铁的重要化合物.ppt

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1、铁的重要化合物铁的重要化合物一、铁的重要化合物一、铁的重要化合物1、铁的氧化物性质比较、铁的氧化物性质比较化学名称化学名称氧化铁氧化铁氧化亚铁氧化亚铁四氧化三铁四氧化三铁化学式化学式俗称俗称铁元素的化合铁元素的化合价价色态色态水溶性水溶性与与HCl反应反应化学化学方程式方程式离子离子方程式方程式用途用途Fe2O3FeOFe3O4无无铁红、赤铁矿铁红、赤铁矿磁性氧化铁磁性氧化铁+2+3+2 、+3黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体不溶不溶不溶不溶不溶不溶FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+= 2Fe3+ + 3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+F

2、e2+4H2OFe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2OFeO + 2HCl = FeCl2 + H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O红色油漆和涂料红色油漆和涂料炼铁原料炼铁原料色素色素底漆和面漆、炼铁底漆和面漆、炼铁2、铁的氢氧化物：、铁的氢氧化物：（1）铁的氢氧化物的制备）铁的氢氧化物的制备实验实验3-9：分别取少量的：分别取少量的FeCl3和和 FeSO4 溶液，然后滴入溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并记录现象。溶液。观察并记录现象。FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaClFeCl3溶液溶液FeSO4 溶液溶液现象现象化学方化学

3、方程式程式离子方离子方程式程式生成生成红褐色红褐色溶液溶液开始生成开始生成白色絮状白色絮状沉淀，沉淀，然后沉淀迅速变成然后沉淀迅速变成灰绿色灰绿色，最后变成最后变成红褐色红褐色。2、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)31、FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4Fe3+3OH-=Fe(OH)3(2)对比铁的氢氧化物对比铁的氢氧化物铁的氢氧化物铁的氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铁化学式化学式颜色、状态颜色、状态水溶性水溶性制备制备( (离子方程离子方程式式) )与盐与盐酸酸反反应应化学方程化学方程式式离子方程离子方程式式稳定性稳定性转

4、化关系转化关系Fe(OH)Fe(OH)2 Fe(OH)Fe(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色固体红褐色固体白色固体白色固体难溶难溶难溶难溶Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2 + 2H+= Fe2+ + 2H2OFe(OH)3 + 3H+= Fe3+ + 3H2O不稳定，易被空气中的氧气氧化不稳定，易被空气中的氧气氧化 受热可分解受热可分解+O2+H2O1 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（1）Fe3+的检验：的检验： 实验实验3-10：在：在2

5、支试管里分别支试管里分别加入加入5mLFeSO4溶液和溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几溶液，各滴入几滴滴KSCN溶液，观察现象并记录。溶液，观察现象并记录。3、铁盐和亚、铁盐和亚铁盐铁盐（1 1）FeFe3+3+离子的检验离子的检验3-103-10：滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液FeClFeCl3 3溶液溶液FeClFeCl2 2溶液溶液溶液呈红色溶液呈红色 溶液颜色无变化溶液颜色无变化 思考：如何检验思考：如何检验Fe3+3+？那么又如何检验？那么又如何检验Fe2+2+？是否一定有联系呢？是否一定有联系呢？(2)Fe3+和和Fe2+的转化的转化实验现象实验现象反应的化学方程式和离反应的

6、化学方程式和离子方程式子方程式FeCl3溶液中加溶液中加入入铁粉、铁粉、KSCNKSCN溶液溶液上层清液加氯上层清液加氯水，振荡水，振荡溶液不显溶液不显血红色血红色溶液显血溶液显血红色红色2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe3+Fe=3Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-课堂总结：课堂总结：(2)Fe3+和和Fe2+的性质及相互转化的性质及相互转化Fe2Fe3与与NaOH反反应的现象应的现象与与KSCN反反应的现象应的现象氧化性或还氧化性或还原性原性相互转化相互转化开始生成开始生成白色絮状白色絮状沉淀，沉淀，然后沉淀迅速变成然后沉淀迅速变成灰绿色灰绿

7、色，最后变成最后变成红褐色红褐色。生成生成红褐色红褐色溶液溶液溶液呈红色溶液呈红色 溶液颜色无变化溶液颜色无变化 氧化性氧化性 、还原性、还原性氧化性氧化性氧化剂（氧化剂（Cl2 、O2 等）等）还原剂（还原剂（Fe等）等） Fe2+ Fe3+ 通过以上实验思考：通过以上实验思考：可以用哪些方法来区别铁离子可以用哪些方法来区别铁离子（Fe3+）和亚铁离子（）和亚铁离子（Fe2+） ？ 直 接 观 色与KSCN 与与 铜铜 片片鉴 别方 法 浅浅 绿绿 色色 黄黄 色色显红色显红色不显红色无明显现象无明显现象 CuCu被腐蚀被腐蚀溶液变绿色溶液变绿色白色沉淀迅速变灰白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐

8、色绿色最后呈红褐色立即产生红褐立即产生红褐 色沉淀色沉淀Fe2+Fe3+利用沉淀反应与利用沉淀反应与OH-利用利用Fe3+的氧的氧化性化性1、在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再、在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是（中观察到颜色的变化是（ ）A.无色无色灰绿灰绿红褐红褐 B.灰绿灰绿红褐红褐蓝灰色蓝灰色红棕红棕C.无色无色白色白色浅绿浅绿灰绿灰绿红褐红褐 D.无色无色浅绿浅绿白色白色灰绿灰绿红褐红褐D课堂练习：课堂练习： 2 2、为了检验、为了检验FeClFeCl2 2溶液是否变质

9、，溶液是否变质， 可向溶液中最好加入可向溶液中最好加入( )( ) A.NaOH A.NaOH溶液溶液 B.B.铁片铁片 C.KSCNC.KSCN溶液溶液 D.D.石蕊溶液石蕊溶液 C要防止硫酸亚铁溶液变质要防止硫酸亚铁溶液变质,可在该溶可在该溶液中加入少量的液中加入少量的 .3证明溶液中是否有证明溶液中是否有Fe2，其操作正确的顺，其操作正确的顺序是序是 （）（）加少许酸化的加少许酸化的KMnO4溶液溶液加少许氯水加少许氯水滴加少许滴加少许KSCN溶液溶液AB C D4能使铁溶解，但不能产生固体沉淀物的溶能使铁溶解，但不能产生固体沉淀物的溶 液是液是 （）（）A 、 稀、 稀 H2S O4

10、B 、 F e C l3溶 液溶 液 CCuSO4溶液溶液 D、FeSO4溶液溶液DAB 5在含有在含有1molFeSO4的溶液中投入一小的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是体物质是 （）（）AFe BFeOCFe（OH）3 DFe2O3D6、在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜的混合、在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后滤出的不溶液中加入铁粉，充分反应后滤出的不溶物中除铜粉外尚有少量铁粉，则滤液溶物中除铜粉外尚有少量铁粉，则滤液中（中（ ）A.肯定有肯定有Fe2+，可能有，可能有Fe3+ B.肯定有肯定有Fe3+ ，可能有，可能有Cu2+ C.肯定有肯定有Fe2+ ，可能有，可能有 Fe3+、 Cu2+D.只有只有Fe2+，没有，没有Fe3+和和Cu2+D