第二章　化学物质及其变化.ppt

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1、第一节物质的分类第一节物质的分类思考与交流思考与交流1、请尝试对你所学过的化学物质和化学、请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。反应进行分类，并与同学交流。物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物金属金属非金属非金属酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物溶液溶液空气空气2、Na2CO3属于哪一类？属于哪一类？可以看成哪一可以看成哪一种盐？你是从哪方面去分的？种盐？你是从哪方面去分的？一、简单分类方法及其应用一、简单分类方法及其应用1、树状分类法：、树状分类法：对同类事物进行再分对同类事物进行再分类的方法类的方法【例例1】用树状分类法对用树状分类法对HCl、CO2、CaO、N

2、aOH、Na2SO4、CaCO3、Ca(OH)2 、H2SO4进行分类进行分类化化合合物物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物HCl、 H2SO4NaOH、 Ca(OH)2Na2SO4、CaCO3CO2、CaOH2SO4HClHNO3H2SO3含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸【例例2】用交叉分类法对下列物质进行分类用交叉分类法对下列物质进行分类2、交叉分类法：、交叉分类法：据不同据不同 标准对同一标准对同一事物进行多种分类事物进行多种分类实践活动实践活动1、对石油加工后的产物用树状分类法进、对石油加工后的产物用树状分类法进行分类行分类实践活动实践活动2、分别以钙和碳为例，用化学方程式表、分

3、别以钙和碳为例，用化学方程式表示下列转化关系：示下列转化关系：CaCaOCa(OH)2CaCO3CCO2H2CO3CaCO3你发现了什么规律？你能用图来表示酸、你发现了什么规律？你能用图来表示酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系吗？碱、盐、氧化物之间的转化关系吗？金属金属碱性氧化物碱性氧化物碱碱盐盐非金属非金属酸性氧化物酸性氧化物酸酸盐盐思考与交流思考与交流3、将少量、将少量CuSO4溶于水得到的体系溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？是纯净物还是混合物？将它们静置一段时间后，将它们静置一段时间后，有什么相同点和不同点？有什么相同点和不同点？将泥沙溶于水得将泥沙溶于水得到的体系呢？到的体系呢？不同

4、点：不同点：CuSO4溶液澄清透明且无溶液澄清透明且无论放置多久都均一稳定；泥浆水论放置多久都均一稳定；泥浆水(浊液浊液)浑浊不透明，静置后分层。浑浊不透明，静置后分层。相同点：都是一种物质分散在另一相同点：都是一种物质分散在另一种物质中得到的混合体系。种物质中得到的混合体系。 一种物质分散在另一一种物质分散在另一种物质中得到的混合体系种物质中得到的混合体系二、分散系及其分类二、分散系及其分类1分散系及其组成分散系及其组成(1)定义：定义：把一种把一种(或多种或多种)物质分散在另物质分散在另一种一种(或多种或多种)物质中所得到的体系。物质中所得到的体系。分散质分散质：被分散的物质被分散的物质(

5、2)组成：组成：分散剂分散剂：起容纳作用的物质起容纳作用的物质2、分类：、分类：据分散质粒子大小分类据分散质粒子大小分类溶液：溶液：1 nm、澄清、透明、均一、稳定、澄清、透明、均一、稳定胶体：胶体：1-100nm、澄清、透明、较均一稳定、澄清、透明、较均一稳定浊液：浊液：100 nm、不澄清、不透明不均一、不澄清、不透明不均一、不稳定不稳定胶体胶体思考与交流思考与交流4、豆浆属于哪一类哪类分散系？这些分、豆浆属于哪一类哪类分散系？这些分散系如何分类？散系如何分类？二、分散系及其分类二、分散系及其分类3、胶体：、胶体：(1) 概念：概念：分散质微粒直径在分散质微粒直径在1100nm 之间的分散

6、系之间的分散系(2)分类：分类：气溶胶：烟、云、雾等气溶胶：烟、云、雾等液溶胶：液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等胶体、淀粉胶体等固溶胶：有色玻璃等。固溶胶：有色玻璃等。可能有什么可能有什么样特殊性质样特殊性质3、性质：、性质： 丁达尔效应丁达尔效应 布朗运动布朗运动 电泳现象电泳现象 聚沉聚沉讨论讨论1：溶液和浊液也有丁达尔效应溶液和浊液也有丁达尔效应吗？为什么？吗？为什么？讨论讨论2：发生布朗运动的原因是什么？发生布朗运动的原因是什么？讨论讨论3：胶体能稳定存在吗？如何才胶体能稳定存在吗？如何才能让胶体沉淀下来？能让胶体沉淀下来？讨论讨论4：胶体能否通过半透膜吗？如胶体能否通过半透膜吗

7、？如何才能让胶体和何才能让胶体和CuSO4、泥沙分离？、泥沙分离？随堂练习随堂练习自主学习自主学习P26达标体验达标体验自主学习自主学习P29达标体验达标体验作业作业自主学习自主学习P139课时作业课时作业(六六)P141课时作业课时作业(七七) 课前大讨论课前大讨论1、什么是电解质、非电解质？、什么是电解质、非电解质？ 2、如何区别电解质的强弱？、如何区别电解质的强弱？3、溶液的导电能力跟什么有关？、溶液的导电能力跟什么有关？4、电解质电离方程式如何书写？、电解质电离方程式如何书写？第二节离子反应第二节离子反应思考与交流思考与交流1、硫酸溶液、蔗糖固体、硫酸溶液、蔗糖固体、 NaOH溶溶液、

8、液、 NaCl溶液、蔗糖溶液、溶液、蔗糖溶液、 Cu、酒精、酒精溶液、溶液、NaCl固体，石墨，哪些能导电？固体，石墨，哪些能导电？哪些不能？为什么？哪些不能？为什么？Cu、石墨能导电、石墨能导电有自由移动的电子存在有自由移动的电子存在硫酸、硫酸、NaOH、NaCl溶液能导电溶液能导电有自由移动的离子存在有自由移动的离子存在蔗糖、酒精、蔗蔗糖、酒精、蔗糖固体、糖固体、NaCl固固体不能导电体不能导电无自由移动的离子存在无自由移动的离子存在思考与交流思考与交流2、哪类物质可以电离成阴阳离子？、哪类物质可以电离成阴阳离子？在什么条件下才可以电离？在什么条件下才可以电离？酸、碱、盐及金属氧化物可电离

9、成酸、碱、盐及金属氧化物可电离成阴阳离子阴阳离子在水溶液中或熔融状态下可电离。在水溶液中或熔融状态下可电离。酸、碱、盐及金属氧化物酸、碱、盐及金属氧化物电解质电解质一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质1、定义：、定义：电解质：电解质：在水溶液里或熔融状态下能在水溶液里或熔融状态下能导电的导电的化合物化合物。如。如HCl、 NaCl、NaOH等等非电解质：非电解质：在水溶液和熔融状态下都在水溶液和熔融状态下都不能导电的不能导电的化合物化合物。如蔗糖、酒精等。如蔗糖、酒精等【想一想想一想】2、Na、NH3、CO2、HCl溶于水溶于水后都能导电，哪些是电解质？哪些是非电解后都能导电，哪些是电解质

10、？哪些是非电解质？质？注意：注意：电解质必须在水溶液中或熔融状态电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电。下才能导电。【想一想想一想】1、属于电解质的物质就能导电吗？、属于电解质的物质就能导电吗？电解质与非电解质都指电解质与非电解质都指化合物化合物在水溶液中自身能电离成阴阳离子在水溶液中自身能电离成阴阳离子的化合物才是电解质。的化合物才是电解质。小试牛刀1、判断下列说法的正误、判断下列说法的正误A、金属能导电，它是电解质、金属能导电，它是电解质B、NaCl溶液能导电，溶液能导电，NaCl溶液是电解溶液是电解质质C、固态、固态NaCl不导电，但不导电，但NaCl是电解质是电解质D、液态氯化氢不导

11、电，、液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。不是电解质。 E、SO3溶于水后所得溶液能导电，但溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。不是电解质。XXX思考与交流思考与交流3、熔融的电解质或电解质溶液为什么能、熔融的电解质或电解质溶液为什么能够导电？够导电？为什么为什么NaCl溶液等能产生自由移动溶液等能产生自由移动的离子？的离子？有自由移动的离子存在有自由移动的离子存在4、1mol/L和和5mol/L的的NaCl溶液导电能力溶液导电能力相同吗？为什么？相同吗？为什么？1mol/L的的CuSO4和和1mol/L的的NaCl溶液导电相同吗？为什么？溶液导电相同吗？为什么？离子浓度越大，导电能力

12、越强离子浓度越大，导电能力越强离子带电荷越多，导电能力越强离子带电荷越多，导电能力越强电解质溶解的过程也是电离的过程电解质溶解的过程也是电离的过程一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质1、定义：、定义：2、导电原因：、导电原因：电离成可自由移动的离电离成可自由移动的离子。子。3、导电能力：、导电能力：、离子浓度大小、离子浓度大小、离子带电荷数、离子带电荷数5、1.1mol/L的的CH3COOH溶液中离子浓溶液中离子浓度是否一定大于度是否一定大于1mol/LHCl吗？为什么？吗？为什么？思考与交流思考与交流一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质4、电解质的强弱、电解质的强弱强电解质：强电解质

13、：(只以离子形式存在只以离子形式存在)弱电解质：弱电解质：(以离子、分子形式共同存在以离子、分子形式共同存在)5、电解质强弱标准是什么？、电解质强弱标准是什么？思考与交流思考与交流与溶解度大与溶解度大小有无关系？常见强弱电解质有哪些？小有无关系？常见强弱电解质有哪些？特别强调：特别强调：电解质的强弱与溶解度大小无关，电解质的强弱与溶解度大小无关，只与电离程度大小有关。只与电离程度大小有关。水溶液或熔融状态下能水溶液或熔融状态下能完全电离完全电离成离子的电解质成离子的电解质强酸、强碱、绝大多强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物数盐和金属氧化物只能只能部分电离部分电离成离子的成离子的电解质电解质弱酸

14、、弱碱和水弱酸、弱碱和水6、电解质在什么条件下电离？电离方程、电解质在什么条件下电离？电离方程式如何书写？应注意什么细节？式如何书写？应注意什么细节？思考与交流思考与交流一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质5、电解质的电离、电解质的电离(1)电离的条件：溶于水或熔融状态时电离的条件：溶于水或熔融状态时(2)方程式书写：方程式书写：哪些熔融时能电离，哪些熔融时能电离，哪些在水中能电离？哪些在水中能电离？练一练：练一练： 1、写出下列电离方程式、写出下列电离方程式K2CO3 =NaOH =HNO3 =2KCO32 NaOHHNO3强电解质完全电离，用等号。强电解质完全电离，用等号。练一练：练一

15、练： 2、弱酸的电离：、弱酸的电离：CH3COOH NH3H2OH2SCH3COO HOH NH4HS HS2 HHS弱电解质不完全电离，用可逆符号号；弱电解质不完全电离，用可逆符号号；多元弱酸分步电离分步书写。多元弱酸分步电离分步书写。练一练：练一练： 3、酸式盐的电离：、酸式盐的电离：KHSO4KHCO3=K H SO42 =KHCO3 酸式盐电离，用等号；强酸酸式盐同酸式盐电离，用等号；强酸酸式盐同时电离出时电离出H，弱酸酸式盐电离出酸式酸根。，弱酸酸式盐电离出酸式酸根。注意：注意：1、必须遵守质量守恒的电荷守恒、必须遵守质量守恒的电荷守恒2、原子团不能拆开、原子团不能拆开小试牛刀2、判

16、断下列物质在相应条件下能否电离、判断下列物质在相应条件下能否电离(1) 液态液态HCl：。(2) 熔融熔融NaCl： 。(3)熔化的铁：熔化的铁： 。(4)固体固体KOH： 。3、写出下列物质在溶液中的电离方程式、写出下列物质在溶液中的电离方程式HCl： 。H2SO4： 。Ca(OH)2 。NH4NO3 ： 。KOH 。KAl(SO4)2：。=HCl=2HSO42=Ca22OH=NH4NO3=KOH=KAl32SO421、向盛有、向盛有2mL Na2SO4溶液的溶液的试管中加入试管中加入2mL KCl溶液溶液实验与探究实验与探究Na2SO4溶液溶液KCl溶液溶液Na2SO4=2NaSO42KC

17、l=KCl NaSO42KCl思考：能反应吗？为什么？思考：能反应吗？为什么？2、向盛有、向盛有2mL Na2SO4溶液的溶液的试管中加入试管中加入2mL BaCl2溶液溶液Na2SO4溶液溶液BaCl2溶液溶液Na2SO4=2NaSO42BaCl2=Ba22Cl2NaSO42Ba22Cl思考：能反应吗？为什么？思考：能反应吗？为什么？实际是哪些微粒实际是哪些微粒间发生反应？满足什么条件离子间能反应？间发生反应？满足什么条件离子间能反应？二、离子反应二、离子反应1、定义：有离子参加的反应。、定义：有离子参加的反应。2、条件：、条件：生成沉淀生成沉淀生成气体生成气体生成水等难电离物质生成水等难电

18、离物质氧化还原反应氧化还原反应回顾回顾反应：反应：Na2SO4 BaCl2 =2NaClBaSO4实际：实际：Ba2 SO42 = BaSO4离子方程式离子方程式复分解反应复分解反应二、离子反应二、离子反应3、离子方程式、离子方程式(1) 概念概念：用实际参加反应的用实际参加反应的离子的符号离子的符号来表示来表示反应的式子反应的式子叫离子方程式叫离子方程式(2)离子方程式的书写离子方程式的书写 (阅读课本阅读课本32页页)、写、拆、写、拆、删、查、删、查拆拆易溶易电离物质拆写成离子易溶易电离物质拆写成离子难溶难电离气体难溶难电离气体单质氧化物写化单质氧化物写化学式学式微溶物作反应物，澄清写离子

19、，微溶物作反应物，澄清写离子，浊液写化学式；作为生成物，浊液写化学式；作为生成物，一般写化学式并标号一般写化学式并标号试一试：试一试：请写出下列反应的离子方程式请写出下列反应的离子方程式(1)盐酸溶液与硝酸银溶液反应盐酸溶液与硝酸银溶液反应(2)盐酸溶液与石灰石反应盐酸溶液与石灰石反应(3)澄清石灰水与碳酸钠溶液反应澄清石灰水与碳酸钠溶液反应查查a、查三个守恒、查三个守恒b、查反应是否符合实际、查反应是否符合实际小试牛刀4、请写出下列反应的离子方程式、请写出下列反应的离子方程式(1)NaOH溶液和溶液和H2SO4溶液混合：溶液混合：(2)KOH溶液和溶液和HNO3溶液混合：溶液混合：(3)Na

20、OH溶液和溶液和HCl混合混合:(4)KOH溶液和溶液和H2SO4溶液混合溶液混合感悟！感悟！1、离子反应揭示反应的本质、离子反应揭示反应的本质 2、不仅表示某一具体的反应，还表、不仅表示某一具体的反应，还表示同一类型的反应。示同一类型的反应。小试牛刀5、请写出下列反应的离子方程式、请写出下列反应的离子方程式(1) Fe和和CuSO4溶液反应：溶液反应：(2)石灰石和石灰石和HNO3溶液反应：溶液反应：(3)Na2CO3溶液和溶液和HCl反应反应:(4)钠和钠和H2SO4溶液反应：溶液反应：(5)CuSO4溶液和溶液和Ba(OH)2溶液反应：溶液反应：(6)H2SO4溶液和溶液和Ba(OH)2

21、溶液反应溶液反应自主学习自主学习P35离子方程式书写与正误判断离子方程式书写与正误判断5、哪些离子间能反应？、哪些离子间能反应？思考与交流思考与交流哪些离子间哪些离子间能共存？要符合什么条件？能共存？要符合什么条件？自主学习自主学习P35离子共存问题离子共存问题小试牛刀6、无色透明在强酸性溶液中，下列各组、无色透明在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是离子能大量共存的是()A. Na、K、OH、ClB. Na、Cu2、SO42、NO3 C. Mg2、Na、SO42、Cl D. Ba2、K、HCO3、NO3 C电解质和电解质和非电解质非电解质电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解

22、质弱电解质离子反应离子反应导电能导电能力比较力比较电离方电离方程书写程书写定义定义发生条件发生条件方程书写方程书写能发生复分解反应能发生复分解反应发生氧化还原反应发生氧化还原反应写写拆拆删删查查随堂练习随堂练习自主学习自主学习P32达标体验达标体验自主学习自主学习P36达标体验达标体验作业作业自主学习自主学习P143课时作业课时作业(八八)P145课时作业课时作业(九九) 思考与交流思考与交流1、基本反应类型包括哪些，请例举？、基本反应类型包括哪些，请例举？化合反应：化合反应：A+B=AB分解反应：分解反应：AB=A+B置换反应：置换反应：A+BC=AC+B复分解反应：复分解反应：AB+CD=

23、AD+CB氧化还原反应氧化还原反应2、Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2的反应属的反应属于哪种基本反应类于哪种基本反应类 型？型？第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应从得氧失氧认识氧化还原反应：从得氧失氧认识氧化还原反应：探究一探究一Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2失去氧，被还原失去氧，被还原(发生还原反应发生还原反应)得到氧，被氧化得到氧，被氧化(发生氧化反应发生氧化反应)反应物在反应物在反应中反应中得到氧得到氧氧化反应氧化反应失去氧失去氧还原反应还原反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应同时进行同时进行从化合价变化认识氧化还原反应从化合价变化认识氧化还原反应探究二探

24、究二Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO23204失去氧，化合价降低，被还原失去氧，化合价降低，被还原(发生还原反应发生还原反应)得到氧化合价升高，被氧化得到氧化合价升高，被氧化(发生氧化反应发生氧化反应)物质所物质所含元素含元素化合价升高化合价升高氧化反应氧化反应化合价降低化合价降低还原反应还原反应氧化还原反应是有氧化还原反应是有化合价升降的反应化合价升降的反应化合价口诀一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷，二三是铁二四碳三铝四硅五氮磷，二三是铁二四碳二四六硫要记清二四六硫要记清 ，铜汞二价最常见，铜汞二价最常见 单质元素均为零。单质元素均为零

25、。思考与交流思考与交流3、下列反应有氧的得与失吗？、下列反应有氧的得与失吗？CuCl2 + Fe=Cu + FeCl2+200+2是否也属是否也属于氧化还原反应？于氧化还原反应？判断的依据是什么？判断的依据是什么？有有元素化合价升降元素化合价升降的化学反应都是氧化的化学反应都是氧化还原反应。还原反应。特征(判断依据)小试牛刀 1、下列反应是否属于氧化还原反应、下列反应是否属于氧化还原反应2NaCl2=2NaClH2Cl2=2HCl 2Fe Cl2 Cl2= 2FeCl3探究三探究三化合价的升降是什么原因引起的化合价的升降是什么原因引起的NaClNaClNaCl氯化钠的形成过程：氯化钠的形成过程

26、：钠失去电子，化合钠失去电子，化合价升高，被氧化。价升高，被氧化。氯得到电子，化合氯得到电子，化合价降低，被还原。价降低，被还原。氯化氢的形成过程：氯化氢的形成过程：HCl电子对偏离氢，氢化电子对偏离氢，氢化合价升高，被氧化。合价升高，被氧化。电子对偏向氯，氯化电子对偏向氯，氯化合价降低，被还原。合价降低，被还原。本质定义：本质定义：有电子转移有电子转移(得失或偏移得失或偏移)的的化学反应都是氧化还原反应化学反应都是氧化还原反应。一、氧化还原反应一、氧化还原反应1、概念：、概念：有化合价升降有化合价升降(电子转移电子转移)的的化学反应化学反应2、实质：、实质：有电子转移有电子转移(得失或偏移得

27、失或偏移)3、特征：元、特征：元素化合价有升降素化合价有升降化合价升高总数化合价降低总数化合价升高总数化合价降低总数得到电子总数失去电子总数得到电子总数失去电子总数Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO23204得到得到e，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原(发生还原反应发生还原反应)失去失去e，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化(发生氧化反应发生氧化反应)得降还得降还失升氧失升氧类型类型表达式表达式举例举例是否是否化合化合ABAB分解分解ABAB置换置换ABCACB复分复分解解ABCDACBD2H2O2=2H2OCaOH2OCa(OH)2是是否否2H2O =2H2O2是是否否

28、Ca(OH)2 CaOH2OFe2HClFeCl2H2Cl22KI2KClI2是是是是AgNO3NaCl=NaNO3AgClNaOHHCl=NaClH2O否否4、试分析氧化还原反应与四、试分析氧化还原反应与四个基本反应类型之间的的关系。个基本反应类型之间的的关系。思考与交流思考与交流5、氧化还原反应中各物质间有何关系？、氧化还原反应中各物质间有何关系？思考与交流思考与交流Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO23204得降还得降还失升氧失升氧氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂1、概念：、概念：课本课本P37氧化剂：氧化剂：还原剂

29、：还原剂：氧化产物：氧化产物：还原产物：还原产物：2、各物质间的关系、各物质间的关系(自主学习自主学习P38)实记：常见氧化剂实记：常见氧化剂常见还原剂常见还原剂课本课本P37氧得还还得氧氧得还还得氧小试牛刀1、指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧、指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子得失、化合价升降化产物、还原产物、电子得失、化合价升降情况情况MnO2 + 4HCl=MnCl2 + Cl2 + 2H2OCl2 + H2O=HCl + HClOSO2 + 2 H2S=3S + 2H2O思考与交流思考与交流6、如何表示该反应中电子得与失的方向、如何表示该反应中电子得与失的方向和数目

30、？和数目？3204得到得到 2 3e失去失去 3 2e6eFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2双线桥法双线桥法单线桥法单线桥法三、电子转移的表示方法三、电子转移的表示方法1、双线桥法、双线桥法表明反应前后同一元素原表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。子间的电子转移情况。标价态标价态连双线连双线注电子注电子小试牛刀2、用双线桥法表示下列反应中电子得失、用双线桥法表示下列反应中电子得失数目和方向数目和方向MnO2 + 4HCl=MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KClO3 =2KCl + 3O2SO2 + 2H2S=3S + 2H2O2、单线桥法、单线桥法表明反应前后不同元

31、素原表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况。子间的电子转移情况。标价态标价态连单线连单线注电子注电子3、用单线桥法表示下列反应中电子得失、用单线桥法表示下列反应中电子得失数目和方向数目和方向Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO23204得降还得降还失升氧失升氧氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物问题与思考问题与思考已知：已知： Cl22KI=2KClI2，该反应的，该反应的氧化剂是氧化剂是，氧化产物是，氧化产物是；还原剂是还原剂是，还原产物是，还原产物是。又知：又知：2KClO3I2=2KIO3Cl2，该反，该反应的氧化剂是应的氧化剂是，氧化产物是，氧化产物是；

32、还；还原剂是原剂是，还原产物是，还原产物是。试判断氧化性、还原性强弱试判断氧化性、还原性强弱氧化性：氧化性：。还原性：还原性：。 Cl2 I2KIKClKClO3 Cl2 I2KIO3KClO3 I2 Cl2KIKCl I2 Cl2KIO3四、氧化性、还原性强弱判断四、氧化性、还原性强弱判断依据：依据：粒子粒子得电子能力得电子能力越强，物质氧化性越强；越强，物质氧化性越强；粒子粒子失电子能力失电子能力越强，物质还原性越强。越强，物质还原性越强。方法：方法：自主学习自主学习P411、根据反应化学方程式判断、根据反应化学方程式判断2、据元素活动性顺序、据元素活动性顺序3、据反应产物价态判断、据反应

33、产物价态判断4、据反应条件和剧烈程度判断、据反应条件和剧烈程度判断5、据元素化合价判断、据元素化合价判断MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O SO2 + 2 H2S=3S + H2O注意注意得失电子难易与得失电子多少无关。得失电子难易与得失电子多少无关。氧化性、还原性强弱还与浓度、酸碱氧化性、还原性强弱还与浓度、酸碱性等有关性等有关小试牛刀4、常温下，下列三个反应均能发生：、常温下，下列三个反应均能发生：X22W2+= 2X2W3+ ；Z22X= 2ZX2 ； 2W 3 2Y= 2W2Y2 。反应反应 Y2 2X= 2Y X2 ； Z2 2Y = 2Z Y2 ； 2W3 2Z =2

34、W2Z2也能发生的也能发生的是是()A.只有只有B.只有只有C.和和D. 和和B小试牛刀5、据以下反应：、据以下反应： Cl2 2KI= 2KCl I2 FeCl2Cl2= 2FeCl3 2FeCl3 2KI = FeCl2 2KCl I2 I2 SO2 2H2O=H2 SO4 2HI 判断氧化性由强到弱的顺序是判断氧化性由强到弱的顺序是()A. Cl2 I2Fe3+ SO2 B. Cl2 Fe3+ I2 SO2 C. Cl2 Fe3+ SO2 I2D. Fe3+ I2 Cl2 SO2 B6.已知已知I、Fe2、SO2、Cl 、H2O2均有均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为还原性，它们

35、在酸性溶液中还原性的顺序为SO2 I Fe2 H2O2 Cl，则下列反应，则下列反应不可能发生的是不可能发生的是( )A.2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424HB.I2SO22H2O=H2SO42HIC.2Fe2I2=2Fe3 2ID.H2O2 SO2=H2SO4小试牛刀C五、氧化还原反应基本规律五、氧化还原反应基本规律1、守恒规律、守恒规律2、强弱规律、强弱规律3、先后规律、先后规律4、价态规律、价态规律附：氧化还原反应的配平附：氧化还原反应的配平小试牛刀7.(1)在在Fe、Fe2+、 Fe3+、H中中只有氧化性的是只有氧化性的是，只有还原性的是只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是

36、既有氧化性又有还原性的是，(2)某同学给出以下三个化学方程式某同学给出以下三个化学方程式 NOHNO3N2O3H2O NH3NOHNO2H2O N2O4H2OHNO3HNO2在和反应中一定不可能实现的是在和反应中一定不可能实现的是；反应；反应中氧化剂是中氧化剂是，还原性最强的是，还原性最强的是，若该物质消耗若该物质消耗30g，转移电子，转移电子molFe3+、HFeFe2+HNO3NO1随堂练习随堂练习自主学习自主学习P40达标体验达标体验自主学习自主学习P43达标体验达标体验作业作业自主学习自主学习P147课时作业课时作业(十十)P149课时作业课时作业(十一十一) 随堂训练随堂练习随堂练习CH3COO He