化学方程式的简单计算.ppt

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1、请你思考请你思考=一种思路：可根据化学式的计算求解一种思路：可根据化学式的计算求解理由：水中的氢元素全部转化为氢气理由：水中的氢元素全部转化为氢气解：解：18kg水中氢元素的质量水中氢元素的质量=2HH2O100%=2kg18kg2121+16100%18kg产生氢气的质量为产生氢气的质量为2kg。若某种元素没有全部转化到某种物质若某种元素没有全部转化到某种物质(生成物）生成物）中去，求该物质的质量该怎么办？中去，求该物质的质量该怎么办？如用如用6g KMnO4制制O2，可得到多少克，可得到多少克O2？可见根据化学式计算有它的局限性可见根据化学式计算有它的局限性思路二：利用化学方程式来计算思路

2、二：利用化学方程式来计算第五章第五章 化学方程式化学方程式课题三课题三 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算复习提问复习提问以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比 224 ：162 ： （24+16）2 48 ： 32 ： 80若：若： 48克克 ：（：（ ）克）克 ： （ ） 克克2Mg + O2 = 2 Mg O点燃点燃若：（若：（ ）克）克 ：（：（ ）克）克 ： 4 0 克克说明说明：在化学反应中，反应在化学反应中，反应物与生成物

3、之间的质量比是物与生成物之间的质量比是成正比例关系成正比例关系。因此，利用。因此，利用正比例关系根据化学方程式正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应和已知的一种反应物物（或生（或生成物）的质量，可求生成物成物）的质量，可求生成物（或或反应物）反应物）的质量的质量。例题例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的解：设可生成氧化镁的质量为质量为X (1)设未知数设未知数 . .设设2 Mg + O 2 = 2 Mg O点燃点燃48 803克克 X (2)写出化学方程式写出化学方程式.写写48- = -803克克X(4) 写

4、比例式写比例式,求解求解.比比X = - 803克克48= 5 克克答：答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。克。 . . .解解 (5) 简明地写出答案简明地写出答案.答答 (3)列出相关数据列出相关数据 .列列根据化学方程式计算的注意事项注意事项:（1）. 根据物质的组成及化学方程式求各化学式的相对分子质量（或相对相对分子质量（或相对原子质量）与化学式前边计量数的乘原子质量）与化学式前边计量数的乘积积，计算时必须准确无误。（2）. 解题格式的书写要规范化。（3）. 注意单位的书写要求。- = -练习一练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧克红磷在氧

5、气中充分燃烧,可可 生成五氧化二磷多少克生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的错误找出下列所解答案中的错误)解解:设可生成设可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷 点燃点燃P + O 2 = P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5142 XX = -14215.531= 71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷71克克.相对分子（或原子）相对分子（或原子） 质量之和计算错误质量之和计算错误计算结果错误且无单位计算结果错误且无单位未注明单位，未注明单位， 未带单位计算未带单位计算未配平未配平设未知数不正确设未知数不正确Y = - 2452459612.25克96245X12.2

6、5克MnO2练习二：练习二：(1) .加热分解加热分解12.25克氯酸钾克氯酸钾,可得到多少可得到多少 克的氧气克的氧气?同时生成氯化钾多少克？同时生成氯化钾多少克？ (2) .制取制取4.8克氧气克氧气,需要氯酸钾多少克需要氯酸钾多少克?(1) 解解:设可得到氧气的质量为设可得到氧气的质量为X。2KClO3=2KCl +3O22459612.25克X-= -X = -= 4.8 克答答:解解5.8克氯酸钾可得到氧气克氯酸钾可得到氧气 2.3克克.149245 12.25克- = -149 Y14912.25克可生成氯化钾可生成氯化钾7.45克克.生成氯化钾的质量为生成氯化钾的质量为YY= 7

7、.45克克MnO2(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为解：设：需要氯酸钾的质量为X。2KClO3=2KCl +3O2245964.8克X245X4.8克96=-X = -4.8克24596= 12.25克答答:需要氯酸钾需要氯酸钾12.25克克.氢气氢气V氢气氢气=m氢气氢气练习三实验室用练习三实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。（已知：（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）计算：（计算：（1）生成氢气的质量为多少克？）生成氢气的质量为多少克？ （2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？ （标准状况下，氢气密度

8、为（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）解：解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为X65213gX6513gX2=X = 0.4g=0.0899g/L0.4g4.4L答：生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。 练习四、实验室用练习四、实验室用5g锌粒与锌粒与5ml稀硫酸反应，反应稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？问可生成氢气多少克？解：解：设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H26525g-

9、3.7gX651.3gX2=X = 0.04g答：生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.04克克CO2C100%1、把、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧充分燃烧后，只生成后，只生成27克水和克水和44克二氧化碳，由此推断克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？乙醇由几种元素组成？练习练习思路：思路：乙醇中肯定有什么元素？乙醇中肯定有什么元素？ 为什么有？为什么有？乙醇中的乙醇中的C元素、元素、H元素的质量是多少？元素的质量是多少？怎么求？怎么求？C：=44克克441212克克=H：27克克=27克克18 2=3克克因为乙醇因为乙醇23克克12克克+3克，所以

10、乙醇中还有氧元素克，所以乙醇中还有氧元素氧元素质量为：氧元素质量为：23克克 -（12克克+3克）克） =8克克2HH2O100%44克克2、把、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的足量的稀盐酸稀盐酸反应，反应，待反应停止后待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：。求： （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2）参加反应的锌的质量。参加反应的锌的质量。这种锌粒中含锌的质量分数。这种锌粒中含锌的质量分数。解：设参加反应的解：设参加反应的Zn的质量为的质量为X根据题意：根据题意：反应生成氢气的质量为反应生成氢气的质量

11、为0.1gZn+2HCl=ZnCl2 + H26520.1gX65X=20.1gX= 3.25g该锌粒中该锌粒中Zn%=4.5g3.25g100% = 72%答：参加反应的锌的质量为答：参加反应的锌的质量为3.25g。 这种锌粒中锌的质量分数为这种锌粒中锌的质量分数为72%2KClO3 = 2KCl + 3O2MnO23、 将含将含3克氯酸钾和克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物克二氧化锰的混合物加热片刻加热片刻，冷却，称，冷却，称得残余固体的质量为得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？的

12、质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？思路：反应中固体物质质量减轻了，原来思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克克+1克克=4克，克，加热片刻后剩余固体加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？解：解：根据题意，加热片刻生成氧气根据题意，加热片刻生成氧气4克克-3.04克克=0.96克克0.96克克24596149设参加反应的设参加反应的KClO3的质量为的质量为X，反应生成，反应生成KCl的质量为的质量为YXY245X =0.96克克96149Y960.96克克

13、=X=2.45克克Y=1.49克克反应后固体残余物中反应后固体残余物中 剩余剩余KClO3 3克克-2.45克克=0.55克克 生成生成KCl 1.49克克 有有MnO2 1克克答：答：差量法计算差量法计算1根据化学方程式计算的一般方法是：根据化学方程式计算的一般方法是：掌握根据化学方程式计算掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比各反应物和生成物之间的质量比是这是这类计算的关键。因此必须注意以下几点：类计算的关键。因此必须注意以下几点：（1）认真审题认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。求物是什么。（2）正确书写出反

14、应的化学方程式正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），（这是正确解题的前提），因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：各各物质的物质的化学式是否正确化学式是否正确；化学方程式是否符合质量守恒定律化学方程式是否符合质量守恒定律即即是否配平是否配平。）。）。（3）正确计算出反应中）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比已知物质和待求物质的质量比。 （这是正确解题的关键）（这是正确解题的关键）（4）进行）进行准确、熟练的数学运算准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。（这是解题正确的保证）。（5）要有）要有完整的解题步骤和

15、规范的书写格式完整的解题步骤和规范的书写格式。 （这是解题规范的必需）（这是解题规范的必需）课堂课堂小结：小结： (3) 写出有关物质的相对分子质量写出有关物质的相对分子质量 （不忘乘以前面的化学计量数不忘乘以前面的化学计量数） 已知量和未知量已知量和未知量 列比例式列比例式 列列 比比2、根据化学方程式进行计算的步骤、根据化学方程式进行计算的步骤(1)设未知数设未知数 .设设 (2)写出化学方程式写出化学方程式 . 写写(4) 求解求解 . 解解(5) 简明地写出答案简明地写出答案 . 答答3根据化学方程式计算的注意事项：根据化学方程式计算的注意事项：（1）所有代入化学方程计算的量必须是）所

16、有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量纯净物的质量，如果是，如果是不纯物，则需要转换。不纯物，则需要转换。纯物质的质量纯物质的质量=不纯物质质量不纯物质质量纯度纯度=不纯物质质量不纯物质质量（1杂杂质的质量分数）质的质量分数）（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 气体质量（气体质量（g）=气体体积（气体体积（L）密度（密度（g/L） 液体质量（液体质量（g）=液体体积（液体体积（mL）密度（密度（g/mL）（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用往用“足量足量”

17、、“适量适量”、“过量过量”或或“完全反应完全反应”、“恰好恰好完全反应完全反应”等来描述。等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑考虑过量问题过量问题。（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设的质量的质量为为X，而不能设，而不能设 X克；整个化学计算过程要带单位，最克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的后求出的X的值后写上单位。的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）无说明则保留到小数点后一位）有关不纯反应物或生成物的计算有关不纯反应物或生成物的计算例例3：含杂质质量分数为：含杂质质量分数为5%的锌

18、粒的锌粒6.84克，克， 与与足量稀硫酸足量稀硫酸充分反应，可生成氢气充分反应，可生成氢气 多少克？（杂质不跟稀硫酸反应）多少克？（杂质不跟稀硫酸反应）解：设可生成氢气质量为解：设可生成氢气质量为x6.84克克（15%）=6.5克克Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 26.5 g xX = 0.2（克）（克）答：可产生答：可产生0.2克克H2。在标准状况下占多大体积？在标准状况下占多大体积？（H2H2得密度为得密度为0.090.09克克/ /升）升）1、用氢气还原铁矿石中的氧化铁，、用氢气还原铁矿石中的氧化铁，生产含杂质为生产含杂质为4%的生铁的生铁5.6吨，需含吨，需含氧化

19、铁氧化铁80%的铁矿石多少吨？的铁矿石多少吨？例：例：6克镁粉与克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？ 2Mg + O2 = 2MgO点燃点燃6克克8克克48 8克克 326克克反应后氧气有剩余反应后氧气有剩余483280X486克克80X=X=10克克解：设反应后生成氧化镁的质量为解：设反应后生成氧化镁的质量为X答：答：6克镁粉与克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁克氧气充分反应能生成氧化镁10克。克。解题指导解题指导 例题：例题：5.6gFe与与100g稀盐酸恰好反应完稀盐酸恰好反应完全。求全。求 （1）生产气体的体积？（氢气的密度为生产气体的体

20、积？（氢气的密度为0.09g/L) (2)原稀盐酸的质量分数？原稀盐酸的质量分数？（3）生成溶液中溶质的质量分数？）生成溶液中溶质的质量分数？练习：若氢气、氧气混合气体共练习：若氢气、氧气混合气体共2020克，点燃后克，点燃后还有还有2 2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比气的质量比A. 1A. 1：4 B. 14 B. 1：9 9 C. 4C. 4：1 1或或1 1：9 D. 19 D. 1：4 4或或1 1：9 92H2+ O2=2H2O 4 ：32点燃有两种情况：有两种情况：一是氢气过量，氢气和氧气的质量比一是氢气过量，氢气和氧气的质量比

21、(2+2):16=1 : 4(2+2):16=1 : 4二是氧气过量，氢气和氧气的质量比二是氧气过量，氢气和氧气的质量比 2:( 2+16)=1 : 92:( 2+16)=1 : 9答案：答案：D D某同学把某同学把3g3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：实验数据如下：第一次第一次第二次第二次第三次第三次给定氧气的质量给定氧气的质量4g4g13g13g8g8g生成二氧化碳的质生成二氧化碳的质量量5.5g 5.5g 11g11g11g11g（1 1）从以上数据说明，这三次实验中第）从以上数据说明，这三次实验中第 次恰次恰好完全反应。好完全反应。（2 2）第）

22、第 次实验碳有剩余，剩余次实验碳有剩余，剩余 g g。（3 3）第）第 次实验中氧气有剩余，剩余次实验中氧气有剩余，剩余 g g。C:12 O:16 C:12 O:16 三三一一1.51.5二二5 5提高题：提高题：例：某纯净物例：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式 。思路：思路：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O反应后反应后C：H:O:2个个4个个6个个反应前反应前O： 6个个X中：中：C:H:2个个4个个注意：注意：X前的计量数前的计量数若若2X + 3O

23、2 = 2CO2 + 4H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式 。C2H4若若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式 。2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O反应后反应后C：H:O:2个个8个个8个个反应前反应前O： 6个个2X中：中：C:H:O:2个个8个个2个个X的化学式为的化学式为CH4O（或（或CH3OH）1相等质量的下列物质，在氧气中相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧完全燃烧，消耗氧气最多的，消耗氧气最多的是是 （ ）A氢气氢气 B红磷红磷 C硫硫 D铁铁2相等质量的铁和锌分别与相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸足量的稀盐酸反应，已知

24、反应的化学反应，已知反应的化学方程式为：方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。则生成。则生成氢气的质量是氢气的质量是 （ ）A相等相等 B铁大于锌铁大于锌 C铁小于锌铁小于锌 D无法比较无法比较练习练习思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最），然后观察比较，一般不必算出最后结果。后结果。AFe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2562652mmxy思路：思路：B3加热加热15.8g高锰酸钾

25、，当产生高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分氧气时，固体剩余物的成分 是是 （ ）AK2MnO4和和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和和MnO2CKMnO4和和MnO2 DKMnO4和和K2MnO4思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。克这个数据在此不能直接用于计算。2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2316321.6克克x解：设生成解：设生成1

26、.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x316x321.6克克=x = 15.8克克 答案为答案为AA4下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 （ ） A16g 氢气和氢气和2g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 水水 B9g 氢气和氢气和9g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 水水 C1g 氢气和氢气和8g 氧气反应能生成氧气反应能生成9g 水水 D8g 氢气和氢气和1g 氧气反应能生成氧气反应能生成9g 水水2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃思路：思路：43236C5、在、在2X + Y2 = 2Z的反应中，的反应

27、中，X的相对原子质量为的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是的相对分子质量是 （ ） A.64 B.56 C.40 D.32思路：思路：2X + Y2 = 2Z22432？反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。用质量守恒定律解题用质量守恒定律解题解：设解：设Z的相对分子质量为的相对分子质量为X224 + 32 = 2XX = 40C2X + Y2 = 2Z224322X356、某反应、某反应A+2B=C+D

28、，若有，若有30gA和和15gB恰好完全反应生成恰好完全反应生成10gC，那么要得到，那么要得到7gD，参加反应，参加反应A的质量应为的质量应为 （ ） A20g B15g C12g D6g30克克 15克克10克克7克克A + 2B = C + D思路：思路：？根据质量守恒定律根据质量守恒定律D8、将含有、将含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末状混合物充分加热，的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，发生化学反应，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，还已消耗完，还有气体有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比放出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为的值为 （

29、）9、有、有A、B、C三种物质各三种物质各15克，在一定条件下充分反应克，在一定条件下充分反应只生成只生成30克克D。若增加。若增加10克克C，A与与C恰好完全反应。则参恰好完全反应。则参加反应的加反应的A与与B得质量比为得质量比为 （ ）A. 3 ：2 B.2 ：3 C.5 ：22 D.5 ：3A. 5432 B. 4532C. 3245 D. 23547、有、有X、Y两种元素，两种元素，12gX2与与XY3反应生成反应生成24gC，若反应，若反应的化学方程式为的化学方程式为X2 + XY3 = 3C，则，则X、Y两元素的相对两元素的相对原子质量之比为原子质量之比为 （ ）A. 11 B.1

30、2 C.31 D.34123(a+b)7、有、有X、Y两种元素，两种元素，12gX2与与XY3反应生成反应生成24gC，若反应，若反应的化学方程式为的化学方程式为X2 + XY3 = 3C，则，则X、Y两元素的相对两元素的相对原子质量之比为原子质量之比为 （ ）X2 + XY3 = 3C思路：思路： 设设X的相对原子质量为的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为的相对原子质量为b。12克克24克克2aa+3b(C的化学式为的化学式为XY）=12克克2a3(a+b)24克克ba=13318、将含有、将含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末状混合物充分加热，发生的粉末状混合物充分加热，发生化学反

31、应，化学反应，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，还有气体已消耗完，还有气体D放放出，反应过程中物质质量变化的比出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为（的值为（ ）思路：思路： 先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？A从从15克到克到3克，克，A是？是？B从从10克增加到克增加到25克，克，B是？是？A减少了多少？减少了多少？B增加了多少？增加了多少？C从从9克减少到克减少到0克，克，C是？是？ C减少了多少？减少了多少？D是反应物还是生物？是反应物还是生物？ D最后质量有多少？最后质量有多少？A + C B + D 12克

32、克9克克15克克 6克克根据质量守恒定律根据质量守恒定律ABCD = 121596 = 453250克克9、有、有A、B、C三种物质各三种物质各15克，在一定条件下充分反应克，在一定条件下充分反应只生成只生成30克克D。若。若增加增加10克克C，A与与C恰好完全反应恰好完全反应。则参。则参加反应的加反应的A与与B得质量比为得质量比为 （ ）思路：思路：先确定反应的符号表达式先确定反应的符号表达式A + B + C D25克克15克克30克克15克克若不增加若不增加10克克C, A反应后反应后有剩余，有剩余，C全部反应掉全部反应掉10克克根据质量守恒定律根据质量守恒定律AB = 1510 = 3

33、210下列物质在空气中完全燃烧，生成的下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和和H2O分子分子的个数比为的个数比为1:2，则该物质是（，则该物质是（ ）ACH4 BC2H2 CCH3OH DC2H5OH思路：方法思路：方法配平化学方程式，观察符合题意的配平化学方程式，观察符合题意的A、C方法方法设生成设生成1分子分子CO2，2分子分子H2O则：则： C元素质量为元素质量为12H元素质量为元素质量为4该物质中碳、氢元素的质量比为该物质中碳、氢元素的质量比为 31= 8.8克克11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和二氧

34、化碳和5.4g水，则该化合物可能是水，则该化合物可能是 （ ） ACH4 BC3H6 CC2H5OH DCH3OHCO2C100%CO2中中C元素元素的质量：的质量：44128.8克克H2O中中H元素元素的质量：的质量：5.4克克= 5.4克克=0.6克克2HH2O100%18 2=2.4克克含碳化合物中质量比含碳化合物中质量比CH = 41316141A:B：C：D:31思路：思路：C12 H2、O2组成的混合气体组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成，经点燃充分反应后生成18g水，水，则混合气体可能是则混合气体可能是 （ ） A2g 氢气和氢气和16g 氧气氧气 B4g 氢气和氢气和1

35、6g 氧气氧气 C2g 氢气和氢气和18g 氧气氧气 D无法确定无法确定思路：思路：2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃3643218克克X假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为XX = 2克克混合气体中氧气质量为：混合气体中氧气质量为： 20克克-2克克=18克克假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为Y2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃36432Y18克克Y= 16克克混合气体中氢气质量为：混合气体中氢气质量为： 20克克-16克克=4克克B、C13在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定

36、在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：已知甲的相对分子质量为已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为，丁的相对分子质量为2n，则该，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为反应的化学方程式中甲与丁的系数比为 （ ） A1 2 B2 1 C1 3 D1 1反应前质量反应前质量 （克）（克）反应后质量反应后质量 （克）（克）物质物质甲甲乙乙丙丙丁丁410125未测未测21109思路：思路：根据质量的变化判断出反应物、生成物；根据质量的变化判断出反应物、生成物；反应后质量反应后质量 （克）（克）反应

37、前质量反应前质量 （克）（克）物质物质甲甲乙乙丙丙丁丁410125未测未测21109思路：思路：根据质量的变化判断出反应物、生成物；根据质量的变化判断出反应物、生成物；乙：从乙：从10克到克到21克，增加克，增加11克克丙：从丙：从1克到克到10克，增加克，增加9克克丁：从丁：从25克到克到9克，减少克，减少16克克乙生成物乙生成物丙生成物丙生成物丁反应物丁反应物甲：甲： 是反应物还是生成物？是反应物还是生成物？ 11+916克克甲是反应物甲是反应物 甲反应掉甲反应掉4克克xA + yD = mB + nC设化学式为设化学式为A 设化学式为设化学式为B 设化学式为设化学式为C 设化学式为设化学式为Dxny2n4克克16克克化学反应计算中的几种方法化学反应计算中的几种方法计算方法计算方法适用范围1、利用化学式进行计算、利用化学式进行计算2、利用化学方程式计算、利用化学方程式计算3、利用质量守恒定律计算、利用质量守恒定律计算物质中的某元素完全转化物质中的某元素完全转化到另一种物质中到另一种物质中已知任何一种物质的质量，已知任何一种物质的质量，可求其他物质的质量可求其他物质的质量所有反应物和生成物中只所有反应物和生成物中只有一种未知有一种未知