高二下学期化学知识点总结.docx

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1、高二下学期化学知识点总结高二下学期化学知识点总结化学是一门严密的自然科学，前后联络特别广泛，高二的化学内容有着承上启下的作用，学好这个阶段化学知识经有利于以后的高考。下面我给大家共享一些高二下学期化学知识总结，希望能够帮助大家，欢迎浏览!高二下学期化学知识总结1化学平衡化学反响的速率1、化学反响是如何进行的(1)基元反响：能够一步完成的反响称为基元反响，大多数化学反响都是分几步完成的。(2)反响历程：平常写的化学方程式是由几个基元反响组成的总反响。总反响中用基元反响构成的反响序列称为反响历程，又称反响机理。(3)不同反响的反响历程不同。同一反响在不同条件下的反响历程可以能不同，反响历程的差异又

2、造成了反响速率的不同。2、化学反响速率(1)概念：单位时间内反响物的减小量或生成物的增加量能够表示反响的快慢，即反响的速率，用符号v表示。(2)表达式：v=c/t(3)特点对某一详细反响，用不同物质表示化学反响速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反响速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。3、浓度对反响速率的影响(1)反响速率常数(K)反响速率常数(K)表示单位浓度下的化学反响速率，通常，反响速率常数越大，反响进行得越快。反响速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体外表性质等因素的影响。(2)浓度对反响速率的影响增大反响物浓度，正反响速率增大，减小反响物浓度，正反响速率减小。增大生成

3、物浓度，逆反响速率增大，减小生成物浓度，逆反响速率减小。(3)压强对反响速率的影响压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反响，压强的改变对反响速率几乎无影响。压强对反响速率的影响，实际上是浓度对反响速率的影响，由于压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反响速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反响速率都减小。4、温度对化学反响速率的影响(1)经历公式阿伦尼乌斯总结出了反响速率常数与温度之间关系的经历公式：式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。由公式知，当Ea0时，升高温度，反响速率

4、常数增大，化学反响速率也随之增大。可知，温度对化学反响速率的影响与活化能有关。(2)活化能Ea。活化能Ea是活化分子的平均能量与反响物分子平均能量之差。不同反响的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改变温度对反响速率的影响越大。5、催化剂对化学反响速率的影响(1)催化剂对化学反响速率影响的规律：催化剂大多能加快反响速率，原因是催化剂能通过参加反响，改变反响历程，降低反响的活化能来有效提高反响速率。(2)催化剂的特点：催化剂能加快反响速率而在反响前后本身的质量和化学性质不变。催化剂具有选择性。催化剂不能改变化学反响的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。高二下学期化学知识总

5、结2化学反响的热效应1、化学反响的反响热(1)反响热的概念：当化学反响在一定的温度下进行时，反响所释放或吸收的热量称为该反响在此温度下的热效应，简称反响热。用符号Q表示。(2)反响热与吸热反响、放热反响的关系。Q0时，反响为吸热反响;Q0时，反响为放热反响。(3)反响热的测定测定反响热的仪器为量热计，可测出反响前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反响热，计算公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反响前和反响后体系的温度。实验室经常测定中和反响的反响热。2、化学反响的焓变(1)反响焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，能够用称为“焓的物理量来描绘，符号为H

6、，单位为kJmol-1。反响产物的总焓与反响物的总焓之差称为反响焓变，用H表示。(2)反响焓变H与反响热Q的关系。对于等压条件下进行的化学反响，若反响中物质的能量变化全部转化为热能，则该反响的反响热等于反响焓变，其数学表达式为：Qp=H=H(反响产物)-H(反响物)。(3)反响焓变与吸热反响，放热反响的关系：H0，反响吸收能量，为吸热反响。H0，反响释放能量，为放热反响。(4)反响焓变与热化学方程式：把一个化学反响中物质的变化和反响焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);H(298K)=-285.8kJmol-1书写热化学方程式应注意下面几点：化

7、学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。化学方程式后面写上反响焓变H，H的单位是Jmol-1或kJmol-1，且H后注明反响温度。热化学方程式中物质的系数加倍，H的数值也相应加倍。3、反响焓变的计算(1)盖斯定律对于一个化学反响，无论是一步完成，还是分几步完成，其反响焓变一样，这一规律称为盖斯定律。(2)利用盖斯定律进行反响焓变的计算。常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的H为上述各热化学方程式的H的代数和。(3)根据标准摩尔生成焓，fHm计算反响焓变H。对任意反响：aA+bB=cC+dDH=cfHm(

8、C)+dfHm(D)-afHm(A)+bfHm(B)高二下学期化学知识总结3高中化学基础知识点苯C6H61、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。2、苯的构造：C6H6(正六边形平面构造)苯分子里6个C原子之间的键完全一样，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120。3、化学性质(1)氧化反响2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰亮堂，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。(2)取代反响铁粉的作用：与溴反响生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大苯与硝酸(用HONO2表示)发生取

9、代反响，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体硝基苯。+HONO2+H2O反响用水浴加热，控制温度在5060，浓硫酸做催化剂和脱水剂。(3)加成反响用镍做催化剂，苯与氢发生加成反响，生成环己烷+3H2二、乙醇CH3CH2OH1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶怎样检验乙醇中能否含有水：加无水硫酸铜;怎样得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏2、构造:CH3CH2OH(含有官能团：羟基)3、化学性质(1)乙醇与金属钠的反响：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2(取代反响)(2)乙醇的氧化反响乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O乙醇的

10、催化氧化反响2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O乙醇被强氧化剂氧化反响CH3CH2OH三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶2、构造：CH3COOH(含羧基，能够看作由羰基和羟基组成)3、乙酸的重要化学性质(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反响，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，能够用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2乙酸还能够与碳酸钠反响，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2上述两个反响都能够证实乙酸的酸性比碳酸的酸性强。(2)乙酸的酯化反响(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反响属于取代反响)乙酸与乙醇反响的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反响时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂高二下学期化学知识点总结