二氧化硫课件.ppt

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1、 好雨知时节，好雨知时节，当春乃发生。当春乃发生。随风潜入夜，随风潜入夜，润物细无声。润物细无声。鱼类对酸雨无声的抗议鱼类对酸雨无声的抗议乐山大佛遭受酸雨腐蚀乐山大佛遭受酸雨腐蚀酸雨对森林的危害酸雨对森林的危害左侧图片摄于左侧图片摄于1908年年右侧图片摄于右侧图片摄于1968年年酸雨对人和自然的危害：酸雨对人和自然的危害： 1酸雨因酸雨因pH小于小于50以下，造成土壤、以下，造成土壤、岩石中的有毒金属元素溶解，流入河川岩石中的有毒金属元素溶解，流入河川或湖泊，严重时使得鱼类大量死亡。或湖泊，严重时使得鱼类大量死亡。 2水生植物和以河川酸化水质灌溉的水生植物和以河川酸化水质灌溉的农作物，因累积

2、有毒金属，将经由食物农作物，因累积有毒金属，将经由食物链进入人体，影响人类的健康。链进入人体，影响人类的健康。 3酸雨会影响农林作物的叶子，同时酸雨会影响农林作物的叶子，同时土壤中的金属元素因被酸雨溶解，造成土壤中的金属元素因被酸雨溶解，造成矿物质大量流失，植物无法获得充足的矿物质大量流失，植物无法获得充足的养分，将枯萎、死亡养分，将枯萎、死亡。 4湖泊酸化后，可能使生态系统改湖泊酸化后，可能使生态系统改变，甚至湖中生物死亡，生态系统变，甚至湖中生物死亡，生态系统活动因无法进行，最后变成死湖。活动因无法进行，最后变成死湖。 5腐蚀建筑物、公共设施、古迹腐蚀建筑物、公共设施、古迹和金属物质，造成

3、人类经济、财物和金属物质，造成人类经济、财物及文化遗产的损失。及文化遗产的损失。 6刺激人类眼睛和皮肤，对人体刺激人类眼睛和皮肤，对人体造成伤害。造成伤害。 二氧化硫二氧化硫一、物 理 性 质常温常压下常温常压下 1 : 40 闻气味闻气味的方法的方法 请根据所学知识，猜测请根据所学知识，猜测SO2有哪些重要的有哪些重要的化学性质化学性质 ？ 预测：预测： 1、从物质所属类别物质所属类别：SO2是一种非金属氧是一种非金属氧化物，可能是酸性氧化物，具有酸性氧化化物，可能是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。物的通性。 2、从氧化还原知识氧化还原知识：SO2中硫元素显中硫元素显+4价，既有氧化性又有

4、还原性。价，既有氧化性又有还原性。 二、化二、化 学学 性性 质质讨论：讨论： 如何设计实验，证明如何设计实验，证明SO2是一种酸性氧是一种酸性氧化物？化物？（要求：要求：所设计的实验要尽量做到所设计的实验要尽量做到操作简单，试剂常用、现象鲜明）操作简单，试剂常用、现象鲜明） 提示：回忆酸性氧化物的性质有哪些提示：回忆酸性氧化物的性质有哪些方案一：向方案一：向SO2的水溶液中滴加石蕊试液。的水溶液中滴加石蕊试液。方案二：方案二：把把NaOH溶液中滴加到装有溶液中滴加到装有SO2塑料瓶中塑料瓶中。方案三：把方案三：把SO2通入澄清石灰水中。通入澄清石灰水中。学生分组实验：学生分组实验：学生组学生

5、组1:向向SO2的水溶液中滴加石蕊试液的水溶液中滴加石蕊试液学生组学生组2:把把NaOH溶液中滴加到装有溶液中滴加到装有SO2塑料瓶中塑料瓶中。学生组学生组3:把把SO2缓慢通入澄清石灰水中。缓慢通入澄清石灰水中。 实验装置实验装置SO2实验探究：实验探究： SO2与与H2O 的反应的反应:实验现象实验现象: 试管中的水面试管中的水面上升上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验结论实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。溶于水后形成的溶液显酸性。 在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。的吸收。 为什么开始水面没有顺利上

6、升？振荡后水面很快上升？为什么开始水面没有顺利上升？振荡后水面很快上升？（2）二氧化硫与氢氧化钠反应的现象：）二氧化硫与氢氧化钠反应的现象：塑料瓶变瘪塑料瓶变瘪结论：说明二氧化硫与氢氧化钠发生反应结论：说明二氧化硫与氢氧化钠发生反应（3）二氧化硫与石灰水反应现象是：石灰水变浑浊）二氧化硫与石灰水反应现象是：石灰水变浑浊结论：二氧化硫与石灰水反应结论：二氧化硫与石灰水反应二、化二、化 学学 性性 质质1、具有酸性氧化物通性（、具有酸性氧化物通性（类比类比CO2）（1）与水反应）与水反应 H2O + SO2 H2SO3(可逆反应可逆反应)（2）与碱反应）与碱反应SOSO2 2 + NaOH + N

7、aOH（过量）（过量）SOSO2 2（过量）（过量） + NaOH+ NaOHSO2 + Ca(OH)2（过量）（过量）= CaSO3 + H2O注意：用澄清石灰水检验注意：用澄清石灰水检验CO2需排除需排除SO2的干扰的干扰= Na= Na2 2SOSO3 3 + H+ H2 2O O= NaHSO= NaHSO3 32 2 （3）与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应 CaO+SO2=CaSO3二、化二、化 学学 性性 质质（4）与某些盐反应）与某些盐反应 SO2+2NaHCO3= NaNa2 2SOSO3 3 + 2+ 2CO2 +H +H2 2O O 2、SO2 + H H2 2O O +B

8、aCl2 （用饱和（用饱和NaHCO3溶液）溶液）1、怎样除去、怎样除去CO2 中的中的SO2(不反应不反应) SO2 中的化合价是中的化合价是+4价：价：S+4S+6-2e+2eSO2 + O2 SO3催化剂催化剂a. 与与O2的反应的反应:b. 与卤素单质的反应与卤素单质的反应:c. 与更强的氧化剂反应与更强的氧化剂反应:返回返回SO2 中的化合价是中的化合价是+4价：价：S-2S0S+4-2e+2e-4e+4e3、SO2的氧化性的氧化性与与H2S 的反应的反应:SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O SO2 中的化合价是中的化合价是+4价：价：S-2S0S+4S+6-2e+2

9、e-4e+4e-2e+2e“高价氧化，低价还原，中间价态两边转高价氧化，低价还原，中间价态两边转” SO2既有氧化性，又有还原性。既有氧化性，又有还原性。返回返回。4 4、 SO SO2 2 的漂白性的漂白性: : 。漂白机理：漂白机理： 除了除了SO2，还有哪些物质具有漂白还有哪些物质具有漂白性？性？ Cl2 ， Na2O2 ， O3 ，活性炭，活性炭，它们的漂白机理有何不同？它们的漂白机理有何不同？Cl2 ，Na2O2 ， O3 氧化漂白氧化漂白活性炭活性炭 吸附漂白吸附漂白SO2二、二氧化硫的用途二、二氧化硫的用途SO2 + O2 SO3催化剂催化剂SO3 + H2O = H2SO4可以

10、漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 杀灭霉菌和细菌。杀灭霉菌和细菌。作食物和干果的防腐剂。作食物和干果的防腐剂。制造硫酸：制造硫酸：1.下列叙述中下列叙述中,正确的是正确的是( ) A. SO2在空气中易被氧化为在空气中易被氧化为SO3； B. 在标准状况下在标准状况下, SO3的气体摩尔体积是的气体摩尔体积是22.4升；升； C. SO2 与与SO3都能与水剧烈反应；都能与水剧烈反应； D. SO2可用于漂白纸浆可用于漂白纸浆, SO3不能。不能。练习：练习： 1. 什么是酸雨？什么是酸雨？ 2. 正常雨水正常雨水pH应在什么范围？应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？酸雨有什么危害？三、二氧化硫的污染三、二氧化硫的污染 小结小结：本节课我学到了什么？学会了本节课我学到了什么？学会了哪些化学知识和学习方法，在学习的过程哪些化学知识和学习方法，在学习的过程中有什么感受和体验？中有什么感受和体验？课堂小结课堂小结课后探究课后探究 查阅相关资料了解酸雨的危害、形成及查阅相关资料了解酸雨的危害、形成及防治等知识，撰写一篇关于酸雨方面的知识。防治等知识，撰写一篇关于酸雨方面的知识。