高中化学温习知识点：酸碱中和滴定指示剂选择_1.docx

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1、高中化学温习知识点：酸碱中和滴定指示剂选择高中化学温习知识点：酸碱中和滴定指示剂选择一、单项选择题1常温下用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如下图(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是AKa2(H2SO3)的数量级为10-8B若滴定到第一反响终点，可用甲基橙作指示剂C图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D图中Z点对应的溶液中：c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)2常温下，分别用0.01mol/L的NaOH溶液滴定与之等浓度的体积均为25.00mL的HA、H3B(三元酸)溶

2、液，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如下图，下列讲法错误的是A常温下K(HA)数量级约为10-5B常温下0.01mol/L的NaH2B溶液的pH大于7CNaOH溶液滴定HA溶液应选择酚酞作为指示剂D当横坐标为37.50时，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)3下列叙述正确的是A用标准的盐酸溶液滴定含甲基橙的氢氧化钠溶液，终点时溶液由黄色变成橙色B将二氧化硫通入氯化钡溶液中产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失C向葡萄糖溶液中参加新制氢氧化铜，加热至沸腾，静置后上层溶液呈红色D海水提取溴的经过不发生氧化复原反响4已知：将1231

3、0mL0.1molLNaCO-?溶液用10.1molL-?盐酸滴定时，若用酚酞做指示剂，终点时消耗盐酸10mL；若用甲基橙做指示剂，终点时消耗盐酸20mL。现有一份白色粉末，可能含有NaOH、23NaCO、3NaHCO的一种或两种。现取一定量的该粉未配成适当浓度的稀溶液并分成两等份，分别用10.1molL-?盐酸滴定。一份用酚酞做指示剂，消耗盐酸amL；另一份用甲基橙做指示剂，消耗盐酸bmL。下列讲法正确的是若a=0，则固体中只含有3NaHCO若a=b，则固体中只含NaOH若2aba，则固体中含有NaOH、23NaCO若2aA滴定前溶液pH值约为3B计量点1时，能够用甲基橙作为指示剂C到达计量点2时，溶液中存在c(Na)c(H2A)2c(HA2)3c(A3)D到达计量点3时，微热溶液，()()3-2cAcHA会增大9室温下，分别用0.1000mol?L1的NaOH标准液滴定浓度均为0.1mol?L1的三种酸HX、HY、和HZ，滴定曲线如下图，下列讲法错误的是A三种酸的酸性强弱：HXHYHZB等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合，混合液显酸性C用NaOH标准液滴定HZ溶液时，选用酚酞作指示剂D滴定HX的曲线中，当中和百分数为50%时，溶液中存在cX或“或“或“或“图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则铜极上的电极反响是_。