江西省2011届高三化学二轮复习 专题2 化学常用计量课件 人教版.ppt

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1、化学常用计量化学常用计量一、以物质的量为中心的各化学量的相互关系一、以物质的量为中心的各化学量的相互关系二、物质的量浓度与二、物质的量浓度与w w、S S 的相互关系的相互关系1.物质的量浓度与溶质质量分数的换算物质的量浓度与溶质质量分数的换算c c = (的单位为的单位为g/cm3) Mw00012.物质的量浓度与溶解度的换算物质的量浓度与溶解度的换算c c = (的单位为的单位为g/cm3)100(0001SMS3.标准状况下标准状况下V V L L（摩尔质量为（摩尔质量为M M g/mol）的气体完）的气体完 全溶于全溶于V V L L水（密度为水（密度为1 g/cm3）中，所得溶液密）

2、中，所得溶液密 度为度为(g/cm3):c c = =000100014 .224 .22VMVVVMVV400220001 解析解析 本题由本题由n= =cn= =cV V 进行计算：进行计算：B B项，项， =11, =141;C=11, =141;C项，项， 由由n n= =c c V V，V V未知，故未知，故n n无法求知。无法求知。【例【例1】 下列说法中正确的是下列说法中正确的是 （ ） A.磷酸的摩尔质量与磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量个磷酸分子的质量 相等相等 B.6.021023个氮分子和个氮分子和6.021023个氢分子的质个氢分子的质 量比等于量比等于

3、14 1 C.0.5 mol/L的的CuCl2溶液中含有溶液中含有3.011023个个Cu2+D.常温常压下，常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所个一氧化碳分子所 占的体积为占的体积为11.2 L 考点一考点一 以物质的量为核心的计算以物质的量为核心的计算ANNVVMmm气)(H)(N)(H)(N2222nnNN228)(H)(H)(N)(N)(H)(N222222MnMnmmB 以物质的量为中心的计算需注意的问题以物质的量为中心的计算需注意的问题 1.“一个中心一个中心”：必须以物质的量为中心。：必须以物质的量为中心。 2.“两个前提两个前提”：在应用：在应用V Vm=22.4

4、 Lmol-1时，一定时，一定要有要有“标准状况标准状况”和和“气体状态气体状态”两个前提条件两个前提条件（混合气体也适用）。（混合气体也适用）。 3.“三个关系三个关系”： (1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系；（原子、电子等）间的关系； (2)摩尔质量与相对分子质量间的关系；摩尔质量与相对分子质量间的关系； (3)“强、弱、非强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子或离电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。子）数之间的关系。 4.“七个无关七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强

5、的高低无关；物质的量浓度的大少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。多少与溶液体积有关）。 在在a a L Al2(SO4)3和（和（NH4）2SO4的混合溶液中加入的混合溶液中加入b b mol BaCl2，恰好使溶液中的，恰好使溶液中的SO 离子完全沉淀；离子完全沉淀； 如加入足量强碱并加热可得到如加入足量强碱并加热可得到c c mol NH3，则原溶，则原溶液液 中的中的Al3+离子浓度（离子浓度（mol/L）为）为 （ ） A. B. C. D.acb22 acb2acb3

6、2 acb62 2-4解析解析 由于产生由于产生c c mol NH mol NH3 3, ,则必定有则必定有NH NH c c mol,mol,使使SO SO 完全沉淀需完全沉淀需BaBa2+ 2+ b mol,b mol,因此因此SO SO 有有b molb mol。根据电荷。根据电荷守恒：守恒：2 2c c(SO )=(SO )=c c(NH )+3(NH )+3c c(Al(Al3+3+) )，则，则3 3c c(Al(Al3+3+)=(2)=(2 ） mol/L mol/L c c(Al(Al3+3+)=)= mol/Lmol/L+42-42-4acabacb32 答案答案 C考点二

7、考点二 阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的应用【例【例2】 用用N NA A表示阿伏加德罗常数的值。下表示阿伏加德罗常数的值。下 列叙述正确的是列叙述正确的是 （ ） A.常温常压下的常温常压下的33.6 L氯气与氯气与27 g铝充分反铝充分反 应，转移电子数为应，转移电子数为3N NA A B.标准状况下，标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为己烷中共价键数目为 19 N NA A+42-4C.由由CO2和和O2组成的混合物中共有组成的混合物中共有N NA A个分子，其中个分子，其中 的氧原子数为的氧原子数为2N NA AD.1 L浓度为浓度为1 mol/L的的Na2CO3溶液中含有溶

8、液中含有N NA A个个CO2-3解析解析 A A项中项中“常温常压下的常温常压下的33.6 L Cl33.6 L Cl2 2”不足不足1.5 1.5 mol,mol,故充分反应后转移电子数要小于故充分反应后转移电子数要小于3 3N NA A, ,故错误；故错误；B B项中标准状况下己烷是液态烃，项中标准状况下己烷是液态烃，22.4 L22.4 L不是不是1 mol1 mol，故含共价键数目不等于故含共价键数目不等于1919N NA A(1 mol(1 mol己烷含共价键数己烷含共价键数为为1919N NA A) )，故错误；，故错误；C C项中因为项中因为1 1个个COCO2 2分子和分子和

9、1 1个个O O2 2分分子中都含有子中都含有2 2个氧原子，故个氧原子，故N NA A个混合物分子必含个混合物分子必含2 2N NA A个个氧原子，正确；氧原子，正确；D D项中因为项中因为CO CO 要水解消耗，故含要水解消耗，故含 1 molNa1 molNa2 2COCO3 3的溶液中的溶液中n n(CO )(CO ) ，则，则V V甲甲 n n甲甲。由由M M甲甲= = ，M M乙乙= = 得得M M乙乙 M M甲甲，因此，因此B B正确。正确。甲乙乙甲VV甲乙甲nm乙nmB3.20时，饱和时，饱和KCl溶液的密度为溶液的密度为1.174 g/cm3，物，物 质的量浓度为质的量浓度为

10、4.0 mol/L,则下列说法中不正确的则下列说法中不正确的 是是 （ ） A.25时，饱和时，饱和KCl溶液的浓度大于溶液的浓度大于4.0 mol/L B.此溶液中此溶液中KCl的质量分数为的质量分数为 C.20时，密度小于时，密度小于1.174 g/cm3的的KCl溶液是不溶液是不 饱和溶液饱和溶液 D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液时，溶液 密度一定大于密度一定大于1.174 g/cm3%1000001174. 10 . 45 .74解析解析 KClKCl的溶解度随着温度增大而增大，因而的溶解度随着温度增大而增大，因而2525时，饱和时，饱和KClK

11、Cl溶液的浓度大于溶液的浓度大于4.0 mol/L4.0 mol/L；将饱和；将饱和KClKCl溶液蒸发部分水，再恢复到溶液蒸发部分水，再恢复到2020时，溶液仍为饱和，时，溶液仍为饱和，密度还是密度还是1.174 g/cm1.174 g/cm3 3。D4.t t时，将时，将100 g某物质某物质A的溶液蒸发掉的溶液蒸发掉10 g水，恢复水，恢复 至至t t，析出，析出2.5 g晶体；再蒸发掉晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至水，恢复至 t t，又析出，又析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是晶体。下列说法中正确的是 （ ） A.tA.t时，原溶液可能是饱和溶液时，原溶液可能是饱和溶液 B.由于

12、缺少条件，无法求出由于缺少条件，无法求出t t时时A的溶解度的溶解度 C.t t时，时，A的溶解度一定为的溶解度一定为75 g D.t t时，原溶液的质量分数为：时，原溶液的质量分数为：%1005 . 2105 . 2解析解析 先后蒸发掉等质量（先后蒸发掉等质量（10 g10 g）的水，析出晶体质）的水，析出晶体质量前少后多，说明原溶液在量前少后多，说明原溶液在t t时是不饱和的，故时是不饱和的，故A A项项不正确；因未知析出晶体中是否含有结晶水，而不能不正确；因未知析出晶体中是否含有结晶水，而不能求算求算t t时时A A的溶解度，故的溶解度，故B B项正确，项正确，C C项不正确项不正确;

13、;同样同样的理由也不能计算原溶液的质量分数的理由也不能计算原溶液的质量分数, ,故故D D项不正确。项不正确。B5.一定质量的液态化合物一定质量的液态化合物XY2，在一定质量的，在一定质量的O2中恰中恰 好完全燃烧，反应方程式为：好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)+3O2(g) XO2(g)+2YO2(g),冷却后，在标准状况下测得生成冷却后，在标准状况下测得生成 物的体积是物的体积是672 mL，密度是，密度是2.56 g/L，则：，则： （1）反应前）反应前O2的体积是的体积是 。 （2）化合物）化合物XY2的摩尔质量是的摩尔质量是 。 （3）若）若XY2分子中分子中X、Y两元素的质量

14、比是两元素的质量比是3 16， 则则X、Y两元素分别为两元素分别为 和和 （写（写 元素符号）。元素符号）。解析解析 （1 1）由反应）由反应XYXY2 2（l)+3Ol)+3O2 2 XOXO2 2(g)+2YO(g)+2YO2 2(g)(g)可可知知, ,反应前后气体的体积变化为反应前后气体的体积变化为0,0,故故V V（O O2 2）=672 mL=672 mL。（2 2）由）由m m= = V V, ,生成物的质量生成物的质量m m=0.672L=0.672L2.56g/L2.56g/L =1.72 g =1.72 g，XYXY2 2 + 3O+ 3O2 2 XO XO2 2+2YO+2YO2 2， 0.01 mol 0.03 mol0.01 mol 0.03 mol所以所以M M（XYXY2 2）= = =76 g/mol;=76 g/mol;(3)(3)由由= = ，X+2Y=76X+2Y=76得得x x=12,Y=32,=12,Y=32,则则X X为为C C，Y Y为为S S。mol01. 0g/mol32mol03. 0g72. 1163Y2X答案答案 （1）672 mL （2）76 g/mol （3）C S