中考化学化学方程式的计算练习题及答案_.docx

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1、中考化学化学方程式的计算练习题及答案_中考化学化学方程式的计算练习题及答案中考化学化学方程式的计算练习题及答案中考化学化学方程式的计算练习题及答案一、中考化学方程式的计算1CuZn合金可用于工艺品的制作。某化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金样品的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分5次参加一样质量分数的稀硫酸，使之充分反响，每次所用稀硫酸的质量均为20g，剩余固体的质量记录于下表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次反响后剩余固体的质量g17.414.812.210.810.8试回答下列问题：1CuZn合金属于_材料“金属或“有机合成。2计算CuZn合金完全反响时生成氢气的质量_。计算结果

2、保留2位小数【答案】金属0.28g【解析】【分析】【详解】1金属材料包括金属和合金，Cu-Zn合金属于金属材料。故填：金属。2参加反响的锌的质量为20g-10.8g=9.2g。设完全反响时生成氢气的质量为x。2442Zn+HSO=ZnSO+H6529.2gx652=9.2gxx0.28g。Cu-Zn合金完全反响时生成氢气的质量为0.28g。故填：0.28g。【点睛】把握根据化学方程式的计算即可正确解答此题，细致地分析题意或图表信息等各种信息，确定参加反响的锌的质量是正确解答此题的前提和关键。2某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据下列图所示信息，计算该样品中碳酸钠的质量分数计算结果准确到0.1%。

3、中考化学化学方程式的计算练习题及答案中考化学化学方程式的计算练习题及答案【答案】70.7%【解析】【分析】【详解】设该样品中碳酸钠的质量分数为x2323NaCO+CaCl=CaCO+2NaCl1061007.5gx5.0g1067.5gx=1005.0gx70.7%答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。3铝被称为“年轻的金属，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。反响的化学方程式为2Al2O3通电4Al3O2。请计算生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少_？【答案】2.04t【解析】【分析】【详解】解：设生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x2322AlO4Al+3O2

4、04108x1.08t通电204x=1081.08tx=2.04t答：生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t。4为测定某矿山开采的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行下列操作：取6g石灰石样品，将其敲碎后，放入烧杯内烧杯质量为20g，再参加50g足量的稀盐酸使其完全反响杂质不与盐酸反响。反响所需时间t和烧杯及其所盛物质总重量m的关系如下图，试计算：中考化学化学方程式的计算练习题及答案中考化学化学方程式的计算练习题及答案1实验结束时共放出二氧化碳_g；2该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_计算结果保留小数点一位【答案】2.283.3%【解析】【分析】【详解】解：1图中质量轴上每个小刻

5、度表示0.2g，所以完全放出气体后剩余物质总质量为73.8g；根据质量守恒定律，反响前后物质的总质量不变，因而放出气体二氧化碳的质量=76g-73.8g=2.2g；2设石灰石样品中碳酸钙的质量为x3222CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO10044x2.2g10044x2.2g=x=5g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：5g6g100%=83.3%，答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。5某兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取16g石灰石样品，把80g稀盐酸分4次参加样品中(样品中的其它成分既不与盐酸反响，也不溶于水)，充分反响后经过滤、枯燥、称量等操作，实验数据

6、如下表：实验第一次第二次第三次第四次稀盐酸的用量(g)20202020剩余固体的质量(g)X855(1)表中X的值为_g；中考化学化学方程式的计算练习题及答案中考化学化学方程式的计算练习题及答案 (2)所用盐酸的质量分数_(写出计算经过，结果保留一位小数)；(3)充分反响后最终所得溶液中钙元素的质量为_g。【答案】1214.6%4.4【解析】【分析】【详解】1比拟第一、二、三次数据，前两次参加稀盐酸一共反响了8g碳酸钙，故每次加稀盐酸能够反响4g碳酸钙x=16g-4g=12g故填：12g。2由第一次数据可知20g稀盐酸反响了4g碳酸钙解：设盐酸质量分数为y，3222CaCO2HCl=CaClC

7、OHO100734g20gy1004g=,y=14.6%7320gy+?答；所用盐酸的质量分数14.6%。3解：根据实验数据第三次第四次参加稀盐酸后固体质量没变，可知剩下的5g为杂质，杂质质量为5g故碳酸钙质量16g-5g=11g最终所得溶液中钙元素质量：40100%11g=4.4g100?答：所得溶液中钙元素的质量为4.4g。6NO2是一种常见的空气污染物，会引起酸雨。对NO2的一种吸收办法是将NO2和O2按一定比例混合通入水中生成重要的工业产品硝酸。反响方程式如下：22234NOO2HO4HNO+=，现将4.6gNO2和足量氧气一起通入94.6g水中充分反响后，求：1生成硝酸溶液的溶质质量

8、分数_？2将反响后得到的溶液配制为200g10%的稀硝酸，还需要质量分数为50%的浓硝酸_g？加水_g？【答案】6.3%27.472.6【解析】【分析】【详解】设生成硝酸的质量为x，参加反响的氧气的质量为y。22234NO+O+2HO=4HNO184322524.6gyx中考化学化学方程式的计算练习题及答案中考化学化学方程式的计算练习题及答案18432252=4.6gyxx=6.3g；y=0.8g。生成硝酸溶液的质量为：4.6g+0.8g+94.6g=100g；硝酸溶液的溶质质量分数为：6.3g100g100%=6.3%。答：生成硝酸溶液的溶质质量分数为6.3%；故填：6.3%。2设需要质量分

9、数为50%的浓硝酸质量为z。z50%+100g6.3%=200g10%,z=27.4g。加水的质量为：200g-100g-27.4g=72.6g。答：需要质量分数为50%的浓硝酸质量为27.4g，水的质量为72.6g。故填：27.4；72.6。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算经过要完好。7某校化学兴趣小组欲利用氢氧化钠与氯化铁会发生复分解反响的原理，测定某氯化铁溶液的溶质质量分数，取100g氯化铁溶液，向其中滴加一定质量分数的氢氧化钠溶液60g恰好完全反响，过滤，称得滤液的质量为149.3g。请计算：(1)反响生成沉淀的质量为_g。(2)氯

10、化铁溶液的溶质质量分数_(结果准确到0.1%)。【答案】10.716.3%【解析】【分析】【详解】(1)根据质量守恒定律，反响生成沉淀的质量为：100g+60g-149.3g=10.7g(2)解：设氯化铁溶液中溶质质量为X。333NaOH+FeCl=3NaCl+Fe(OH)162.5107X10.7g162.5X=10710.7gX=16.25g氯化铁溶液的溶质质量分数为16.25g100%16.3%100g?。答：氯化铁溶液的溶质质量分数为16.3%。8学习小组计划测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。取20g鸡蛋壳于试管中加热，加热经过测得剩余固体的质量如下表所示(杂质不参加反响，不含钙元素)。请回答

11、下列问题:中考化学化学方程式的计算练习题及答案中考化学化学方程式的计算练习题及答案1m的值为_g。2鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算经过)_3当加热时间为10s时，剩余固体中钙元素的质量是_。【答案】15.650%4g【解析】【分析】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反响前后的质量差即为反响生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量能够计算碳酸钙质量，进一步能够计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数和反响后剩余固体中钙元素的质量。【详解】1根据表格中的数据，加热到20s之后剩余固体的质量不再减小，m的值为15.6g。2碳酸钙完全分解后产生二氧化碳的质量为：20g-15.6g=4.4g，设参

12、加反响的碳酸钙的质量为x32CaCO=CaO+CO10044x4.4g高温10044=x4.4gx=10g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是10g100%50%20g?=3化学反响前后元素质量不变，当加热时间为10s时，剩余固体中钙元素的质量等于原10g碳酸钙中钙元素的质量，10g碳酸钙中钙元素的质量为4010g100%4g4012163?=+?，剩余固体中钙元素的质量为4g。【点睛】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据详细的数据求解。9某水泥厂新进一批石灰石原料，该厂检验室为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，取该样品12g与足量稀盐酸在烧杯中恰

13、好完全反响假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反响，而且也不溶于水，有关实验数据如表：烧杯的质量为82g中考化学化学方程式的计算练习题及答案中考化学化学方程式的计算练习题及答案1反响中生成二氧化碳的质量为_；2求该石灰石中碳酸钙的质量分数；结果保留一位小数_3反响后所得溶液的溶质的质量分数是多少？结果保留一位小数_【答案】4.4g83.3%14.7%【解析】【分析】【详解】1根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量=152.0g+12.0g-159.6g=4.4g；2设碳酸钙的质量为x，反响后生成溶液的溶质的质量为y；3222CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO10011144xy4.4g10

14、011144=xy4.4g解得：x=10g，y=11.1g该石灰石中碳酸钙的质量分数10g12g100%=83.3%；答：该石灰石中碳酸钙的质量分数83.3%；3反响后生成溶液的溶质质量分数是：()159.6g-12g-10g11.1g-82g100%=14.7%答：反响后生成溶液的溶质质量分数是14.7%。答案：14.4g；283.3%；314.7%。【点睛】本考点考察了根据化学方程式的计算，属于根据化学方程式计算的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型。做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“碰到差值要想气体，本考点主要出如今计算题中。10在实验室做实验经过中

15、，某小组同学不小心往氯酸钾中混入了一部分杂质，为了探究该混合物中氯酸钾的纯度，进行了如下操作：实验小组取混合物80g，根据氯酸钾制氧步骤进行实验操作杂质不参加化学反响，参加10g二氧化锰作催化剂，加热到不再产生中考化学化学方程式的计算练习题及答案中考化学化学方程式的计算练习题及答案气体为止，实验结束后称量剩余固体质量61.2g。计算：计算结果保留一位小数1该实验中生成氧气的质量是_克2混合物中氯酸钾的纯度为多少？_【答案】28.891.9%【解析】【详解】1根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量=80g+10g-61.2g=28.8g；2设样品中氯酸钾的纯度为x。3222KClO2KCl+3MOnO2459680gx28.8g?V24580gx=9628.8g?x91.9%。答：1该实验中生成氧气的质量:28.8克2混合物中氯酸钾的纯度为91.9%。