部分酸碱盐的溶解性记忆口诀.docx

《部分酸碱盐的溶解性记忆口诀.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《部分酸碱盐的溶解性记忆口诀.docx（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、部分酸碱盐的溶解性记忆口诀酸碱盐通常是孩子们最头疼的部分，由于这部分概念多，记了又总是记不住，那该怎么办呢?下面由学习啦我给你带来关于部分酸碱盐的溶解性记忆口诀，希望对你有帮助!部分酸碱盐的溶解性记忆口诀化学用语1.电离方程式：H2SO4=2H+SO42-;NaOH=Na+OH-;AL2(SO4)3=2AL3+3SO42-2.物质的俗称和主要成分：生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NaCl;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO45H2O;碳酸钠晶体Na2CO310H2O;氨水NH3H2O。金属

2、活动性1.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2.金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。3.金属活动性顺序的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。(马上点标题下蓝字初中化学关注可获取更多学习方法、干货!)酸、碱、盐的溶解性1.常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐

3、)、铵(盐)。碱类物质溶解性：只要(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。2.八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3.四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明澄清的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4.三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁复分解反响发生的条件反响有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)1.不溶性碱只能与酸性发生中和反响;2.不溶性盐，只要碳酸盐能与酸反

4、响;3.KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反响的反响物。溶液的酸碱性与酸碱度的测定1.指示剂-溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。注：不溶性碱与指示剂无作用;碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2.pH值-溶液的酸碱度：pH7溶液为酸性(越小酸性越强);pH=7溶液为中性;pH7溶液为碱性(越大碱性越强)离子的检验Cl-(在溶液中)-在被测溶液中参加硝酸银溶液,假如生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。SO42-(在溶液中)-在被测溶液中参加氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，假如生成不溶于硝酸

5、(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。CO32-1.(固体或溶液)-在被测物质中参加稀酸溶液，假如产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。2.(在溶液中)-在被测溶液中参加氯化钡或硝酸银溶液，假如产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。【注】1.在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是由于硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显;2.在一未知溶液中参加氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子可以能含硫酸根离子。物质的颜色1.固体(多为白色)黑色-CuO、C粉、MnO、

6、2Fe3O4、紫黑色-KMnO4红色-Cu、Fe2O3红褐色-Fe(OH)3蓝色-Cu(OH)2、CuSO45H2O绿色-Cu2(OH)2CO32.溶液(多为无色)浅绿色溶液-(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4;黄色溶液-(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3;溶液蓝色溶液-(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓)。部分酸碱盐的溶解性记忆方法酸、碱、盐的特性1.浓盐酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能构成酸雾。2.浓硝酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能构成酸雾，有强氧化性。3.浓硫酸-无挥发性

7、。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4.氢氧化钙-白色粉末、微溶于水。5.氢氧化钠-白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反响而变质。6.硫酸铜-白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO45H2O)。7.碳酸钠-白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO310H2O)。8.氨水(NH3H2O)-属于碱的溶液。酸与碱的通性和盐的性质1.酸的通性 (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色; (2)酸能与活泼金属反响生成盐和氢气; (3)酸能与碱性氧化物反响生成盐和水; (4)酸能与碱反响生成盐和水; (5)酸能与某些盐反响生成新的盐和新的酸。2.碱的通性 (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色; (2)碱能与酸性氧化物反响生成盐和水; (3)碱能与酸反响生成盐和水; (4)某些碱能与某些盐反响生成新的盐和新的碱。3.盐的性质 (1)某些盐能与较活泼的金属反响生成新的盐和金属; (2)某些盐能与酸反响生成新的盐和新的酸; (3)某些盐能与某些碱反响生成新的盐和新的碱。