离子反应第1课时.ppt

《离子反应第1课时.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子反应第1课时.ppt（18页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二章 化学物质及其变化第二节 离 子 反 应 什么是电解质什么是电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 概念剖析概念剖析Cu(单质单质)，硝酸钾，硝酸钾溶液溶液(混和物混和物)不是电解质。不是电解质。CO2水溶液导电，是因为水溶液导电，是因为CO2与与H2O反应生成反应生成H2CO3而导电，而导电，H2CO3是电是电解质，解质，CO2不是电解质。不是电解质。硫酸、硫酸、NaOHNaOH、CaCOCaCO3 3、水、水、 CaOCaOCHCH3 3CHCH2 2OH OH 、 SOSO3 3 、 COCO2 2为什么NaCl溶液等能产生自由移动的离子？溶液等能产生自

2、由移动的离子？NaCl在水中溶解和电离的过程图问题问题是，是，BaSO4是难溶于水的盐，但它溶解的那部分会完是难溶于水的盐，但它溶解的那部分会完全电离成离子，所以像这样的不溶性盐也是强电解质。全电离成离子，所以像这样的不溶性盐也是强电解质。问题问题（2）范围：）范围： 强酸（强酸（HCl、H2SO4、HNO3等等） 强碱（强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等等） 大多数的盐及金属氧化物大多数的盐及金属氧化物Cl-H+液 面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+C

3、l-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果2.弱电解质（2）CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液 面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果Ba(OH)2 Ba22OHFe2(SO4)3 2Fe33SO42H2SO4 2HSO42NaHSO4NaHSO42（水溶液中）（水溶液中）NaHSO4NaHSO4 （熔化条件）（熔化条件）整理归纳整理归纳强酸、强碱、绝大多数盐强酸、强碱、绝大多数盐 在水溶液中在水溶液中完全完全 电离的电解质电离的电解质 在水溶液中在水溶液中不完全不完全电离的电解质电离的电解质完全完全不完全不完全 用“”表示 用“ ”表示只有离子只有离子既有离子，又有分子既有离子，又有分子弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等 练习：练习：K2CO3 NaOH=HNO3=2KCO32NaOHHNO3弱酸的电离：弱酸的电离：CH3COOHHCH3COO