2021高中化学教案最新.docx
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1、2021高中化学教案最新2021高中化学教案最新教案是老师教学的“利器。化学老师在出现打乱教案现象，也不要紧张。要因势利导，耐心细致地培养学生的进取精神。今天我在这给大家整理了高中化学教案，接下来随着我一起来看看吧!目录丰富多彩的化学物质饱和溶液与不饱和溶液铝的重要化合物重要的氧化剂和复原剂硫和氮的氧化物高中化学教案(一)（丰富多彩的化学物质）物质的分散系一、学习目的1.了解分散系的含义，学会根据分散质粒子大小对分散系进行分类，知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。2.知道电解质和非电解质，能通过实验现象，探求电解质溶液导电的本质原
2、因，能够从微观角度理解化学物质的存在状态，初步学会电离方程式的书写。3.体会分类研究的方法在分散系、化合物中的运用。二、教学重点胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法；电离方程式。三、设计思路溶液和浊液这两种混合物固然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。胶体的知识研究的不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态所表现出来的性质。这对学生而言是一个较为陌生的领域，是学生通过分类思想来研究物质、观察物质的新的切入点。胶体的性质表如今很多方面，教学中可联络生活实际，加深了解有关胶体的性质和重要应用，使学生认识到物质的性质不仅与物质的构造有关，还与物质的存在状态有关，进而拓宽
3、学生的视野。在溶液导电性实验的基础上引出电解质和非电解质的概念，然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及酸、碱、盐的电离方程式，为后续课程学习离子方程式打下基础。四、教学经过导入初中我们学过溶液和浊液，它们都是一种或多种物质分散到其它物质中构成的，我们能够将它们称为分散系。溶液和浊液的性质有哪些差异？它们为什么会有这样的差异？它们的本质区别是什么？溶液和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径大小：浊液：分散质粒子的直径大于10-7m；溶液：分散质粒子的直径小于10-9m。那么，分散质粒子的直径介于10-7m到10-9m之间的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊的性质呢
4、？我们将分散质粒子的直径介于10-7m到10-9m之间的分散系称为胶体，胶体有一些特殊的性质。实验1氢氧化铁胶体对光的作用丁达尔效应实验步骤：把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯放在暗处，用聚光手电筒或激光笔从侧面照射烧杯。实验现象：从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路丁达尔现象，而硫酸铜溶液中则没有。实验结论：溶液和胶体对光的作用是不同的。应用：怎样用简单的方法鉴别胶体和溶液？实验2胶体的净水作用在两只烧杯中分别参加一样量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中的一只烧杯中参加10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比拟两只烧杯中液体的澄清程度。实验步骤：向两只烧杯中参加一
5、样量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中一只烧杯中参加10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静至片刻。实验现象：参加氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得澄清。实验结论：氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝聚沉降，氢氧化铁胶体能够用于净水。应用：自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，进而到达净水的目的。你能举出几种生活中有关胶体性质或应用的例子吗?过渡我们又从另一个角度认识到了物质世界的丰富多彩：当一种或几种物质分散到其它物质中时，由于分散质粒子的大小不同能够构成不同的分散系溶液、胶体和浊液。事实上，即便同样为溶液，物质在溶解时也有差异，有些物质溶于水后能导电，而有些物
6、质溶于水后则不导电，这又是为什么呢？实验2溶液的导电性实验：实验步骤：在五只小烧杯中分别参加NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。实验现象：NaCl、NaOH、HCl溶于水后能导电，酒精、蔗糖溶于水后不能导电。分析：溶于水能导电的NaCl、NaOH、HCl称为电解质，而酒精、蔗糖称为非电解质。为什么电解质溶液会导电?原来它们溶于水后，在水分子的作用下发生电离,生成了自由移动的水合离子,进而使溶液具有导电性。结论：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，无论在水溶液里还是在熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。电离方程式：表示酸、碱、盐等电解质
7、在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子。练习书写氯化钠、硫酸和氢氧化钡的电离方程式。返回目录高中化学教案(二)（饱和溶液与不饱和溶液）教学目的知识目的：1饱和溶液与不饱和溶液的概念。2溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。能力目的：1培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。2利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比拟能力和分析思维能力。情感目的：通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题实验分析结论的思路，以科学的方法去解决问题的能力。教学建议教材分析本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生固然对于一般物质溶解后构成溶液的
8、现象比拟熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种.种状态却很少考虑。教材一开场就提出一杯水里能否能够无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验实验72、实验73和实验74，从正反两个方面证实：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中相互互溶者除外。由此为根据，通过老师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念。1通过实验72，学生应该了解：1要判定物质的溶解能否有限度，就必须确定“一定温度和“一定量的溶剂这两个条件。2当这两个条件不变时，物质溶解确实都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比拟容易理解：当溶质溶解到达它
9、的限度时假如条件不变，溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。怎样教学生判定能否到达了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判定溶液饱和的一个根据。但是利用“有固体剩余来判定溶液已达饱和，又一定要以“一定温度和“一定量溶剂为前题，否则就没有意义。实验73和实验74通过分析能够得到下列关系：对于大多数溶液来讲：图略1讲明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被毁坏，成为“不饱和溶液。2从反面证实饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。3客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种
10、可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反经过，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。2为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。通过实验75，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判定方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有讲服力的，老师应很好利用这段教材，或讲解或指导浏览。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度能否变化无关；饱和与不饱和是指溶质能否到达了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓
11、、“稀无关。教学建议1边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。2老师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比拟能力。教学设计方案重点：1建立饱和溶液的概念。2分析溶液“浓“稀跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。难点：利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比拟能力和分析思维能力。教学经过：通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更深一步的研究，就需要将溶液作以分类：1饱和溶液与不饱和溶液演示实验72在10毫升水里分别参加食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。老师活动提问：在实验
12、演示经过中，溶液的温度能否改变？水的量能否改变？这个实验讲明了什么？目的：为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。老师活动演示实验72：在各盛有10毫升水的试管中；分别缓慢参加氯化钠和硝酸钾固体，边参加边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。学生活动观察实验并回答以上提出的问题。结论饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。老师活动提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明“一定温度和“一定量溶剂呢？学生活动学生动手做实验73。实验74，并考虑以上问题。目的：培养学生通过
13、实验解决问题的能力。学生活动分析讨论并总结该实验。老师活动介入讨论并答疑，引导学生总结。结论1只要指明“一定温度和“一定量溶剂，“饱和和“不饱和才有意义。23当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。老师活动讲明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液经常习惯被分为浓溶液和稀溶液。2饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系老师活动演示实验75：在各盛有10毫升水的试管中，分别参加2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观察现象。学生活动观察实验及所列数据，
14、试判定正误。目的：培养学生区分不同概念的比拟能力和分析思维能力。投影提供数据：20时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：硝酸铵：192克碳酸钙：0.0013克食盐：36克氢氧化钙：0.17克判定：1在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。2饱和溶液是浓溶液。老师活动引导学生总结。结论饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联络，不过对于同一种溶质的溶液来讲，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。老师活动指导浏览教材第134页：怎样确定某溶液是饱和溶液？四总结、扩展1溶液：在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。2扩展练习：试判定：同一种物质的饱和
15、溶液一定比不饱和溶液浓。在一定温度下，向硝酸钾溶液中参加少量硝酸钾，假如溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。两种不同溶质的饱和溶液混合，仍然是饱和溶液。返回目录高中化学教案(三)（铝的重要化合物）一指导思想与理论根据“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的经过，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力是新课程的基本理念。当代教学论以为：一个理想的教学经过应该是问题循环的经过
16、。心理学则告诉我们，青少年都有一种发自内心的强烈要求，即渴望有尝试和显示本人才能的时机。因而，在课堂教学中，应根据不同的教学内容，创设多层面、多维度的问题情景，让学生带着问题去实验探究，当学生产生思维障碍时，应为学生提供支撑性问题，使学生克制思维障碍，保持思维的连续性，是一种优良的教学方法，是能够让学生动起来的方法。本教学设计紧紧围绕“让生活走进化学，让化学走向社会，严密联络生活，创设出多层面、多维度的问题情景，激发学生的兴趣，诱发学生的认知冲突，唤起他们的求知欲，使学生自主地进行实验探究，让他们切实体会到化学的乐趣、玄妙与价值。二教学背景分析1。学习内容分析1课标要求高中化学课程标准化学中规
17、定的元素化合物知识主要有下面内容：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。2本节内容组成及模块教学要求了解氧化铝和氢氧化铝的性质以及氢氧化铝的实验室制备，认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同，能书写出相关的化学反响方程式和离子反响方程式。3在模块学习中的地位和作用（铝的重要化合物）是第三章第二节第二个框题，是中学化学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。学习该知识，不仅能够为前面的实验和离子反响等基本概念补充感性认识的材料，可以以为必修2物质构造、元素周期表、元素
18、周期律等理论知识打下重要的基础，还能够帮助学生把握学习化学的基本方法。因而，本部分内容本质上起到了承前启后的作用，是高中阶段的重点内容之一。2。学生情况分析1学生已有基础：初中已学内容“铝合金应用、铝与氧气、盐酸的反响，高中必修1铝单质内容是本节课的知识基础；“物质的分类和“离子反响给学生提供了学习本节内容的理论平台，为本节课的学习奠定了基础。2学生认知关键点学生已经学习过钠、镁、铁等金属元素，对金属及其化合物的性质已经有了初步认识，因此对一般物质性质的学习没有太大的困难；但是氧化铝和氢氧化铝具有两性，这是它们的独特性，学生之前没有接触过，因此两性是学生学习的关键点。3学生认知障碍点在教学中为
19、了突出关键点，对两性的教学采用了实验探究的方法，探究实验最关键的就在于发现问题，提出问题，及最后解决问题，另一方面，学生的已有认识中还没有两性的相关认识，这些决定了在探究实验中“提出问题、解决问题是本节课的主要障碍点。4学生认知发展点学生在学习之后，能够对“金属元素及其化合物有更全面的感性认识，对金属元素的活动性顺序有更为深入的理解，同时对非金属元素也有一定的感性认识，从这个角度来讲，学生对元素的性质规律有了进一步的认识。因此，对元素性质规律的理性认识飞跃是学生认知的发展点。3。教学方式与教学手段讲明教学方法：问题教学法、实验探究法教学手段：多媒体辅助教学4。技术准备实验药品：氧化铝、浓盐酸、
20、稀盐酸、10%盐酸、浓氢氧化钠溶液，6mol/L的氢氧化钠溶液、氨水NH3H2O、蒸馏水、Al2SO43溶液、氢氧化铝提早制备实验仪器：试管12支、烧杯2个1个装胶头滴管数支、1个装废液。学生分组：5人/组，共十组；小组长一人，负责本组的纪律，协调组员的详细分工搜集铝的化合物的相关资料并结合教学设计制作成多媒体课件PPT。三本课教学目的设计1。知识与技能1以氧化铝和氢氧化铝为代表把握两性氧化物和两性氢氧化物的概念和化学性质；2能够把握一些基本的实验操作。2。经过与方法1通过实验探究，认识氧化铝、氢氧化铝的性质及制备氢氧化铝的较优方法；2培养学生的观察能力，训练学生用类比的方法认识事物和全面分析
21、事物的逻辑思维能力，逐步培养他们的创新思维能力。3。情感态度与价值观1通过实验探究体验科学探究的艰苦与喜悦，感受化学世界的巧妙与和谐；2激发学生学习化学的兴趣，深化学生对“化学是一门以实验为基础的科学的认识。本节课教学重、难点重点：氧化铝和氢氧化铝的两性，AlOH3的制备难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的构成四教学经过与教学资源设计教学经过五学习效果评价设计学生学习评价设计：老师本身教学评价：六教学反思本课时教学设计体现了“实验探究的新课程理念，采用问题教学法，实现了“让生活走进化学，让化学走向社会的新课程教学目的，反思本节课的教学经过，有下面三个特点：1整节课我重视把课堂交给学生，体现他们
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