(化学)化学化学方程式的计算练习题含解析_.docx

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1、 (化学)化学化学方程式的计算练习题含解析_ (化学)化学化学方程式的计算练习题含解析(化学)化学化学方程式的计算练习题含解析化学化学化学方程式的计算练习题含解析一、中考化学方程式的计算1洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中参加100g该品牌的洁厕灵，再参加足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g，反响结束后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题：知识卡片洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO3反响。HCl和NaHCO3反响的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2(1)产生的二氧化碳质量为_克。(

2、2)该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？_(写出计算经过)【答案】4.43.65%【解析】【分析】盐酸和碳酸氢钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反响物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。【详解】(1)由质量守恒定律可知，反响物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故产生的二氧化碳质量为100g+120g-215.6g=4.4g。(2)设100g该品牌洁厕灵中HCl的质量为x322HCl+NaHCO=NaCl+HO+CO36.544x4.4g36.544=x4.4gx=3.65g该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为：3.65g100%

3、=3.65%100g?答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。【点睛】=100%?溶质质量溶质质量分数溶液质量2酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。1盐酸、硫酸等常见的酸都具有类似的化学性质，是由于它们在水溶液中都解离出_(填离子符号)。2“84消毒液可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液瓶体部分标签如下图：(化学)化学化学方程式的计算练习题含解析(化学)化学化学方程式的计算练习题含解析该瓶“84消毒液中NaClO的质量为_g。工业可用氯气和氢氧化钠溶液反响来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反响的化学方程式_。3实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小

4、组同学进行了如下探究。根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_；实验方案一不能准确确定溶质成分，请讲明理由_；实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_。BaCl、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为4某固体物质中可能含有NaCl、2了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸参加该溶液中，充分反响，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如下图。请根据图示及相关知识回答问题。该固体物质中一定不含有的物质是_(化学式)。这种稀硫酸中溶质的质量分数是_？【答案】H+447Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O碳酸钠和氢氧化钠氢氧化钠喝碳酸钠溶

5、液都显碱性，都能使无色酚酞变红密封保存NaOH19.6%【解析】【分析】【详解】(化学)化学化学方程式的计算练习题含解析(化学)化学化学方程式的计算练习题含解析1酸是解离出阳离子全是氢离子的化合物，盐酸、硫酸等常见的酸都具有类似的化学性质，是由于它们在水溶液中都解离出氢离子，故填：H+2NaClO的质量为1000mL1.2g/mL37.25%=447g故填：447；氯气和氢氧化钠溶液反响生成NaClO同时生成食盐主要成分氯化钠和水化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O3氢氧化钠放置在空气中容易和二氧化碳发生反响生成

6、碳酸钠和水进而变质，故氢氧化钠溶液需要密封保存，氢氧化钠溶液变质分为三种情况；没有变质，溶质为氢氧化钠；部分变质，溶质为氢氧化钠和碳酸钠；全部变质，溶质为碳酸钠；氯化钡能够和碳酸钠产生白色沉淀，实验方案二加氯化钡产生白色沉淀讲明有碳酸钠，取上层清液加无色酚酞变红讲明溶液中有氢氧化钠，实验方案一氢氧化钠变质不变质加酚酞都会变红，由于碳酸钠溶液是显碱性的，也能使无色酚酞变红，滴加氯化钡产生白色沉淀讲明溶液中含有碳酸钠，至于能否含有氢氧化钠无法确定，故填：碳酸钠和氢氧化钠；氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红；密封保存；4pH等于7讲明溶液呈中性不含NaOH,故填：NaOH解：设稀硫酸溶

7、质质量分数为x，由图可知当参加50g稀硫酸时恰好完全反响2244BaClHSO=BaSO2HCl9823350gx23.3g9850gx=23323.3gx=19.6%+?答：稀硫酸溶质质量分数19.6%。3在一烧杯中盛有由Na2CO3和NaCl组成的固体混合物20g，向其中逐步滴加溶质质量分数为10的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图。请分析曲线图后回答下列问题：1当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中的溶质为_填化学式。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH_7(填“或“或“)。2计算原固体混合物中氯化钠的质量分数_。【答案】NaCl47%【解析】【分析】(化学)化学化学方程

8、式的计算练习题含解析(化学)化学化学方程式的计算练习题含解析【详解】1碳酸钠与盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳。A点后气体的质量不再增加，所以A点为恰好完全反响，所以溶液中的溶质的化学式为NaCl；当滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸剩余，溶液显酸性，所以烧杯中溶液的pH7；2A点后气体的质量不再增加，所以A点为恰好完全反响，此时消耗的HCl的质量为73g10%=7.3g，设消耗的碳酸钠的质量为x，2322=10673x7NaCO+2HCl2N.3aCl+HO+COgx106=7.3g73x=10.6g，原固体混合物中氯化钠的质量分数为：20g-10.6g100%=47%20g?。4钛Ti被誉为21

9、世纪的“明星金属，我国深海探测器“蛟龙号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为4NaTiCl4800Ti4NaCl。1四氯化钛中氯元素的质量分数。_结果保留到一位小数2现消耗46吨钠，可生产钛的质量为多少_？【答案】74.7%24t【解析】【分析】1根据物质的化学式计算组成元素的质量分数；2根据反响的化学方程式及其提供的数据进行相关方面的计算。【详解】1四氯化钛中氯元素的质量分数为：35.54100%74.7%48+35.54?答：四氯化钛中氯元素的质量分数为74.7%；2设理论上可生产出金属钛的质量为x，0800C4Na+TiCl4Ti+4NaCl924846txx=24t，答：

10、理论上可生产出24t的金属钛。【点睛】题主要考察学生根据化学方程式进行计算的能力，计算时要注意规范性和准确性。(化学)化学化学方程式的计算练习题含解析(化学)化学化学方程式的计算练习题含解析5为得到高纯度碳酸钙，实验室用Na2CO3溶液与CaCl2溶液反响制取。现将150gCaCl2溶液分四次参加盛有100gNa2CO3溶液的烧杯中，充分反响，四次测量所得数据见下表：1第_次恰好完全反响，此时生成沉淀的总质量为_g。2第四次测量时，所得溶液中的溶质有_填化学式。3CaCl2溶液的溶质的质量分数为_。写出计算经过【答案】三18NaCl、Ca2Cl16.65%【解析】【分析】根据第一次烧杯中溶液总

11、质量减少100g+40g-134g=6g，第二次烧杯中溶液总质量减少100g+80g-168g=12g，第三次烧杯中溶液总质量减少100g+120g-202g=18g，第四次烧杯中溶液总质量减少100g+150g-232g=18g，分析可知即第三次恰好完全反响，则第四次参加氯化钙溶液过量；根据前三次都能够计算出氯化钙溶液的溶质的质量分数。【详解】1根据四次实验总质量的减少量知，第三次恰好完全反响，此时生成沉淀的质量为：100g+120g-202g=18g，故填：三，18。2第四次测量时，氯化钙溶液过量，可知溶液中有Na2CO3溶液与CaCl2溶液反响生成的NaCl，以及参加过量的CaCl2溶液

12、，因而含有的溶质为NaCl和CaCl2，故填：NaCl、CaCl2。3由表可知第一次参加40g氯化钙溶液，生成碳酸钙沉淀的质量为100g+40g-134g=6g。设40g氯化钙溶液中溶质的质量为x；2323NaCO+CaCl=CaCO+2NaCl111100x6g111x=1006gx=6.66g则氯化钙溶液的溶质的质量分数为：6.66g100%=16.65%40g?答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。6取10g氯化钠溶液于烧杯中，参加足量的硝酸银溶液，充分反响后过滤，洗涤烘干后得到2.87g固体。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。(化学)化学化学方程式的计算练习题含解析(化学)化学化学

13、方程式的计算练习题含解析【答案】1.17g【解析】【分析】根据化学方程式进行计算即可。【详解】设氯化钠的质量为x。33NaCl+AgNO=AgCl+NaNO58.5143.5x2.87g58.5x=143.52.87gx=1.17g答：氯化钠溶液中溶质的质量为1.17g。7取二氧化锰和氯酸钾的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止。将剩余固体冷却至室温后，向其中加水搅拌至固体质量不再减少，共参加水的质量为40g。过滤向所得滤液中参加66.9g某浓度的硝酸银溶液，二者恰好完全反响，求反响后所得溶液的溶质的质量分数。提示：33KClAgNO=AgClKNO+加水的质量与剩余固体的质量关系如

14、下列图：【答案】10.1%【解析】【分析】【详解】在二氧化锰的催化下氯酸钾加热反响生成氯化钾和氧气，混合物只要二氧化锰不溶于水，图示可知，二氧化锰质量为3g；混合物中氯酸钾的质量=15.25g-3g=12.25g；设：产生的氯化钾质量为x。322MnO2KClO2KCl24514+912.25g3Ox(化学)化学化学方程式的计算练习题含解析(化学)化学化学方程式的计算练习题含解析24512.25g=149xx=7.45g；设生成硝酸钾的质量为y，生成氯化银的质量为z；33KCl+AgNO=AgCl+KNO74.5143.51017.45gzy74.57.45g=101yy=10.1g；74.5

15、7.45g=143.5zz=14.35g；反响后所得溶液的溶质的质量分数=10.1g100%10.1%7.45g+40g+66.9g-14.35g?=。答：反响后所得溶液的溶质的质量分数10.1%。8学习小组计划测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。取20g鸡蛋壳于试管中加热，加热经过测得剩余固体的质量如下表所示(杂质不参加反响，不含钙元素)。请回答下列问题:1m的值为_g。2鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算经过)_3当加热时间为10s时，剩余固体中钙元素的质量是_。【答案】15.650%4g【解析】【分析】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反响前后的质量差即为反响生成二氧化碳的质量，

16、根据二氧化碳质量能够计算碳酸钙质量，进一步能够计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数和反响后剩余固体中钙元素的质量。【详解】1根据表格中的数据，加热到20s之后剩余固体的质量不再减小，m的值为15.6g。2碳酸钙完全分解后产生二氧化碳的质量为：20g-15.6g=4.4g，设参加反响的碳酸钙的质量为x32CaCO=CaO+CO10044x4.4g高温10044=x4.4g (化学)化学化学方程式的计算练习题含解析(化学)化学化学方程式的计算练习题含解析x=10g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是10g100%50%20g?=3化学反响前后元素质量不变，当加热时间为10s时，剩余固体中钙元素的质量等于原10g碳酸

17、钙中钙元素的质量，10g碳酸钙中钙元素的质量为4010g100%4g4012163?=+?，剩余固体中钙元素的质量为4g。【点睛】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据详细的数据求解。9为测定铜锌合金的组成，取样品20g，向其中参加100g稀硫酸，恰好完全反响后，剩余物的总质量为119.8g。求1合金中铜的质量分数_；2所用稀硫酸的溶质质量分数_。【答案】67.5%9.8%【解析】【分析】【详解】1锌与稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气，生成氢气的质量为：20g+100g-119.8g=0.2g；设合金中锌的质量为x，所用稀硫酸的溶质质量分数为y2

18、442Zn+HSO=ZnSO+H65982x100gy0.2g65x=20.2g98100gy=20.2gx=6.5gy=9.8%故合金中铜的质量分数为：20g-6.5g100%67.5%20g?=2所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。10小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了下列图所示的实验。请计算:(1)生成二氧化碳的总质量为_g。(化学)化学化学方程式的计算练习题含解析(化学)化学化学方程式的计算练习题含解析 (2)所用稀盐酸的溶质质量_。【答案】4.4g3.65g【解析】【详解】(1)根据质量守恒，因纯碱中碳酸钠与盐酸反响会使反响前后烧杯内的质量减少，减少的质量即是产生的二氧化碳的质量：12g+100g-107.6g=4.4g，故答案为：4.4；(2)设50g稀盐酸中溶质质量为x，第一次参加稀盐酸产生CO2为：12g+50g-59.8g=2.2g，NaCO+2HCl2NaCl+CO+HO23227344x2.2g73x=442.2gx=3.65g答：所用稀盐酸的溶质质量为3.65g。