初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析_.docx

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1、初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析_初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析一、中考化学方程式的计算1称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反响后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反响)。试计算该生铁样品中铁的质量是多少_。【答案】5.6g【解析】【分析】铁与稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气。【详解】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g94.6g100.2g

2、0.2g设该生铁样品中铁的质量是x，2442Fe+HSO=FeSO+H562x0.2g56x=20.2gx=5.6g答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。2请根据如下图的实验经过和提供的数据步骤产生的气体全部逸出，回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反响前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析3222CaCO2HCl=CaClCOHO7344x4.4g73

3、x=,x=7.3g444.4g+答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量3波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用下面反响：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得40kg硫酸铜。试计算：1硫酸铜中铜元素质量分数是_。2若恰好消耗稀硫酸的质量是200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_？【答案】40%12.25%【解析】【分析】【详解】1CuSO4中Cu元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160?+?。2设消耗的硫酸的质量为x。22442HSO2Cu

4、SO2CuO2=2982160x40kg2HO+?x29840kg2160?=?x=24.5kg则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg100%=12.25%200kg?。4NO2是一种常见的空气污染物，会引起酸雨。对NO2的一种吸收办法是将NO2和O2按一定比例混合通入水中生成重要的工业产品硝酸。反响方程式如下：22234NOO2HO4HNO+=，现将4.6gNO2和足量氧气一起通入94.6g水中充分反响后，求：1生成硝酸溶液的溶质质量分数_？2将反响后得到的溶液配制为200g10%的稀硝酸，还需要质量分数为50%的浓硝酸_g？加水_g？【答案】6.3%27.472.6【解析】初三化学化学方程式

5、的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析【分析】【详解】设生成硝酸的质量为x，参加反响的氧气的质量为y。4NO+O+2HO=4HNO2223184322524.6gyx18432252=4.6gyxx=6.3g；y=0.8g。生成硝酸溶液的质量为：4.6g+0.8g+94.6g=100g；硝酸溶液的溶质质量分数为：6.3g100%=6.3%。100g答：生成硝酸溶液的溶质质量分数为6.3%；故填：6.3%。2设需要质量分数为50%的浓硝酸质量为z。z50%+100g6.3%=200g10%,z=27.4g。加水的质量为：200g-1

6、00g-27.4g=72.6g。答：需要质量分数为50%的浓硝酸质量为27.4g，水的质量为72.6g。故填：27.4；72.6。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算经过要完好。5用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，能够炼出含杂质4%的生铁多少吨?【答案】255.2t【解析】【分析】【详解】500t含氧化铁70%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为500t70%=350t；设理论上可炼出含杂质4%的生铁质量为x。高温FeO+3CO2Fe+3CO232160112350tx(1-4%)160112=350tx(1-4%)解得：x255.2t答：能

7、够炼出含杂质4%的生铁的质量为255.2t。6实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品不考虑水的存在，质量是9.3g，与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反响，产生气体的质量为2.2g。试计算完全初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析反响后所得溶液中溶质的质量分数。写出详细计算经过_【答案】11.7%【解析】【详解】解：设样品中碳酸钠的质量为x，其与盐酸反响生成氯化钠的质量为y3222+2HCl=2NaCl+HO+CO10611744xyNgaCO2.2106：44=x：2.2gx=5.3g117：44

8、=y：2.2gy=5.85g样品中剩余氢氧化钠的质量为9.3g?5.3g=4g设氢氧化钠与盐酸反响生成氯化钠的质量为z2NaOH+HCl=NaCl+4058HO.54gz40：58.5=4g：zz=5.85g完全反响后所得溶液中溶质的质量分数为5.85g+5.85g9.3g+92.9g-2.2g100%=11.7%答：完全反响后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。7取Cu-Zn合金10g，放入烧杯中，再向其中参加60g稀硫酸恰好完全反响后，测得烧杯内剩余物质的质量共为69.8g。1生成氢气的质量为_。2求该合金中铜的质量_。【答案】0.2g3.5g【解析】【详解】1生成氢气的质量为：60g+

9、10g-69.8g=0.2g2设合金中锌的质量为x2442Zn+HSO=ZnSO+H652x0.2g652=x0.2gx6.5g合金中铜的质量为：10g-6.5g=3.5g答：该合金中铜的质量质量为3.5g。初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析8某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石主要成分是CaCO3的质量分数，他们取25克样品放入烧杯中，向其中逐步参加100克一定质量分数的稀盐酸杂质不溶于水也不与酸反响，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如下图，请根据图中的数据进行计算：1当稀盐酸加到_克时，样品与稀盐酸恰好

10、完全反响。2石灰石样品中CaCO3的质量分数为_。只填答案，不写计算经过3求恰好完全反响时所得溶液中溶质的质量分数。_要求计算步骤，准确到0.1%【答案】8080%24.3%【解析】【分析】【详解】1由图可知，当稀盐酸加到80克时，样品与稀盐酸恰好完全反响；2石灰石样品中CaCO3的质量分数为：25g-5g100%=80%25g?；3解：设恰好完全反响时生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y3222CaCO+2HCl=CaCl+CO+HO1001114425g-5gxy10020g111x=10020g44y=x=22.2gy=8.8g恰好完全反响时所得溶液中溶质的质量分数为：22.2g

11、100%24.3%20g+80g-8.8g?答：恰好完全反响时所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。9某氢氧化钠样品中混有氯化钠杂质,为测定样品中杂质的质量分数,称取5g样品,参加27g水完全溶解后,缓慢参加稀盐酸,同时测定溶液的pH。当pH=7时,恰好用去10%的稀盐酸36.5g。计算:初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析 (1)样品中氯化钠的质量分数_。(2)反响后所得溶液中溶质的质量分数_。【答案】20%10%【解析】【详解】1假设样品中氯化钠的质量分数为x则根据氢氧化钠和盐酸反响的关系得:NaOH+HC

12、l=NaCl+HO24036.55g(1-x)36.5g10%?4036.5g10%=36.55g1-x解得x=20%2根据元素守恒溶质的质量为氯元素质量和钠元素质量钠元素质量=样品中氢氧化钠的钠元素+氯化钠的钠元素氯元素只质量=样品中氯化钠的氯元素+盐酸中氯元素质量样品中氯化钠的质量为5g20%=1g样品中氢氧化钠中的钠元素=5g0.82340=2.3g盐酸中氯元素=10%36.5g35.536.5=3.55g溶质的总质量=1g+2.3g+3.55g=6.85g溶液的总质量=5g+27g+36.5g=68.5g溶质的质量分数=6.85g68.5g100%=10%10某校化学兴趣小组同学为了测

13、定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品放入质量为50.0g的烧杯中，再往烧杯内参加足量的100.0g稀盐酸杂质不与酸反响，并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下：试计算：1反响产生的氢气的质量_。2该铁合金中铁的质量分数。_准确到0.1%【答案】0.4g98.2%【解析】【详解】1反响产生氢气的质量为：11.4g+50.0g+100.0g-161.0g=0.4g；2设该铁合金中铁的质量为xFe+2HCl=FeCl+H22562x0.4g初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析56x=x=11.2g20.4g该铁合金中铁的质量分数为：11.2g100%98.2%11.4g答：该铁合金中铁的质量分数为98.2%。