[中学联盟]浙江省温州第十二中学高中化学选修4《23化学平衡》课件.ppt

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1、练习练习1、将等物质的量的、将等物质的量的A和和B，混合于，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应的密闭容器中，发生如下反应: 3A(g)B(g) C(g)2D(g)，经，经过过5min时，测得时，测得D的浓度为的浓度为0.5mol/L (A) c(B)3 5，C的反应速率是的反应速率是0.1 mol1min1，A在在5min末的浓度末的浓度是是 ，B的平均反应速率的平均反应速率是是 ，x的值是的值是 。0.75mol/L0.05 mol/Lmin2研究化学反应速率的现实意义研究化学反应速率的现实意义1 1、对于实际生产和生活、对于实际生产和生活有利有利的反应，尽量加的反应，尽量加快快如：工业

2、合成氨气、工业炼铁等如：工业合成氨气、工业炼铁等2 2、对于实际生产和生活、对于实际生产和生活不利不利的反应，尽量减的反应，尽量减慢慢如：食物腐败、钢铁生锈等如：食物腐败、钢铁生锈等影响某一特定化学反应快慢的因素影响某一特定化学反应快慢的因素( (外因）外因）压强压强固体颗粒大小固体颗粒大小温度温度其他因素其他因素催化剂催化剂浓度浓度金属与酸的反应金属与酸的反应1 1、加快反应速率又不影响产生氢气的总量、加快反应速率又不影响产生氢气的总量：升温、增大接触面积、形成原电池、浓缩酸升温、增大接触面积、形成原电池、浓缩酸（但浓硫酸不行）（但浓硫酸不行）2 2、减慢反应速率又不影响产生氢气总量：、减慢

3、反应速率又不影响产生氢气总量：降温、加水（或不反应的溶液）、强酸变弱酸降温、加水（或不反应的溶液）、强酸变弱酸练习练习1、足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速、足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但不影响产生氢气的率太快，为了减慢反应速率，但不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（总量，应加入下列物质中的（ ）A、水、水 B、NaCl(固固 ) C、NaCl aq D、Na2SO4aq E、NaNO2aq F、NaOHaq G、Na2CO3aq H、NaAcaq A C D H练习练习2 2、反应、反应C(s)+HC(s)+H2 2O(g) CO(g)+HO(g)

4、CO(g)+H2 2(g),(g),在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（对其反应速率几乎无影响的是（ ）A A、增加、增加C C的量的量 B B、将容器的体积缩小一半、将容器的体积缩小一半C C、保持体积不变，充入、保持体积不变，充入N N2 2使体系压强增大使体系压强增大D D、保持压强不变，充入、保持压强不变，充入N N2 2使容器体积增大使容器体积增大A C练习练习3、设、设C+CO2=2CO； H=+Q 反应速率为反应速率为v1 N2+3H2 2NH3； H=-Q反应速率为反应速率为v2对于上述反应，当温度

5、升高时，对于上述反应，当温度升高时， v1和和v2的变化情况的变化情况为（为（ ）A、同时增大、同时增大 B、同时减小、同时减小 C、 v1增大增大v2减小减小 C、v1减小减小v2增大增大高温高温 高压高压催化剂催化剂A练习练习6、20时时,将将0.1mol/L Na2S2O3溶液溶液100mL和和0.1mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液100mL混混合合,2min后，溶液中明显出现浑浊后，溶液中明显出现浑浊,已知每已知每升高升高10,化学反应速率增大到原来的化学反应速率增大到原来的2倍倍,那么那么40时时,同样的反应要看到同样的浑浊同样的反应要看到同样的浑浊,需要的时间是多少需要的时间是多少?

6、30s化学平衡的标志化学平衡的标志 本质：本质：V正正=V逆逆 特点：逆、等、动、定、变特点：逆、等、动、定、变 移动：移动：V正正 V逆逆 注意：平衡一旦发生移动，只能说明注意：平衡一旦发生移动，只能说明V正正 V逆，只能说明改变条件的瞬间，逆，只能说明改变条件的瞬间， V正、正、 V逆得相对大小，而与原平衡相比，变大、逆得相对大小，而与原平衡相比，变大、变小或不变均有可能。变小或不变均有可能。判断反应达到平衡的标志判断反应达到平衡的标志1 1、速率：、速率：两个方向两个方向 同一物质正逆反应速率相等，不同物同一物质正逆反应速率相等，不同物质速率之比等于方程式系数比。质速率之比等于方程式系数

7、比。练习练习4、 可逆反应可逆反应N23H2 2NH3的正、的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（状态的是（ ）A3v正正（N2）v正正（H2） Bv正正（N2）v逆逆（NH3）C2v正正（H2）3v逆逆（NH3） Dv正正（N2）3v逆逆（H2）C2、浓度和百分含量：、浓度和百分含量：各物质的浓度、物质各物质的浓度、物质的量、物质的量分数、转化率保持不变的量、物质的量分数、转化率保持不变练习练习5、在一定温度下、在一定温度下,可逆反应可逆反应A(气气)+3

8、B(气气) 2C(气气)达到平衡的标志是（达到平衡的标志是（ ）A.C的生成速率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等 B.单位时间内生成单位时间内生成nmolA,同时生成同时生成3nmolB C.A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为的分子数比为1:3:2AC3、总压、总物质的量、气体的平均式量等保持不总压、总物质的量、气体的平均式量等保持不变，能判断反应前后气体系数不相等的反应变，能判断反应前后气体系数不相等的反应 气体前后系数不等的反应，压强一定气体前后系数不等的反应，压强一定 练习练习6 6、在一定温度下的恒容容器中、在一定温度下的恒容容器中, ,当下

9、列物理当下列物理量不再发生变化时量不再发生变化时, ,表明反应表明反应: : A( A(固固)+3B()+3B(气气) 2C() 2C(气气)+D()+D(气气) )已达平衡状态已达平衡状态的是的是 ( )( )A.A.混合气体的压强混合气体的压强 B.B.混合气体的密度混合气体的密度C.BC.B的物质的量浓度的物质的量浓度 D.D.气体的总物质的量气体的总物质的量BC4、化学键数目的变化、化学键数目的变化5、颜色；反应前后颜色不同的反应，当颜色不再、颜色；反应前后颜色不同的反应，当颜色不再改变。改变。6、温度：、温度：其它条件不变，体系温度一定即平衡其它条件不变，体系温度一定即平衡练习练习7

10、、下列哪种说法可以证明反应、下列哪种说法可以证明反应.N23H2 2NH3已达到平衡状态已达到平衡状态 （ ）A1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有3个个HH键形成键形成B1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有3个个HH键断裂键断裂C1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有6个个NH键断裂键断裂D1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有6个个NH键形成键形成AC 在一定温度下在一定温度下,可逆反应可逆反应A(气气)+3B(气气) 2C(气气)达到平衡的标志是达到平衡的标志是A.C的生成速率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等 B.B、C的浓度不再变化的浓度不再变化 C.单位时间内生成单位时间内生成nmolA,同时生成同时生成3nmolBD.单位时间内生成单位时间内生成1molA同时消耗同时消耗2molCE.反应容器内总物质的量不随时间而变化反应容器内总物质的量不随时间而变化【巩固练习【巩固练习】 2、实验室检测实验室检测4molSO2参加如下反应参加如下反应: H= Q kJmol-1。当放出当放出1.5QkJ的热量时，的热量时，SO2的转化率是（的转化率是（ ） A：50% B： 75% C： 100% D： 25%B B