九年级化学：专题：“影响化学反应速率的因素探究”能力提升练习题（无答案）.docx

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1、第 1 页专题：专题：“影响化学反应速率的因素探究影响化学反应速率的因素探究”能力提升练习题能力提升练习题一、选择题一、选择题1.下列因素与可燃物燃烧的剧烈程度无关的是（ ） A. 可燃物本身是不是易燃 B. 大气层中二氧化碳的含量C. 周围氧气的浓度 D. 可燃物与空气的接触面积2.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验。下列说法正确的是（ ）A. 对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B. 对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C. 对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响D. 对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响3.比较、推理是化学学

2、习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ） A. 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧（影响化学反应的因素：反应物浓度）B. 碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应（影响化学反应的因素：反应温度）C. 双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解（影响化学反应的因素：催化剂）D. 粗树干在空气中很难燃烧，而细树枝在空气中较易燃烧（影响化学反应的因素：反应物的种类）4.根据反应事实可以推出影响化学反应速率的因素下列推理不合理的是（ ） 化学反应事实影响因素A空气中同时加热煤粉和煤球，煤粉比煤球燃烧迅速催化剂B 空气中用酒精灯加热铁

3、丝不燃烧，加热镁带剧烈燃烧反应物种类C 木炭在常温下不与氧气反应，点燃时能与氧气反应温度D加等质量的二氧化锰，5%的过氧化氢溶液比 10%的分解慢反应物浓度A. A B. B C. C D. D5.物质的变化需要在一定条件下进行，通过控制反应条件可以控制化学反应的快慢。下列做法是为了控制化学反应变慢的是( ) A. 用较浓的食醋除水垢 B. 某些食品密封包装时充入氮气C. 面团发酵时放在温热处 D. 煤燃烧时向煤炉中不断地鼓入空气6.下列对相关实验现象的描述错误的是 A. 在石灰石上滴上稀盐酸，有大量气泡产生B. 红磷在空气中燃烧，有大量白烟产生第 2 页C. 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，

4、有白色沉淀产生D. 将二氧化碳通入含紫色石蕊试液的水中，溶液变成红色7.实验室用大理石和盐酸制备 CO2 下列措施可使反应速率加快的是（ ） A. 降低反应温度 B. 用稀硫酸代替盐酸 C. 粉碎大理石 D. 加水稀释盐酸8.工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的致密氧化层，但冬天应该反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入（ ） A. 食盐 B. 生石灰 C. 浓硫酸 D. 固体氢氧化钠9.一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用 100g 溶质质量分数为 30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点儿进行，而又不影响生成氢气

5、的总量，可向所用的盐酸中加入适量的（ ） A. 氢氧化钠 B. 水 C. 氧化镁 D. 碳酸钠溶液10.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ） 序号化学反应事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物的种类B碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C过氧化氢在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解催化剂D镁条在空气中很难燃烧，镁粉在空气中较易燃烧反应物的接触面积A. A B. B C. C D. D11.溶液的浓度可用溶质的质量占全部溶液质量的百分率来表示，叫质量百分浓度，用符

6、号%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指 100 克注射液中含葡萄糖 25 克。下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用 10mL H2O2水溶液制取 150mL 氧气所需的时间（秒）关于上述实验有下列几种说法，其中说法正确的是催化剂加快了反应速率浓度不是影响反应速率的因素此实验研究了四个影响反应速率的因素浓度越小，反应速率越慢浓度越大，反应速率越慢 A. B. C. D. 第 3 页12.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验（已知锌的颗粒大小相同，稀盐酸的温度均为室温）。下列说法正确的是( )A. 对比实验和，可研究盐酸

7、的浓度对反应剧烈程度的影响B. 对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响C. 对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响D. 对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响二、填空题二、填空题13.某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：I将 3.0gKClO3与 1.0gMnO2均匀混合加热II将 xgKClO3与 1.0gCuO 均匀混合加热在相同温度下，比较两组实验产生 O2的快慢II 中 x 的值为_ 若要证明 CuO 能作为 KClO3分解的催化剂，则还要证明在化学反应前后 CuO 的_和_都不改变（

8、2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：若用上述装置测生成氧气的体积，则用图_（填“a”“b”或“c”）实验结论：在相同条件下，_ ， 双氧水分解得快 14.经实验可知，硫酸铜溶液加到过氧化氢溶液中，也会产生大量的气泡硫酸铜溶液中有三种粒子（H2O SO42 Cu2+），小明想知道硫酸铜溶液的哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快，请你和小明一起第 4 页通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白：（1）你认为最不可能的是哪一种粒子？_。理由是_。（2）要证明另外两种粒子能否加快过氧化氢分解的速率，还需要进行实验和：在实验中加入稀硫酸后，无明显变化，说明_不起催化作用；

9、在实验中加入_后，会观察到大量气泡，证明起催化作用的是_。（3）如果要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在化学反应前后_。 三、实验探究题三、实验探究题15.某研究小组为探究“影响镁与稀硫酸反应快慢的因素”，进行了如下实验探究：【猜想与假设】假设一：与反应初始温度有关；猜想二：与稀硫酸的浓度有关 （1）【实验探究】用砂纸打磨镁条，进行下列实验。打磨的目的是_。 （2）小组的同学用相同质量和长度的镁条与相同体积的稀硫酸进行反应，探究过程如下：反应初温/ 镁的形状 稀硫酸的浓度/% 气体的体积/ml（收集 0.5 分钟） 20 镁条 5 40 20 镁条 10 55 30 镁条 1062写出镁

10、与稀硫酸反应的化学方程式_。 （3）【实验结论】实验和比较，镁与稀硫酸反应快慢与_有关。 （4）通过实验和比较，结论_。 （5）上述实验最好选用收集方法_，除了上述的测量方法以外，还可以通过测量_，也可以达到实验目的。 （6）【反思与评价】实验结束时测得溶液的温度为 30，该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。 16.为比较相同浓度的 FeCl3溶液和 CuSO4溶液对 H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：第 5 页（1）请写出 H2O2分解的符号表达式_。 （2）【定性研究】如图甲，可通过观察_来定性比较两者的催化效果。此时对比实验应控制的相同条件是_ （3）【定量研究】如

11、图乙，要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的_。实验前必须要做的是_。 17.小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。【完成实验】按下表进行分析：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。实验编号实验药品分解温度()氯酸钾580氯酸钾、二氧化锰(质量比 1：1)350氯酸钾、氧化铜(质量比 l：1)370氯酸钾、氧化铁(质量比 1：1)390（1）【分析数据、得出结论】由实验_与实验对比，证明猜想合理。 （2）实验所用的三种物质，催化效果最好的是_。 （3）【反思】若要证明氧化铁是

12、该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后_不变； （4）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证_。 （5）同种催化剂，还有_因素可能影响催化效果。 四、综合题四、综合题18.为探究影响金属与酸反应快慢的因素，某同学进行了以下实验： 实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与 5%盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与 10%盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与 5%盐酸和 10%盐酸反应10%盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有哪些？它们是如何影响反应快慢的？ （1）_； （2）_； （3）_ 19.某化学探究小组用稀盐酸与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因

13、素实验温度分别控制为 25、35；大理石有细颗粒与粗颗粒两种，每次实验取用含碳酸钙 60%的大理石 10g；所用稀盐酸的质量分数分别为 9.125%、18.25%，每次实验稀盐酸的用量为 20mL （假设 9.125%、18.25%的稀盐酸的密度均为 1gcm3；大理石中杂质不与盐酸反应） （1）写出上述实验中的化学方程式 第 6 页（2）提出假设：稀盐酸与大理石反应的剧烈程度与所用稀盐酸的质量分数、大理石粗细、反应温度有关 实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验实验序号T/大理石规格稀盐酸的质量分数完全反映的时间/s实验目的125粗颗粒18.25%1602_210335粗颗粒18.25%604_100a实验和探究同体积下稀盐酸质量分数对该反应剧烈成都的影响b实验和探究温度对该反应剧烈成都的影响c实验和探究大理石规格对该反应剧烈成都的影响（3）写出实验结论_