研究物质性质的方法和程序.ppt

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1、研究物质性质的方法和程序（第一课时）良好的方法能使我们更好地发挥天赋的才能，而拙劣的方法则可能妨碍才能的发挥。 贝尔纳(一)、研究物质性质的基本方法：观察观察法、实验实验法、分类分类法、比较比较法物质物质研究它们性质的主要方法研究它们性质的主要方法氧气氧气氢气氢气铁铁盐酸盐酸非金属的通性非金属的通性金属的通性金属的通性酸的通性酸的通性观察法观察法分类法分类法实验法实验法比较法比较法研究物质性质的基本方法一研究物质性质的基本方法一：观察法观察法1、含义含义：是一种有计划、有目的用感官：是一种有计划、有目的用感官 考察研究对象的方法考察研究对象的方法2、内容内容：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）：用

2、肉眼或借助仪器（提高灵敏度）观察物质的色、态、用鼻子闻气味。在此过观察物质的色、态、用鼻子闻气味。在此过程中不仅要用感官搜集信息，还须同时进行程中不仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的思考，及时储存和处理所搜集的信息。积极的思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，并对所观察到观察要有明确而具体的目的，并对所观察到的现象进行分析和综合。的现象进行分析和综合。状态状态颜色颜色硬度和密度的相硬度和密度的相 对大小对大小熔点的相对高低熔点的相对高低熔点较低（比熔点较低（比水的沸点低）水的沸点低）银白色银白色固体固体硬度小，硬度小，二二.Na的物理性质的物理性质钠的物理特性钠的物理

3、特性: :柔软、质轻、熔沸点低的银白色金属柔软、质轻、熔沸点低的银白色金属. . 总总 结结疑问：金属钠为何要保存于煤油中？比水轻，比煤油重比水轻，比煤油重把一小块钠把一小块钠投入滴有酚投入滴有酚酞的水中。酞的水中。现象：现象：钠浮在水面（浮）钠浮在水面（浮）熔成闪亮的小球（球）熔成闪亮的小球（球） 小球四处游动（游）小球四处游动（游） 发生嘶嘶的响声（声）发生嘶嘶的响声（声） 溶液变成红色（红）溶液变成红色（红）密度比水小密度比水小钠钠 水水反应放热，钠熔点低反应放热，钠熔点低有气体生成，使小球受有气体生成，使小球受力不均力不均钠与水反应剧烈钠与水反应剧烈 有可溶性碱生成有可溶性碱生成解释：

4、解释：三三.Na的化学性质的化学性质1.钠与水反应钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 （钠是活泼金属）（钠是活泼金属）为什么把钠切成黄豆粒大小？为什么把钠切成黄豆粒大小？推测：钠与水反应的化学方程式？推测：钠与水反应的化学方程式？交流交流 研讨研讨1、钠能否与、钠能否与CuSO4溶液发生置换反应？溶液发生置换反应？推测化学反应方程式。推测化学反应方程式。反应更剧烈反应更剧烈2Na+2HCl=2NaCl+H2反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4 2、预测钠与盐

5、酸的反应的化学方程式。、预测钠与盐酸的反应的化学方程式。总结：钠在与除酸外的溶液反应时，是先跟水反应的。总结：钠在与除酸外的溶液反应时，是先跟水反应的。实验内容实验内容实验现象实验现象结论结论钠在空气中放钠在空气中放置置在空气中加热在空气中加热金属钠金属钠切面逐渐变暗切面逐渐变暗,失失去金属光泽去金属光泽熔成小球熔成小球,燃烧发出黄色火燃烧发出黄色火焰焰,钠在空气中易被氧化钠在空气中易被氧化而生成而生成Na2O与与O2反应生成了反应生成了淡黄色的淡黄色的Na2O22.钠与氧气反应钠与氧气反应钠与氧气反应钠与氧气反应,条件不同则产物不同条件不同则产物不同 4Na+O2=2Na2O （白色）（白色

6、） 2Na+O2 = Na2O2 （淡黄色）（淡黄色） -1现在知道为什么钠要用煤油保存了吗？现在知道为什么钠要用煤油保存了吗？钠会与空气中的水和氧气在常温反应，因此要把钠保存在煤油钠会与空气中的水和氧气在常温反应，因此要把钠保存在煤油中。中。生成淡黄色固体生成淡黄色固体钠的存在与用途（1）因钠的化学性质活泼，在自然界里无游离态，只有化合态。如： NaCl、Na2 CO3等等（2） 钠的用途钠的用途 1、制备过氧化钠、制备过氧化钠 2、做电光源，高压钠灯、做电光源，高压钠灯 3、冶炼金属、冶炼金属 4、原子反应堆的导热剂、原子反应堆的导热剂3.Na2O2与水的反应与水的反应2 Na2O2 +

7、2 H2O =4NaOH + O24.Na2O2与二氧化碳的反应与二氧化碳的反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2过氧化钠可以用作呼吸面具和潜水艇里氧气的来源，同时过氧化钠可以用作呼吸面具和潜水艇里氧气的来源，同时它还有漂白性。它还有漂白性。Na2O与与Na2O2的性质区别的性质区别 性性 质质Na2ONa2O2氧的化氧的化合价合价颜色颜色与水与水反应反应与与CO2反应反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2 =Na2 CO32Na2O2+2CO2 =2Na2 CO3+O2白色白色粉末粉末淡黄色淡黄色粉末粉末 -2 -1交流交流研讨研讨金属钠与铁的比较金属钠与铁的比较性质性质 相同点相同点 不同点不同点物理物理性质性质化学化学性质性质均为银白均为银白色金属色金属钠比铁硬度、密度小，熔钠比铁硬度、密度小，熔点沸点低点沸点低均能与均能与O2、酸、盐溶液酸、盐溶液反应反应钠常温下能与钠常温下能与O2反应，铁常温下反应，铁常温下不能与不能与O2反应反应钠可在空气中燃烧，铁只能在纯钠可在空气中燃烧，铁只能在纯氧中燃烧氧中燃烧铁可置换出铁可置换出CuSO4溶液中的溶液中的Cu，而钠是先与水反应而钠是先与水反应作业世纪金榜：第世纪金榜：第2节第一课时节第一课时自测自评、速效提能自测自评、速效提能1-6