构造化学中价键理论教学探析.docx

《构造化学中价键理论教学探析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《构造化学中价键理论教学探析.docx（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、构造化学中价键理论教学探析通过追踪原始文献，分析构造化学中价键理论部分的教学内容，十分是对氧气分子基态电子构造的处理，发现价键理论不仅能够正确解释或预测分子构造，而且对芳香性、铁磁性等化学键本质的描绘表现更优。关键词：价键理论；化学键；氧气；芳香性1引言价键理论与分子轨道理论是预测分子构造与化学键本质的代表性模型，也是构造化学课程教学的重要内容110。两种理论的区别在于构造波函数的方式不同。早在1916年，Lewis11就提出了“电子对键的思想。1927年，Heitler与London12在处理氢分子构造时初次采用两个氢原子基态电子波函数的乘积表示电子对键，通过共振构造波函数的线性组合获得薛定

2、谔方程的解。随后经过Sugiura、Rosen、Hylleraas、十分是我国量子化学先驱之一王守竞等13的发展，Pauling14在1931年建立了较为完善的电子对键与杂化轨道理论模型，随后以电子配对构成定域化学键为核心思想的价键理论，凭借其既直观又能定量计算的优势，得以在化学领域迅速推广应用。与此同时，Mulliken15提出了分子轨道理论，固然同样受Heitler与London处理氢分子的启发，但是他们将分子中的每一个电子分开来考虑，即所谓的单电子波函数近似，把分子的多电子Schrodinger方程转化为多个单电子运动方程。由于数值计算的困难，直到六十年代，分子轨道理论才随着计算机技术的

3、飞速发展和计算软件的普及得以广泛应用。十分是近年来大量几乎“黑盒子式的商业模拟计算软件的涌现，使得分子轨道理论逐步获得了在量子化学领域的统治地位。与此同时，部分面向本科生的构造化学教材也存在着一些关于价键理论缺点的讲法58。例如，价键理论无法正确得到简单氧气分子基态的构造与性质，十分是实验测定的顺磁性；对于环丁烯、C5H5+的构造、甲烷分子的光电子能谱等问题价键理论也无能为力。相反地，这些价键理论的问题，分子轨道理论则能够给出正确的预测或解释。诸如此类看似矛盾的阐述不仅是对构造化学学科严谨性与科学性的损害，而且不利于构造化学的教学工作，更让刚开场学习构造化学的学生感到困惑，严重影响了他们学习构

4、造化学、从理论角度考虑化学问题的兴趣。因而，我们以为很有必要对价键理论进行深化讨论，澄清事实真相，恢复对价键理论应有的认识与评价。本文以氧气分子为例，结合文献调查与分析，对其基态构造与化学键特征进行了具体讨论。证实价键理论不仅能够正确定性描绘氧气分子的成键与顺磁特性，而且还能够定量计算得到其化学键本质。然后通过对环丁烯芳香性判定以及锂金属团簇的不成对铁磁性键两个详细例子，表明价键理论在处理复杂分子体系构造与性质方面同样优越。最后通过分析价键理论与分子轨道理论的本质，讨论了两种理论的一致性。2价键理论对基态氧气分子构造的解释光谱实验证实基态氧气(O2)分子为三重自旋态，即包含两个未成对电子，呈顺

5、磁特征。根据分子轨道理论，两个O原子的2p轨道能够构成两个成键轨道与两个*反键轨道。根据Aufbau原理、Pauli不相容原理以及Hund规则，构成O2分子时有两个电子分别填充在两个*反键轨道上且自旋平行，故很自然地得到O2基态为三重态的结论16。若采用价键理论，根据电子配对方法，由O原子的电子组态出发，将其配对构成完美的OO双键构造，分子中不存在单电子，进而得到O2分子基态为单重态的结论。Lewis11最早提出“立方体原子(CubicalAtom)模型解释分子构造问题，其中氧原子的构造如图1A所示。当构成O2分子时，Lewis以为可能存在两种互变异构构造，如图1B、1C所示，其中1B为四电子

6、双键构造(:O:O:)，而C则为双键断开后的单键构造(:O:O:)。固然根据Lewis构造无法判定哪种分子构造更稳定，但是鉴于实验上氧气分子介入的反响大多首先生成过氧化物，Lewis揣测O2分子更偏向于不含双键的C构造，即存在未配对的单电子17。随后，Pauling18利用价键理论具体研究了O2分子的构造问题。他首先发现对于对称的同核双原子分子，经典价键模型确实会出现问题，将O2的基态组合为1S激发态(:O:O:)，而不是能量更低(1.62eV)的3S态。因而，Pauling揣测可能存在额外的简并度，使得一样的原子之间构成所谓的“三电子键。通常情况下，含成对电子的原子与含单电子的原子间的共振能

7、(即三个电子的交换能)呈排挤态。但是，当两个原子一样或者非常类似时，将存在两种能量相近的共振构造，即：A:B和A:B，共振将导致构成稳定的三电子键构造。例如He原子与H原子不会构成分子，但He原子与He+离子能够构成较为稳定的三电子键构造，即HeHe+，键长约为0.1050.113nm，并已经被实验证明19。同样地，Pauling以为O2分子存在由一个单键与两个三电子键构成(:O:O:)的3S态。固然无法直接预测该三电子键与经典双键构造的相对能量高低，但是三电子键能够正确解释O2分子的顺磁性特征以及化学稳定性与反响活性。我们发现能够根据直观的电子配对成键图像理解O2分子的构造。根据Paulin

8、g的价键理论和s-p杂化近似波函数的构成条件，每个O原子有6个价电子(2s22p4)，当组合构成O2分子时，除用于构成两个键与一个*反键外，共剩余6个电子，将填充于两个互相垂直的平面(px-px，py-py)内，则共存在4种可能的填充方式，如图2所示。从图2能够很明显看出：A与B两种填充方式得到两个平面上各含3个电子的双自由基(Biradical)，而C与D两种填充方式则得到闭壳层单重态构造。通过简单的键级分析可知，A/B填充方式的键级均为0.5+0.5=1，而C/D填充方式的键级亦为1+0或0+1=1，讲明O2存在4种互变异构的共振构造。另一方面，通过对C/D的进一步观察，不难发现键级为0的

9、py-py平面上存在2对孤对电子的Pauli排挤作用，表现为反键特征，而A/B构造存在较强的电子离域特征。因而，C/D的能量应该比A/B更高，讲明O2分子的基态应以A/B两种填充方式占主导地位。A/B中2个单电子能够构成单重态或三重态波函数，由于单电子轨道的正交性质与交换相关作用，三重态能量更低，所以氧气分子呈双自由基构造。假如将图2所示的4种共振构造构造成为价键波函数，即可进行定量计算，获得O2分子的价键构造与能量。1973年Goddard等20曾使用广义价键理论(GeneralizedValenceBond，GVB)方法得到了正确的O2基态。1991年McWeeny21采用价键理论计算了O

10、2的基态构造，其价键波函数包含两种离子共振构造，发现价键理论要比基于自洽场的分子轨道理论更为准确，也更能直观地揭示O2分子双键的本质。从以上讨论能够看出，无论是Lewis构造还是Pauling的价键构造，无论定性分析还是定量计算，都能够对O2分子的基态电子构造进行解释，文献中并不存在价键理论无法正确描绘O2化学键的根据。3价键理论与芳香性及不成对铁磁性键芳香性是一个重要的化学概念，而分子轨道理论在分子芳香性预测方面非常成功。构造化学中用于判定单环共轭多烯芳香性的4n+2或4n规则即建立在Huckel分子轨道理论基础之上22，判定多环共轭多烯的芳香性与反芳香性则常用Craig的分子轨道模型23。

11、然而，这些基于分子轨道理论的判定方法也会出现误判问题。根据Craig规则，环丁二烯不具有芳香性，与实验观测相符；联环丁二烯包含通过两个四元环中心的对称轴，Craig规则预测它们是芳香性化合物，但是实验结果证明联环丁二烯为反芳香性，分子轨道理论无法正确解释这一观测结果，即便采用高级电子相关计算也无能为力。1998年Zilberg与Hass24基于价键理论提出了双态模型，能够很好地预测C2nH2n(n2)共轭烯烃的芳香性。对于环丁二烯分子的价键理论处理如图3所示。能够看出，L与R两种共振构造是等价的，能够用二者的线性组合构造价键波函数，其中L+R称为“in-phase波函数，LR称为“out-of

12、-phase波函数。根据价键理论的计算结果，可知：当有偶数个电子对时，LR能量低，呈反芳香性；当有奇数个电子对时，基态为L+R，呈芳香性。环丁二烯分子有偶数个电子对，故为反芳香性化合物。对于联环丁二烯分子，它们具有数个键交替的价键共振构造，能够构成多种in-phase或out-of-phase的线性组合波函数，如图4所示。它们均有偶数个共振电子对，基态为out-of-phase，即RRLL或RRRL等，体系应该呈反芳香性，价键理论的预测与实验相符。除用于判定芳香性之外，价键理论在处理更复杂的化学体系时也具有明显优势，较为典型的例子是对Lin金属团簇的电子构造预测25。利用价键理论发现Li原子团

13、簇除了以电子配对成键形式存在之外，还存在极高自旋态，且Lin的稳定化能随n的增加而增大。n=2时每原子的稳定化能只要2.5kJmol1，而n=7时则到达32.7kJmol1，最大可至50.2kJmol1。这是一种不通过电子配对方式构成的共价键，称为不成对铁磁性键。这种价键理论的计算结果是常规的分子轨道理论计算所无法比较的，只要充分考虑组态互相作用之后，分子轨道理论才能得到与价键模型相一致的结论。4结语价键理论与分子轨道理论自始至终一直存在各种争论。2003年Hoffmann、Shaik、Hiberty三人26曾对这两种量子力学理论的历史和发展进行了充分讨论。事实上VB和MO并不存在本质的区别，更不是互相对立的两种理论体系，二者的所谓“区别只不过是由于所考虑的截断或近似不同而导致的外表现象。当严格求解时，无论价键理论还是分子轨道理论，都能够正确描绘客观事实。固然分子轨道理论更易于研究构造或者与轨道对称性有关的问题(如激发态)，而价键理论在研究反响势垒、反响机理等方面具有优势。只要恰当地比拟价键理论和分子轨道理论的优缺点及其应用范围，才能有效避免各种片面性的认识。与此同时，我们发现追踪原始文献对辨析构造化学中的模糊概念起着至关重要的作用。因而，在构造化学的教学经过中，应强化学生对原始文献的认知，提高学生对原始文献的重视程度，这对深化研究型教学改革非常有利。