离子反应（第一课时）.ppt

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1、Ionic reaction(第一课时第一课时 lesson 1) 下列物质中哪些能导电？下列物质中哪些能导电？盐酸、盐酸、 NaOH(aq)NaOH(aq)、 蔗糖溶液、石蔗糖溶液、石墨、墨、CuCu、酒精、酒精、NaCl(aq)NaCl(aq)、NaCl晶体晶体思考思考 交流交流 能导电的有能导电的有: : 石墨、Cu、 盐酸、NaOH(aq)、NaCl(aq)为什么这些物质能够导电呢为什么这些物质能够导电呢想一想：想一想： 石墨、石墨、CuCu中含有自由移动的电子因此能中含有自由移动的电子因此能够导电。那么为什么盐酸、够导电。那么为什么盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、 NaCl溶液也可

2、以导电呢？溶液也可以导电呢？酸、碱、盐在溶液中发生酸、碱、盐在溶液中发生电离电离，产生能，产生能够自由移动的离子。够自由移动的离子。物质导电的条件是什么？物质导电的条件是什么？有自由移动的带电粒子有自由移动的带电粒子物质溶于物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。的离子的过程。条件：条件：溶于水溶于水或熔融或熔融结果结果：产生自由移动的离子产生自由移动的离子在水溶液在水溶液或或在熔融状态下能够导电的化合物在熔融状态下能够导电的化合物在水溶液在水溶液和和在熔融状态下在熔融状态下不不能导电的化合物能导电的化合物2、电解质、电解质(electro

3、lyte)3、非电解质、非电解质(non-electrolyte)（1 1）电解质和非电解质均为化合物，这是判断前提。）电解质和非电解质均为化合物，这是判断前提。单质、混合物（如：盐酸溶液、氢氧化钠溶液）单质、混合物（如：盐酸溶液、氢氧化钠溶液）既不是电解质，也不是非电解质。既不是电解质，也不是非电解质。（2 2）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。溶液里或熔融状态下才能导电。而且是而且是而导电的化合物而导电的化合物。（3 3）能导电的物质并不）能导电的物质并不一定一定是电解质，如铜、铝、是电解质，如铜、铝、石墨等，既不

4、是电解质，也不是非电解质。石墨等，既不是电解质，也不是非电解质。（4 4）H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH、NaClNaCl等酸、碱、盐类物质是电解等酸、碱、盐类物质是电解质，质，NaNa2 2O O、AlAl2 2O O3 3等部分金属氧化物也是电解质。等部分金属氧化物也是电解质。判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：1、铜和、铜和NaOHNaOH溶液都溶液都能导电，所以它们属于能导电，所以它们属于电电解质。解质。 注意注意: 电解质与非电解质是对电解质与非电解质是对化合物化合物进行进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质电解质

5、2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不以硫酸钡不是是电解质。电解质。 注意注意:电解质的导电条件：水溶液里电解质的导电条件：水溶液里或或熔融状熔融状态下态下。( (只需具备其中之一只需具备其中之一) )3.CO2溶于水能导电溶于水能导电，那么，那么CO2是是电解质。电解质。注意注意: :必须是在一定条件下由于必须是在一定条件下由于自身产自身产生自由移动的离子生自由移动的离子而导电的化合物才能而导电的化合物才能称其为电解质。称其为电解质。4、电离方程式电离方程式NaCl = Na+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-KOH = K

6、+ + OH- 遵守定律及原则遵守定律及原则: 质量守恒质量守恒 电荷守恒电荷守恒 最简整数比最简整数比？书写电离方程式时要注意什么？书写电离方程式时要注意什么？1 1、正确书写离子符号、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-练习HCl HNO3Mg(OH) 2Fe(OH)3KNO3 Al2(SO4)3= H+ + Cl- = H+ + NO3- = Mg2+ + 2OH- = Fe3+ + 3OH- = K+ + NO3- = 2Al+ + 3SO42-酸电离酸电离有

7、有H+生生成成碱电离有碱电离有OH-生成生成盐电离有盐电离有金属阳离金属阳离子子生成生成盐电离有盐电离有酸根阴离酸根阴离子子生成生成酸的电离方程式酸的电离方程式HCl H+Cl-+H2SO42H+SO42-酸的电离酸的电离有什么共有什么共同特点呢？同特点呢？电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部全部都是都是H+的化合的化合物叫物叫酸酸HNO3H+NO3- 写出写出NaOH、KOH、Ba (OH) 2 在在溶液中的电离方程式。溶液中的电离方程式。NaOH Na OHKOH K OHBa (OH) 2 Ba 2 2OH电离时生成的阴离子全部是电离时生成的阴离子全部是 OH- -的化合物。的化合物

8、。碱：碱：根据以上的电离方程式，从电离的角度怎样定义碱？根据以上的电离方程式，从电离的角度怎样定义碱？写出写出NH4NO3 、Al2(SO4) 3 、BaCl2在溶液中的电离方程式。在溶液中的电离方程式。NH4NO3 NH4 NO3 CuSO4Cu2+SO42 Al2(SO4)32Al33SO42 BaCl2Ba22Cl 电离时能产生电离时能产生金属阳离子金属阳离子（或（或NH4）和酸根离子的化合物。和酸根离子的化合物。盐：盐：强酸强酸5、再议物质分类：、再议物质分类：不是电解质不是电解质物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱

9、电解质强碱强碱盐盐弱酸弱酸弱碱弱碱水水CH3COOHNH3H2O乙醇、蔗糖等大部分有机物乙醇、蔗糖等大部分有机物也不是非电解质也不是非电解质实实 践践 活活 动动1、电解质是（、电解质是（ ）A.导电性很强的物质。导电性很强的物质。B.在溶于水或融化状态下能导电的化合物。在溶于水或融化状态下能导电的化合物。C.在溶于水或融化状态下全部电离的化合物。在溶于水或融化状态下全部电离的化合物。D.可溶性盐类。可溶性盐类。2、下列物质中不属于电解质的是（、下列物质中不属于电解质的是（ ）A.NaOH B.H2SO4 C.蔗糖蔗糖 D.NaCl3、下列物质中，能够导电的是（、下列物质中，能够导电的是（ ）

10、A. CO2 B.稀盐酸稀盐酸 C.蔗糖蔗糖 D.五水合硫酸铜五水合硫酸铜BCB练一练：练一练：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：练一练练一练书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式Ca(OH)2、Fe(NO3)3 、 NaHSO4 、 NaHCO3Ca(OH)Ca(OH)2 2 = Ca= Ca2+ 2+ + 2OH+ 2OH- -NaHSONaHSO4 4 = Na= Na+ + + H+ H+ + + SO+ SO4 42-2-Fe(NOFe(NO3 3) )3 3 = Fe = Fe3+ 3+ + 3NO+ 3NO3 3- -NaHCONaHCO3 3 = Na= Na+ + + HCO+ HCO3 3- -