第四节离子晶体.ppt

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1、2 0 2 2 年年 5 月月 2 7 日 星 期 五日 星 期 五 下列物质中哪些属于分子晶体？哪些属于下列物质中哪些属于分子晶体？哪些属于原子晶体？哪些属于金属晶体？原子晶体？哪些属于金属晶体？H2O NH4Cl O2 金刚石金刚石 Na2SO4 NaCl HCl SiO2 CO2 Na CCl4 Cu KOH CaOKOH CaO Hg Hg 1、离子晶体定义、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体键结合而成的晶体（1）构成粒子：）构成粒子：（2）粒子间相互作用：）粒子间相互作用：阴、阳离子阴、阳离子离子键离子键（3）融化时克服的作用力：）融化时

2、克服的作用力：离子键离子键离子晶体中，阴阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。一、离子晶体一、离子晶体例题例题1：下列物质的熔沸点顺序判断不正下列物质的熔沸点顺序判断不正确的是（）确的是（）A.LiNaKRbA.LiNaKRbB.FB.F2 2ClCl2 2BrBr2 2I 晶体硅晶体硅 碳化硅碳化硅D.NaClKClCsClD.NaClKClCsCl2 2、常见离子晶体：常见离子晶体：含离子键的化合物含离子键的化合物即强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等即强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等（包括包括Na3N、Mg3N2等活泼金属氮化物）等活泼金属氮化物）晶体晶体氯化钠氯化

3、钠干冰干冰金刚石金刚石熔熔 点点（）801801-56.2-56.235503550晶体晶体氯化钠氯化钠石墨石墨金刚石金刚石硬度硬度硬而脆硬而脆很小很小很大很大3、离子晶体的物理性质、离子晶体的物理性质A A、具有较高的熔点、具有较高的熔点 B B、固体不导电，水溶液导电、固体不导电，水溶液导电 C C、可溶于水、可溶于水 D D、固体不导电，熔融状态能导电、固体不导电，熔融状态能导电D 3 3、下列性质中，可以较充分说明某晶体、下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是：是离子晶体的是：( )( )NaClNaCl晶体结构模型晶体结构模型1.1.根据小球大小判断哪种代表根据小球大小判断哪

4、种代表NaNa+ +,Cl,Cl- -? ?2.Na2.Na+ +和和ClCl- -分别位于晶胞中哪些位置？分别位于晶胞中哪些位置？ 每个晶胞中平均拥有几个每个晶胞中平均拥有几个NaNa+ +，几个，几个ClCl- -？3.3.每个每个NaNa+ +周围同时吸引着几个周围同时吸引着几个ClCl- -? ? 每个每个ClCl- -周围同时吸引着几个周围同时吸引着几个NaNa+ +? ?4.4.每个每个Na+周围等距且最近的周围等距且最近的Na+有几个？有几个？ 每个每个ClCl- -周围等距且最近的周围等距且最近的ClCl- -有几个？有几个？ -Cl- Na+1.1.根据小球大小判断哪种代表根

5、据小球大小判断哪种代表CsCs+ +,Cl,Cl- -? ?2.Cs2.Cs+ +和和ClCl- -分别位于晶胞中哪些位置？分别位于晶胞中哪些位置？ 每个晶胞中平均拥有几个每个晶胞中平均拥有几个CsCs+ +，几个，几个ClCl- -？3.3.每个每个CsCs+ +周围同时吸引着几个周围同时吸引着几个ClCl- -? ? 每个每个ClCl- -周围同时吸引着几个周围同时吸引着几个CsCs+ +? ?4.4.每个每个Cs+周围等距且最近的周围等距且最近的Cs+有几个？有几个？ 每个每个ClCl- -周围等距且最近的周围等距且最近的ClCl- -有几个？有几个？-Cs+-Cl-返回原处离子晶体离子

6、晶体 阴离子的配位数阴离子的配位数 阳离子的配位数阳离子的配位数NaClNaClCsClCsCl6688 返回原处Ca2+ CaCa2+2+的配位数：的配位数：8 8F F- -的配位数：的配位数：4 4 离子的配位数离子的配位数:4 离子的配位数离子的配位数:4离子Na+Cs+Cl-离子半径/pm95169181NaClCsClr+/r- =r+/r- =C.N.=6C.N.=80.5250.934配位数配位数4 46 68 8半径比半径比0.20.40.20.40.40.70.40.70.71.00.71.0空间构型空间构型ZnSZnSNaClNaClCsClCsCl晶体中正负离子的的半径

7、比晶体中正负离子的的半径比( (r+/rr+/r- )- )是决定离子是决定离子晶体结构的重要因素晶体结构的重要因素, ,简称几何因素。简称几何因素。n几何因素几何因素：科学视野n思考：思考：碳酸盐的稳定性与什么因素有关。碳酸盐的稳定性与什么因素有关。结构：结构：碳酸盐的分解温度与金属阳离子碳酸盐的分解温度与金属阳离子所带的电荷及阳离子半径有关所带的电荷及阳离子半径有关1.下列物质中，化学式能准确表示该物质下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是分子组成的是A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4问题反思化学式能否表示分子，关键能判断该物质是否分子晶体例题：例题： 2.下

8、列有关晶体的叙述中不正确的是下列有关晶体的叙述中不正确的是 ( )A. 金刚石的网状结构中金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳由共价键形成的碳原子环中原子环中,最小的环上有最小的环上有6个碳原子个碳原子B. 氯化钠晶体中氯化钠晶体中,每个每个Na+周围距离相等的周围距离相等的Na+离子共有离子共有6个个C. 氯化铯晶体中氯化铯晶体中,每个铯原子周围紧邻每个铯原子周围紧邻8个氯个氯原子原子D. 干冰晶体中干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围紧邻每个二氧化碳分子周围紧邻10个二氧化碳分子个二氧化碳分子3. 关于晶体的下列说法正确的是关于晶体的下列说法正确的是A.在离子晶体中只要有阴离子就一定有阳在离子

9、晶体中只要有阴离子就一定有阳离子离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低分子晶体的熔点一定比金属晶体的低rqq21晶格能F-Cl-Br-I-Li+Na+K+Rb+Cs+1036923821785740853786715689659807747682660631757704649630604 返回原处例：例：下列热化学方程式中，能直接表示出氯下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是化钠晶格能的是_A、Na+(g) + Cl- (g) = NaCl

10、(s); H B、Na (s) + 1/2Cl2 (g) = NaCl(s); H1 C、Na (s)= Na (g) ; H2D 、Na (g) -e- = Na+ (g) ; H3E、1/2Cl2(g)=Cl(g); H4F、Cl(g) + e- =Cl-(g); H5 写出写出H1与与H 、H2、H3、H4、H5之间的关系式之间的关系式_各类型离子晶体晶胞的比较各类型离子晶体晶胞的比较NaNa+ +：6ClCl- -：6CsCs+ +：ClCl- -：8 88 8ZnZn2+2+：S S2-2-：4 44 4CaCa2+2+：F F- -： 4 48 8NaNa+ +：ClCl- -：C

11、sCs+ +：ClCl- -：ZnZn2+2+：S S2-2-：CaCa2+2+：F F- -：NaNa+ +：ClCl- -：CsCs+ +：ClCl- -：ZnZn2+2+：S S2-2-：CaCa2+2+：F F- -：668 88 84 44 44 48 8441 11 14 44 48 84 4NaNa+ +：ClCl- -：1212CsCs+ +：ClCl- -：6 66 6ZnZn2+2+：S S2-2-：? ? ?CaCa2+2+：F F- -：? ? ?各类型离子晶体晶胞的比较各类型离子晶体晶胞的比较NaNa+ +：6ClCl- -：6CsCs+ +：ClCl- -：8 88

12、 8ZnZn2+2+：S S2-2-：4 44 4CaCa2+2+：F F- -： 4 48 8NaNa+ +：ClCl- -：CsCs+ +：ClCl- -：ZnZn2+2+：S S2-2-：CaCa2+2+：F F- -：NaNa+ +：ClCl- -：CsCs+ +：ClCl- -：ZnZn2+2+：S S2-2-：CaCa2+2+：F F- -：668 88 84 44 44 48 8441 11 14 44 48 84 4KBr AgCl、MgO、CaS、BaSeZnS、AgI、 BeOCsCl、CsBr、CsI、TlCl碱土金属卤碱土金属卤化物、碱金化物、碱金属氧化物属氧化物。【总

13、结归纳】物质的熔点与晶体类型的关系【总结归纳】物质的熔点与晶体类型的关系1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体离子晶、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体离子晶体分子晶体。体分子晶体。2、若晶体类型相同，则有：、若晶体类型相同，则有：离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。长越短，键能越大，熔点越高。分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时，分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时，相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。熔点低。晶体晶体氯化钠氯化钠干冰干冰金刚石金刚石熔熔 点点（）801801-56.2-56.235503550金刚石融化干冰融化氯化钠融化金刚石硬度氯化钠硬度