高中化学所有知识点总结(超全).docx
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1、高中化学所有知识点总结(超全)高中化学知识点归纳与总结一、俗名无机部分:纯碱、苏打、天然碱、口碱:a2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏生石膏:CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4.H2O莹石:CaF2重晶石:BaSO4无毒碳铵:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO食盐:NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO47H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:NaOH绿矾:FaSO47H2O干冰:CO2明矾:KAl(SO4)212H2O漂白粉:Ca(ClO)2、CaCl2混和物泻盐:MgSO47H2O胆矾、蓝矾:CuSO45H2O双氧水:H2O2皓矾
2、:ZnSO47H2O硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O波尔多液:Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca(OH)2和S玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙主要成分:Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙主要成分:Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气主要成分:CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵淡蓝绿色:Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水
3、:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成。铝热剂:Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素:CONH2)2有机部分:氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2(乙炔)TNT:三硝基甲苯氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但毁坏O3层。酒精、乙醇:C2H5OH裂解气成分石油裂化:烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。焦炉气成分煤干馏:H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇:C3H8O3石炭酸:苯酚乙醛:甲醛HCHO福尔马林:35%40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸HCOOH葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11淀粉
4、:C6H10O5n硬脂酸:C17H35COOH油酸:C17H33COOH软脂酸:C15H31COOH草酸:乙二酸HOOCCOOH能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜:单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4无水白色CuSO45H2O蓝色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深
5、蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4原硅酸白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均构成白雾CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体沸点44.8度品红溶液红色氢氟酸:HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体K
6、MnO4-紫色MnO4-紫色三、现象:1、铝片与盐酸反响是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反响是吸热的;2、Na与H2O放有酚酞反响,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反响:Na黄色、K紫色透过蓝色的钴玻璃、Cu绿色、Ca砖红、Na+黄色、K+紫色。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中剧烈燃烧产生扎眼的白光;11、镁条在空气中燃烧产生扎眼白光,在
7、CO2中燃烧生成白色粉末MgO,产生黑烟;12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃:4HF+SiO2SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;15、在常温下:Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;18、在空气中燃烧:S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4亮堂并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧亮堂的蓝紫色火焰。19特征反响现象:)()(32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气?2
8、0浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr21使品红溶液褪色的气体:SO2加热后又恢复红色、Cl2加热后不恢复红色22有色溶液:Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色有色固体:红色Cu、Cu2O、Fe2O3、红褐色Fe(OH)3蓝色Cu(OH)2黑色CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS黄色AgI、Ag3PO4白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体:Cl2黄绿色、NO2红棕色四、考试中经常用到的规律:1、溶解性规律见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8.0无色8
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