0.11mol/L(填大于、小于或等于)，理由是_(3) 在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列溶液具有的粒子浓度关系式正确的是_。Ac (A2 ) + c (HA ) + c (H2

15、A) = 0.1 mol/LBc (Na+ ) + c (OH ) = c (H+) + c (HA )Cc (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH ) + c (HA ) + 2c (A2 )Dc (Na+ ) = 2c (A2 ) + 2c (HA )（4）0.1mol/LNaHA溶液各种离子浓度由大到小的顺序是_反应过程能量E1E292.4kJ.mol-12molNH31 molN23molH228、（15分）合成氨工业的核心反应是：高温高压N2 + 3H2 2NH3 H = Q KJ.mol-1能量变化如右图，回答下列问题：（1） 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，活化能

16、E2的变化是： E2_(填增大、减小、不变)（2） 在5000C、2107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2 ，充分反应后，放出的热量_ （填、 或 ）46.2KJ,理由是：_(3)关于该反应的下列说法中，正确的是（ ）A、H0 ，S0 B、H0，S0 C、H0，S0 D、H0，S0（4）将一定的N2（g）和H2(g)放入2L密闭容器中，在5000C、2107Pa和催化剂条件下达到平衡，测得N2为0.2 mol ，H2为0.6 mol,NH3为 0.2 mol。计算该条件下达到平衡时H2转化率为_ 。（5）已知，在4000C时，N2（g）+ 3H2 (g)

17、2NH3(g)的K=0.5 ，则2NH3(g) N2（g）+ 3H2 (g)的K = _（填数值）在4000C时，N2（g）+ 3H2 (g) 2NH3(g)，在0.5L的反应容器中进行该反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol ，则此时反应V(N2)正_V(N2)逆（填：、=、不确定）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2 ，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图，下列说法正确的是_（填字母）A、图I可能是不同压强对反应的影响，且P1P2B、图II可能是不同压强对反应的影响，且P1P2C、图III可能是不同温度对

18、反应的影响，且T1T2D、图II可能是同温同压下，催化剂性能：12W(NH3)012II t12W(NH3)0ItW(NH3)012III t（6）在上述（4）反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是_（填字母） A、向容器中按原比例再充入原料气 B、向容器中再充入惰性气体 C、改用更高效的催化剂 D、分离出氨（7）8g H2和56g N2在一定条件下反应，生成17g氨气，放出Q KJ热量。该反应的热化学方程式是：_29、（9分）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制取和提纯以及科研等领域有广泛应用。己知25时，Ksp（BaSO4）=l10-10，Ksp（BaCO3）=1l

19、0-9。 （1）将浓度均为0.1molL，的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）= molL。 （2）等体积混合下列溶液，混合后溶液中C（Ba2+）由大到小顺序为：浓度均为0.1molL，的BaCl2溶液与Na2SO4溶液 浓度为0.11molL，的BaCl2溶液与浓度为0.1molL Na2SO4溶液 浓度为0.1molL，的BaCl2溶液与浓度为0.11molL Na2SO4溶液_（填序号）（3）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸。万一误服了

20、少量BaCO3，应尽快用大量0.5molLNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为 _molL写出BaCO3转化为BaSO4的离子方程式：_ (4)向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+ CO32-(aq) BaCO3(s) + SO42(aq)(平衡常数0.042),写出BaSO4转化为BaCO3的反应的平衡常数表达式：K = _现有0.4 mol BaSO4,每次用1.00L2.0mol/L饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4

21、能全部转化，至少需要处理_ 次COOHCOOK三、实验题：30、（10分）实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（ ）（相对分子质量为204）来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。据资料，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1。用结构简式表示邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式 _将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，再加入指示剂_（从甲基橙、酚酞中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是_。某学生进行了三次实验，实验数据如下表：实验编号邻苯二甲酸氢钾的质量（g）待测NaOH溶液的体

22、积（mL）10.408018.20217.10316.90滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。A碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗23次B滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D在装邻苯二甲酸氢钾前锥形瓶里面有少量水，未烘干E滴定开始前，仰视溶液凹液面最低点读数F达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数G滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来H滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为_（结果保留三位小数）。温岭中学

23、09学年第二学期高二第二次阶段测试姓名：_ 班级：_ 座号：_化学答卷纸一、 选择题：（50分）12345678910111213141516171819202122232425二、填空题：（40分）26、（6分）(1)_ _；(2)_(3) _27、（1） _(2) _(3) _。（4）_28、（15分）(1) _(2) _(3)_（4）_ 。（5） _ _ _（6） _（7）_。29、（9分）（1） _（2）_（3） _(4)_ _ 三、实验题：（10分）30、（10分）(1) _。(2) _。(3) _ _。(4)_温岭中学09学年第二学期第二次阶段测试化学答案一、 选择题：（50分）1

24、2345678910111213ABADDBDCCABCC141516171819202122232425BBCDDDCCCBBC26、（6分）10-14（1分） 10-12（1分）10-18（2分）(3) 2:9 (2分)27、（10分）（1）碱性（1分），A2- + H2O HA- + OH- （2分）（多写HA-水解反应此题不得分） (2) 小于（1分）， 第一步电离对第二步电离有抑制作用。（2分） (3)C、D（2分）（4）C（Na+）C(HA-)C(H+)C(A2-)C(OH-) (2分)28、（15分）(1)减小（1分）(2) （1分），该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为产物

25、，故实际放出热量少。（2分） (3)D（1分） （4）0.33 （2分）（5）K =2（1分） = （2分） D（1分）（6），A、D（2分）（7）N2(g) +3H2(g) 2NH3 (g) H = 2Q KJ/mol (2分)29、（9分） （1）10-5（1分） （2）（2分）（3）210-10 （1分） BaCO3(s) + SO42- = BaSO4(s) + CO32-(2分)(4)K = C（SO42-）/ C（CO32-）（1分） 5次 （2分）三、实验题：COO一COO一COOHCOO一30、（10分）+ OH一 = + H2O （2分）酚酞 （1分），溶液由无色变为粉红色，半分钟不褪色（ 2分 ）第1次（1分）， A、B、H（2分）0.118 (2分)