初中化学粤教版知识点2021.docx

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1、初中化学粤教版知识点2021初中化学粤教版知识点2021淑燕021，欢迎查阅!初中化学粤教版知识点1.空气的成分氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03%。2.主要的空气污染物NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物质。3.其他常见气体的化学式NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。4.常见的酸根或离子SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-

2、(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化

3、物中的氯为-1，氟-1，溴为-1)(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)5.化学式和化合价(1)化学式的意义宏观意义a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;微观意义a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。(2)单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等;b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原

4、子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学式判定元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判定元素化合价的根据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右

5、写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价能否有约数，并约成最简比;c.穿插对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。初三化学知识点一、基本概念1.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。2.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、复原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气能够支持燃烧等。3.纯净物：只由一种物质组成的。如：N2、O2、CO2、P2O5等。4.混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)5.单质：由同种元素组成的纯净物。如：N2

6、、O2、S、P等。6.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如：CO2、KClO3、SO2等。7.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：CO2、SO2等。8.化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。(A+B=AB)9.分解反响：由一中反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。(AB=A+B)10.氧化反响：物质与氧的反响。(缓慢氧化也是氧化反响)11.催化剂：在化学反响里能改变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)应讲某种物质是某个反响的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反响的催化

7、剂12.催化作用：催化剂在反响中所起的作用。九年级化学知识重点一、核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子构造示意图)排布规律每层最多排2n2个电子(n表示层数)最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，构造稳定，性质稳定。二、书写化学方程式的原则以客观事实为根据;遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写、“配、“注“等。三、酸碱度的表示方法pH讲明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH7，溶液呈酸性;pH7，溶液呈碱性。(2)pH越接近0，酸性越强;pH越接近14，碱性越强;pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。四、金属活动性顺序表：(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)讲明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属能够从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;(2)排在氢左边的金属，能够从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。初中化学粤教版知识点2021