常见的酸和碱_第二课时 (2).ppt

《常见的酸和碱_第二课时 (2).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《常见的酸和碱_第二课时 (2).ppt（22页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、嘉荫县第三中学嘉荫县第三中学 你已经知道哪些酸和碱？你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？生产、生活中有哪些应用？讨论：讨论：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽车电瓶里含有什么酸？、汽车电瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有盐酸盐酸；2 2、汽车电瓶里含有、汽车电瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸雨里含有、酸雨里含有硫酸，硫酸，也可能含有也可能含有

2、硝酸硝酸。石灰水石灰水氢氧化钙氢氧化钙 探究一：探究一：浓硫酸和浓盐酸浓硫酸和浓盐酸的物理性质的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法用用 途途盐盐 酸酸HCl 硫硫 酸酸H2SO4 实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上 【实验【实验10105 5】在

3、】在500mL500mL锥形瓶中盛约锥形瓶中盛约25mL25mL浓硫酸，锥形瓶双孔浓硫酸，锥形瓶双孔塞中装有分液漏斗，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少塞中装有分液漏斗，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。 1 1、 加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加无色加无色酚酞溶液酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸变红色变红色变红色变红色不变色不变色不变色不变色与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应 镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2 +MgSO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H

4、2 + ZnSO4Fe+2HCl=H2 + FeCl2Fe+H2SO4=H2 + FeSO4现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸 酸的化学性质酸的化学性质跟指示剂的反应跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属的反应跟金属氧化物的反跟金属氧化物的反应应酸跟锌、铁等金属反应，都能酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的可溶性化合生成氢气和相应的可溶性化合物。物。Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2Fe+2HCl= FeClFe+2HCl= FeCl2 2+H+H2 2可用于制备氢气可用于制备氢气FeFe2 2O O3 3+6HCl= 2FeCl+6HCl= 2FeCl3 3+3H+3H2 2O O酸跟金属氧化物反应生成可溶性酸跟金属氧化物反应生成可溶性化合物，可以用来除锈。化合物，可以用来除锈。