第二章章末复习方案与全优评估.ppt

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1、第第二二章章章章末末复复习习方方案案与与全全优优评评估估归纳归纳整合整合串联串联整合整合迁移迁移发散发散检测检测发现发现闯关闯关考点一考点一考点二考点二返回返回返回返回返回返回返回返回返回返回返回返回返回返回 化学键的内容主要考查化学键类型、化学键的内容主要考查化学键类型、键、键、键的判断，键的判断，分子的立体构型主要考查价层电子对互斥理论、原子的杂化分子的立体构型主要考查价层电子对互斥理论、原子的杂化类型、粒子的立体构型等。类型、粒子的立体构型等。2012年江苏卷考查了年江苏卷考查了NO的空间构型，对的空间构型，对CO、H2O、CO2结构的认识；新课标卷考结构的认识；新课标卷考查了查了SeO

2、3和和SeO 立体构型。分子构型的判断主要依据价层立体构型。分子构型的判断主要依据价层电子对互斥理论，杂化轨道理论是对分子结构的解释而不是电子对互斥理论，杂化轨道理论是对分子结构的解释而不是判断的依据。杂化类型的判断要依据中心原子的价层电子对判断的依据。杂化类型的判断要依据中心原子的价层电子对数。数。返回返回考题印证考题印证1(2012江苏高考江苏高考)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和和M

3、n(NO3)2溶液中加入溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 Mn2基态的电子排布式可表示为基态的电子排布式可表示为_。NO 的空间构型是的空间构型是_(用用文字描述文字描述)。返回返回(2)在铜锰氧化物的催化下，在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为被氧化为CO2，HCHO被氧化被氧化为为CO2和和H2O。根据等电子体原理，根据等电子体原理，CO分子的结构式为分子的结构式为_。H2O分子中分子中O原子轨道的杂化类型为原子轨道的杂化类型为_。1 mol CO2中含有的中含有的键数目为键数目为_。(3)向向CuSO4溶液中加入过量溶液

4、中加入过量NaOH溶液可生成溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为的结构可用示意图表示为_。返回返回解析：解析：(1)Mn的原子序数为的原子序数为25，价电子排布式为，价电子排布式为3d54s2，先，先失去失去4s2轨道上的两个电子，即得轨道上的两个电子，即得Mn2。根据价电子对互。根据价电子对互斥理论，斥理论，NO 中中N原子采用原子采用sp2杂化，所以杂化，所以NO 的空间构的空间构型为平面三角形。型为平面三角形。(2)CO与与N2互为等电子体，根据氮气分互为等电子体，根据氮气分子的结构式可以写出子的结构式可以写出CO的结构式为的

5、结构式为CO。H2O分子中分子中O原原子存在两对孤对电子，配位原子个数为子存在两对孤对电子，配位原子个数为2，价电子对数目为，价电子对数目为4，所以，所以O原子采用原子采用sp3杂化。二氧化碳分子内含有两个碳氧杂化。二氧化碳分子内含有两个碳氧双键，一个双键中含有一个双键，一个双键中含有一个键，一个键，一个键，则键，则1 mol CO2中中含有含有2 mol 键。键。(3)Cu2中存在空轨道，而中存在空轨道，而OH中中O原子上原子上有孤对电子，故有孤对电子，故O与与Cu之间以配位键结合。之间以配位键结合。返回返回答案：答案：(1)1s22s22p63s23p63d5(或或Ar3d5)平面三角形平

6、面三角形(2)COsp326.021023个个(或或2 mol)(3)返回返回2(1)(2011山东高考节选山东高考节选) )H可与可与H2O形成形成H3O，H3O中中O原子采用原子采用_杂化。杂化。H3O中中HOH键角比键角比H2O中中HOH键角大，原因为键角大，原因为_。(2)(2011福建高考福建高考)肼肼(N2H4)分子可视为分子可视为NH3分子中的一分子中的一个氢原子被个氢原子被NH2(氨基氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。取代形成的另一种氮的氢化物。返回返回NH3分子的空间构型是分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨分子中氮原子轨道的杂化类型是道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料

7、，燃烧时发生的反应是肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H1 038.7 kJmol1若该反应中有若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键断裂，则形成的键有键有_mol。返回返回解析：解析：(1)H3O的空间构型为三角锥型，故的空间构型为三角锥型，故O原子的杂化方原子的杂化方式为式为sp3；H3O中中O原子只有一对孤对电子，排斥力较小，原子只有一对孤对电子，排斥力较小，使得键角变大。使得键角变大。(2)NH3分子的空间构型是三角锥型，分子的空间构型是三角锥型，NH3中氮原子轨道的中氮原子轨道的杂化类型是杂化类型是sp3，而肼，而

8、肼(N2H4)分子可视为分子可视为NH3分子中的一个氢分子中的一个氢原子被原子被NH2(氨基氨基)取代形成的，所以取代形成的，所以N2H4分子中氮原子轨分子中氮原子轨道的杂化类型是道的杂化类型是sp3，这个与，这个与H2O，H2O2中中O的杂化类型都的杂化类型都是是sp3的道理是一样的。反应中有的道理是一样的。反应中有4 mol NH键断裂，即有键断裂，即有1 mol N2H4参加反应，生成参加反应，生成1.5 mol N2，则形成的，则形成的键有键有3 mol。返回返回答案：答案：(1)sp3H2O中中O原子有两对孤对电子，原子有两对孤对电子，H3O中中O原原子只有一对孤对电子，排斥力较小子

9、只有一对孤对电子，排斥力较小(2)三角锥型三角锥型sp33返回返回 分子的性质主要包括氢键、分子间作用力、键的极性分子的性质主要包括氢键、分子间作用力、键的极性和分子的极性，键参数对分子结构和性质的影响及氢键、和分子的极性，键参数对分子结构和性质的影响及氢键、分子间作用力对物质熔沸点的影响。高考对本部分的考查分子间作用力对物质熔沸点的影响。高考对本部分的考查内容不多，但是每年必考，内容不多，但是每年必考，2012年福建卷考查了范德华力年福建卷考查了范德华力与相对分子质量、物质的沸点之间的关系；海南卷和上海与相对分子质量、物质的沸点之间的关系；海南卷和上海卷在选择题中考查了分子极性的判断。卷在选

10、择题中考查了分子极性的判断。返回返回考题印证考题印证3(2012福建高考节选福建高考节选)硅烷硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是因是_。解析：解析：分析图中曲线，随着相对分子质量增大，硅烷的沸分析图中曲线，随着相对分子质量增大，硅烷的沸点升高。点升高。答案：答案：硅烷的相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，硅烷的相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高沸点越高返回返回4(1)(2011山东高考山东高考)H2O分子内的分子内的OH键、分子间的范键、分子间的范德华力和氢键从

11、强到弱依次为德华力和氢键从强到弱依次为_。 的沸点比的沸点比 高，原因是高，原因是_。(2)(2011海南高考海南高考)下列分子中，属于非极性分子的是下列分子中，属于非极性分子的是 ()ASO2BBeCl2CBBr3 DCOCl2返回返回解析：解析：(1)化学键是强烈的相互作用；氢键的作用力比化学键化学键是强烈的相互作用；氢键的作用力比化学键弱，但比范德华力的作用力要强弱，但比范德华力的作用力要强 可形成分可形成分子间的氢键，而子间的氢键，而 形成的是分子内的氢键，故前者形成的是分子内的氢键，故前者比后者的沸点要高。比后者的沸点要高。(2)根据价层电子对互斥理论根据价层电子对互斥理论(VSEPR)可得四种分子的结构如可得四种分子的结构如下：下：返回返回答案：答案：(1)OH键、氢键、范德华力键、氢键、范德华力 形成分子形成分子内氢键，而内氢键，而 形成分子间氢键，分子间氢形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大键使分子间作用力增大(2)BC 返回返回点击下图进入检测点击下图进入检测发现发现闯关闯关