第三节化学平衡（2）.ppt

《第三节化学平衡（2）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三节化学平衡（2）.ppt（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、静宁县成纪中学高二化学备课组静宁县成纪中学高二化学备课组V V正正VV逆逆V V正正=V=V逆逆00条件改变条件改变建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V V正正=V=V逆逆00一定时间一定时间正逆反应速率的改变和化学平衡移动正逆反应速率的改变和化学平衡移动方向有何联系？方向有何联系？改变条件的瞬间使，改变条件的瞬间使，正正逆逆，平衡，平衡向正反应方向移动。向正反应方向移动。改变条件的瞬间使，改变条件的瞬间使，正正逆逆，平衡，平衡向逆反应方向移动。向逆反应方向移动。改变条件的瞬间使，改变条件的瞬间使，正正逆逆，平衡，平衡不移动。不移动。溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黄色加深溶液黄色加深实验探

2、究实验探究2 25 5( (红色红色) )( (无色无色) )( (黄色黄色) )( (无色无色) )A A、加少量、加少量FeClFeCl3 3的的红色加深；红色加深；B B、加少量、加少量KSCNKSCN的的红色也加深；红色也加深；有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅加少量加少量Na OHNa OH溶液颜色后：溶液颜色后：实验探究实验探究2 26 6在其他条件不变时，在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度增大反应物或减小生成物的浓度 . .化学平衡向正反应方向移动化学平衡向正反应方向移动减小反应物或增大生成物的浓度减小反应物或增大生成物的浓度 . .化学平衡

3、向逆反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动平衡向右移动平衡向右移动平衡向左移动平衡向左移动实验结论实验结论t t2 2V”V”正正 = V”= V”逆逆V V逆逆V V, ,正正t t3 3V V正正= V= V逆逆V V正正V V逆逆t t1 1t t（s s） V V（molLmolL-1 -1S S-1 -1）0 0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率- -时间关系图：时间关系图：增加反应物的浓度增加反应物的浓度, , V V正正 V V逆逆，平衡向正方向移动，平衡向正方向移动 对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度

4、可看作看作 一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响量并不影响V V正正、V V逆逆的大小，所以化学平衡不移动。的大小，所以化学平衡不移动。 只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。定小于原平衡状态。 反应物有两种或两种以上反应物有两种或两种以上, , , , 而其他物质的转化率提高而其他物质的转化率提高改变浓度后，速

5、率时间图象是连续的。改变浓度后，速率时间图象是连续的。 实验探究实验探究( (实验实验2 27) 7) 2NO 2NO2 2( (气气) N) N2 2O O4 4( (气气) ) H H56.9kJ/mol56.9kJ/mol( (红棕色红棕色) )( (无色无色) )现象：现象： 讨论讨论AA：混和气体受热颜色变深，说明：混和气体受热颜色变深，说明 ； 。 B B：混和气体遇冷颜色变浅，说明：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ； 。NONO2 2浓度增大浓度增大 平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动NONO2 2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 结论结论 在其它条件

6、不变的情况下：在其它条件不变的情况下： A A：温度升高温度升高，会使化学平衡向着，会使化学平衡向着吸热反应吸热反应的方向移动的方向移动 B B：温度降低温度降低，会使化学平衡向着，会使化学平衡向着放热反应放热反应的方向移动的方向移动混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。 A A：温度升高，：温度升高，正、逆速率均增大，正、逆速率均增大，但但( (吸吸) ) ( (放放) ) ，故平衡向吸热反应方向移动；，故平衡向吸热反应方向移动； B B：温度降低，：温度降低，速率均减少，速率均减少，但但( (吸吸) ) c+d) a+b c+d 同等程度改变化学反应速率，

7、同等程度改变化学反应速率，V V正正= V= V逆逆，只改，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。的移动。速率速率- -时间关系图：时间关系图：V(molLV(molL-1 -1S S-1 -1) )T(s)T(s)0 0V V正正= V= V逆逆V V正正= V= V逆逆t t2 2 可见，要引起化学平衡的移动，必须是可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起由于外界条件的改变而引起V V正正 V V逆。逆。 如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能或温度）等，平衡就向能减弱减弱这种这种改变的方改变的方向向移动。移动。