初中化学重点难点知识点总结(精简版卢克敏).docx

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1、初中化学重点难点知识点总结(精简版卢克敏)当前位置：文档视界初中化学重点难点知识点总结(精简版卢克敏)初中化学重点难点知识点总结(精简版卢克敏)其他：氨气NH3常见物质的俗名常见的化学方程式化合反响红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃烧：C+O2CO2木炭不充分燃烧：2C+O22CO硫在空气氧气中燃烧：S+O2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO铜在空气中加热：2Cu+O22CuO氢气在氧气中燃烧：2H

2、2+O22H2O将CO2变成CO：C+CO22CO二氧化碳溶于水构成碳酸：CO2+H2O=H2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2注意氮元素的化合价镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2点燃2MgO+C上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气介入。分解反响汞在空气中加热：2Hg+O22HgO氧化汞加强热：2HgO2H

3、g+O2分解过氧化氢制取氧气实验室制取氧气的反响原理之一：2H2O22H2O+O2加热高锰酸钾制取氧气实验室制取氧气的反响原理之一：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热氯酸钾制取氧气实验室制取氧气的反响原理之一：2KClO32KCl+3O2分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2+O2工业制取生石灰和CO2的反响原理：CaCO3CaO+CO2干粉灭火器的反响原理碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2过氧化氢溶液不稳定，发生分解

4、：2H2O2=2H2O+O2碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2石笋、钟乳石的构成经过：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O置换反响氢气复原氧化铜：H2+CuOCu+H2O木炭复原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2木炭复原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2水煤气的构成：C+H2OH2+CO注意没有气体生成符号实验室制取氢气的反响原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2金属与稀盐酸的反响?2X+2HCl=2XCl+H2X是+1价的金属，包括K、Na?X+2HCl=XCl2+H2X是+2价的金属，包括Ca、Mg、

5、Zn、Fe?2Al+6HCl=2AlCl3+3H2金属与稀硫酸的反响?2X+H2SO4=X2SO4+H2X是+1价的金属，包括K、Na?X+H2SO4=XSO4+H2X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe?2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2金属与盐溶液的反响?Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag?K、Ca、Na不遵循这样的置换反响，它们与盐溶液反响时，会先和水反响生成对应的碱，然后再和盐溶液反响。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C复分解反响NaOH溶液与稀盐酸反响：N

6、aOH+HCl=NaCl+H2ONaOH溶液与稀硫酸反响：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBa(OH)2溶液与稀硫酸反响：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O用胃舒平氢氧化铝中和太多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O用氢氧化镁中和太多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O稀盐酸与氧化铜反响：CuO+2HCl=CuCl2+H2O稀硫酸与

7、氧化铜反响制取CuSO4：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O提示：CaO、Na2O、K2O、BaO能够直接和酸反响。实验室制取CO2的反响原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2盐酸与水垢中的主要成分发生反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2泡沫灭火器的反响原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2用小苏打治疗胃酸太多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2硝酸银溶液与稀盐

8、酸反响：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl钡盐与稀硫酸反响：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2硫酸和碱式碳酸铜反响：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3生成蓝色沉淀的反响：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4参加反响的碱只能是四大强碱生成红褐色沉淀的反响：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl参加反响的碱只能是四大强碱生成白色沉淀的反响：MgCl2+2Na

9、OH=Mg(OH)2+2NaCl生成物只能是弱碱生成白色沉淀的反响：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaSO4硫酸盐与氢氧化钡反响生成蓝白沉淀的反响：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4生成红白沉淀的反响：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3+3BaSO4配制波尔多液时发生的反响：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐MgSO4解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4其他常见的反响：?NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl?CaCl2+Na2CO3=2NaCl+Ca

10、CO3CaCl2能够换成Ca(NO3)2，Na2CO3能够换成K2CO3?BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3BaCl2能够换成Ba(NO3)2，Na2CO3能够换成K2CO3?BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4BaCl2能够换成Ba(NO3)2，Na2SO4能够换成K2SO4证实NaOH变质的三种方法：?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3?Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3证实NaOH部分变质先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，假如溶液变红讲明NaOH部分变质：?N

11、a2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3?Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3证实Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2证实Ca(OH)2部分变质的方法取两份一样的样品，分别按下面方法做?证实Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?证实还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3证实CaO部分变质的方法取三份一样的样品，分别按下面方法做：?证实CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2?证实CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?证

12、实Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3非基本类型一氧化碳复原氧化铜检验一氧化碳的反响原理：CO+CuOCu+CO2甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊Ca(OH)2固体变质的原因：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O用NaOH溶液吸收CO2NaOH固体变质的原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaOH溶液与SO3反响：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O常见反响的现象2SO2222MgO当前位置：文档视界初中化学重点难点知识点总

13、结(精简版卢克敏)初中化学重点难点知识点总结(精简版卢克敏)描绘实验现象时要注意不能讲出生成物的名称，但能够根据生成物的化学性质来描绘生成物。常见物质的颜色、气味固体红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3黄色：金Au、硫S绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4淡蓝色：固态氧O2蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO45H2O银白色：大多数金属铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等深灰色：石墨C灰白色：大多数磷肥无色：金

14、刚石C、干冰CO2、冰H2O白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3液体淡蓝色：液态氧O2蓝色：含有Cu2+的溶液浅绿色：含有Fe2+的溶液黄色：含有Fe3+的溶液银白色：汞Hg我们学过的大多数液体都是无色的。有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH气体有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2等计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O

15、3等能产生温室效应的气体：二氧化碳CO2多功能瓶下面是多功能瓶的常见用处：一、洗气瓶图多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体如二氧化碳、枯燥气体如混有水蒸气的气体、吸收气体如二氧化硫或除去气体中的杂质如HCl气体等检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。枯燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能枯燥NH3等碱性气体。吸收气体或除去气体中的杂质：对于SO2、CO2等气体，能够使用NaOH溶液吸收最好不用Ca(OH)2溶液，由于Ca(OH)2微溶于水对于混在CO2中的HCl气体，不能够使用NaOH溶液吸收，但能够使用NaHCO3溶液来吸

16、收。Cl2能够用NaOH溶液吸收。二、向上排空气取气瓶图使用条件：采集的气体的密度大于空气密度组成气体的分子的相对分子质量大于29，并且气体不与空气中的成分反响。规则：长管进，短管出。常见实例：O2、CO2利用多功能瓶采集有毒或者有污染气体，能够方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。三、向下排空气取气瓶使用条件：采集的气体的密度小于空气密度组成气体的分子的相对分子质量小于29，并且气体不与空气中的成分反响。规则：短管进，长管出。常见实例：H2、NH3四、排水集气瓶使用条件：气体不溶或难溶于水；气体不与水反响；对于部分气体来讲，密度与空气密度接近，无法用排空气法采集。规则：短管进，长管出。常

17、见实例：O2、H2、NO五、排水量气瓶使用条件：同“四规则：短管进，长管出。假如忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。除杂除杂的原则：主要成分的质量不能减少能够增加；除杂时不能引进新的杂质。除去CuO中的C：在氧气流中灼烧C+O2CO2。除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO2。除去CaO中的CaCO3：高温煅烧CaCO3CaO+CO2【注意】不能加稀盐酸，由于CaO能与稀盐酸中的水反响生成Ca(OH

18、)2。除去大理石中的杂质：高温煅烧大理石或石灰石CaCO3CaO+CO2；将反响后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤CaO+H2O=Ca(OH)2；通入过量的二氧化碳Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；过滤。【注意】假如杂质很难用一般方法除去，能够将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反响再变回来。除去Cu中少量的Fe：物理方法用磁铁反复吸引。化学方法滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。除去FeSO4溶液中的CuSO4：参加铁粉铁丝；过滤。除去可溶物中的不溶物：溶解；过滤；蒸发结晶。除去不溶物中的可溶物：溶解；过滤。将两种可溶物分离：见

19、“溶液单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。在溶液中，杂质有盐的时候，能够考虑把盐变成水、气体沉淀。鉴定氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，假如带火星的木条复燃，证实是氧气。氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。假如气体较纯，气体将会平静地燃烧，并发出“噗声；假如气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水变浑浊，就证实采集的气体是CO2。三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水顺序不能颠倒！H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。CH4：

20、生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。【注意】不能够根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。水的鉴定：假如液体能使无水硫酸铜变蓝，讲明液体中含有水。碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。假如澄清的石灰水变浑浊，讲明有碳酸根离子。鉴定CaO能否含CaCO3也加盐酸。鉴定Cl-：先参加AgNO3溶液，再参加稀硝酸。假如有沉淀生成，讲明含有Cl-。鉴定SO42-：先参加Ba(NO3)2溶液，再参加稀硝酸。假如有沉淀生成，讲明含有SO42-。鉴定CO32-：参加稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水变浑浊，讲明含有CO32-。鉴定HCO3-：同上。鉴定Cu2

21、+：参加NaOH溶液，假如有蓝色沉淀，讲明含有Cu2+。鉴定Fe3+：参加NaOH溶液，假如有红褐色沉淀，讲明含有Fe3+。鉴定H+：借助石蕊或pH试纸。假如石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，讲明含有H+。参加碳酸盐如CaCO3，将产生的气体通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水变浑浊，讲明含有H+。参加活泼金属，假如金属外表产生气泡，并且产生一种可燃性气体点燃之后平静燃烧，发出淡蓝色火焰。假如气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声，讲明含有H+。参加Fe2O3铁锈，假如铁锈逐步溶解消失，溶液由无色变成黄色，讲明含有H+。参加弱碱，假如弱碱逐步溶解消失假如参加Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(O

22、H)2，溶液的颜色还会发生变化，讲明含有H+。鉴定OH-：借助石蕊、酚酞或pH试纸。假如石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，讲明含有OH-。参加CuSO4，假如出现蓝色沉淀，讲明含有OH-。参加Fe2(SO4)3，假如出现红褐色沉淀，讲明含有OH-。能够参考“碱的通性中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。鉴定水：通过白色的硫酸铜，假如硫酸铜变蓝，讲明有水CuSO4+5H2O=CuSO45H2O假如要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。假如除水，必须放在最后一步。鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水变浑浊，讲明气体是CO2。鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，假如黑色粉末逐步变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，讲明气体是CO。区分与鉴定的区别在于，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把物质分辨开。区分的要求是无论用什么试剂，采取什么方法，现象必须明显。当前位置：文档视界初中化学重点难点知识点总结(精简版卢克敏)初中化学重点难点知识点总结(精简版卢克敏)