高中化学所有知识点总结(超全).docx

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1、高中化学所有知识点总结(超全)高中化学知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：a2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏生石膏：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4无毒碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO47H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)212H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2混和物泻盐：MgSO47H2O胆矾、蓝矾：CuSO45H2O双氧水：H2O2皓矾

2、：ZnSO47H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙主要成分：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙主要成分：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气主要成分：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵淡蓝绿色：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水

3、：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CONH2)2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但毁坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分石油裂化：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。焦炉气成分煤干馏：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚乙醛：甲醛HCHO福尔马林：35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉

4、：C6H10O5n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOCCOOH能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4无水白色CuSO45H2O蓝色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深

5、蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4原硅酸白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均构成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体沸点44.8度品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体K

6、MnO4-紫色MnO4-紫色三、现象：1、铝片与盐酸反响是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反响是吸热的；2、Na与H2O放有酚酞反响，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反响：Na黄色、K紫色透过蓝色的钴玻璃、Cu绿色、Ca砖红、Na+黄色、K+紫色。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中剧烈燃烧产生扎眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生扎眼白光，在

7、CO2中燃烧生成白色粉末MgO，产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4亮堂并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧亮堂的蓝紫色火焰。19特征反响现象：)()(32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气?2

8、0浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21使品红溶液褪色的气体：SO2加热后又恢复红色、Cl2加热后不恢复红色22有色溶液：Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3、红褐色Fe(OH)3蓝色Cu(OH)2黑色CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS黄色AgI、Ag3PO4白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体：Cl2黄绿色、NO2红棕色四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8.0无色8

9、.010.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.18.0紫色8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极夺电子的能力：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极失电子的能力：S2-I-BrCl-OH-含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化复原反响Pt、Au除外4、双水解离子方程式的书写：1左边写出水解的离子，右边写出水解产物；2配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；3H、O不平则在那边加水。例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO25、写电解总反响方程

10、式的方法：1分析：反响物、生成物是什么；2配平。例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH配平：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法：1按电子得失写出二个半反响式；2再考虑反响时的环境酸性或碱性；3使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反响为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反响。写出二个半反响：Pb2e-PbSO4PbO2+2e-PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=Pb

11、SO4+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反响则为以上电极反响的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。非氧化复原反响：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化复原反响：电子守恒用得多8、电子层构造一样的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比拟是以原子半径为

12、根据的：金刚石SiCSi由于原子半径：SiCO.10、分子晶体的熔、沸点：组成和构造类似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般讲来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4价的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能构成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水乙醇溶液一样的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子能否共存

13、：1能否有沉淀生成、气体放出；2能否有弱电解质生成；3能否发生氧化复原反响；4能否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等；5能否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO4(高氯酸)是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),；熔点最高的是W钨3410c；密度最小常见的是K；密度最大常见是Pt。19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯不溶于水，浮、溴苯不溶于水，沉、乙

14、醛与水互溶，则可用水。22、取代反响包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等；23、最简式一样的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃加成褪色、苯酚取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2密度大于水，烃、苯、苯的同系物、酯密度小于水发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反响的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵HCNH2O、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反

15、响。可以同Cu(OH)2反响计算时的关系式一般为：CHO2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO4Ag+H2CO3反响式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+2H2O26、胶体的聚沉方法：1参加电解质；2参加电性相反的胶体；3加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2构成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温20C。

16、时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。31、生铁的含C量在：2%4.3%钢的含C量在：0.03%2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，由于MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也构成白雾。固体NaOH在空气中易吸水构成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里到达饱和状态时气体的体积。五、无机反响中的特征反响1与碱反响产生气体12铵盐：OHNHNH234+?+碱2与酸反响产生气体12()()()?+-2323222323SOHSOSOSHHSSCOHCOCOHHH化合物?+=+=+?-232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质?2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金属、金属单质浓浓浓浓浓此页面能否是列表页或首页？未找到适宜正文内容。