第四章 电化学基础知识点总结.docx

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1、第四章电化学基础知识点总结第四章电化学基础第一节原电池原电池：1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池2、组成条件：两个活泼性不同的电极电解质溶液电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：负极导线正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。4、电极反响：以锌铜原电池为例：负极：氧化反响：Zn2eZn2较活泼金属正极：复原反响：2H2eH2较不活泼金属总反响式：Zn+2H+=Zn2+H25、正、负极的判定：AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF1从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。2从电子的流动方向负极流入

2、正极3从电流方向正极流入负极4根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极5根据实验现象_溶解的一极为负极_增重或有气泡一极为正极第二节化学电池1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池一、一次电池1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF二、二次电池1、二次电池：放电后能够再充电使活性物质获得再生，能够屡次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。2、电极反响：铅蓄电池放电：负极铅：PbSO2-2ePbSO44正极氧化铅：PbO24H

3、+SO2-2ePbSO42H2O4充电：阴极：PbSO42H2O2ePbO24H+SO2-4阳极：PbSO42ePbSO2-4两式能够写成一个可逆反响：PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池三、燃料电池1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反响直接产生电流的一种原电池2、电极反响：一般燃料电池发生的电化学反响的最终产物与燃烧产物相AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF同，可根据燃烧反响写出总的电池反响，但不注明反响的条件。，负极发生氧化反响，正极发生复原反响，不过要注意一般电解质溶液要介入电极反响。以氢

4、氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时：负极：2H24e=4H+正极：24e4H+=2H2OAHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF当电解质溶液呈碱性时：负极：2H24OH4e4H2O正极：22H2O4e4OH另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。电极反响式为：负极：CH410OH8e-CO32-7H2O；正极：4H2O2O28e-8OH。电池总反响式为：CH42O22KOHK2CO33H2O3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低四、废弃电池的处理：回收利用第三节电解池一、电解原理1、电

5、解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化复原反响(被动的不是自发的)的经过3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化复原反响的过AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF程4、电子流向：电源负极电解池阴极离子定向运动电解质溶液电解池阳极电源正极5、电极名称及反响：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反响阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生复原反响6、电解CuCl2溶液的电极反响：阳极：2Cl-2e-=Cl2(氧化)阴极：Cu2+2e-=Cu(复原)总反响式：CuCl2=Cu+Cl27、电解本质：电解质溶液的导电

6、经过，就是电解质溶液的电解经过规律总结：金属最怕做阳极，做了阳极就溶解，做了阴极被保护。只要是水溶液电解反响离子方程式书写：放电顺序：AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF阳离子放电顺序Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+指酸电离的)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阴离子的放电顺序是惰性电极时：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-(等含氧酸根离子)F-(SO32-/MnO4-OH-)只要是水溶液H，OH以后的离子均作废，永远不放电。是活性电极时：电极本身溶解放电注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极Fe、Cu)等金属，

7、则阳极反响为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，根据阳氧阴还的规律来书写电极反响式。电解质水溶液点解产物的规律AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF当前位置：文档视界第四章电化学基础知识点总结第四章电化学基础知识点总结当前位置：文档视界第四章电化学基础知识点总结第四章电化学基础知识点总结3放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐4放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气1、电镀应用电解原理在某些金属外表镀上一薄层其他金属或合金的方法2、电极、电解质溶液的选择：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液Mne

8、=Mn+阴极：待镀金属镀件：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属外表Mn+ne=M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反响原理阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2+2e-=Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液3、电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜；阴极：纯铜电解质溶AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF液：硫酸铜3、电冶金1、电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中复原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝2、电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl=Na+Cl通直流电后：阳极：2Na+2e=2Na阴极：2Cl2e=Cl2规律总结：原电池、电解池、电镀池的判定规律1若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。有活泼性不同的两个电极；两极用导线相互连接成直接插入连通的电解质溶液里；较活泼金属与电解质溶液能发生氧化复原反响有时是与水电离产生的H+作用，只要同时具备这三个条件即为原电池。2若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF