第一章　从实验学化学.ppt

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1、物质的分离与提纯物质的分离与提纯化学实验的基本原则化学实验的基本原则化学实验安全化学实验安全第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法DB【试一试试一试】【例例1】下列仪器不宜直接加热的是下列仪器不宜直接加热的是()A试管试管B坩埚坩埚 C蒸发皿蒸发皿D烧杯烧杯【例例2】进行化学实验必须注意安全，下列说进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是法不正确的是()A点燃氢气前要先检纯点燃氢气前要先检纯B浓盐酸沾到皮肤上，要用浓碱溶液浓盐酸沾到皮肤上，要用浓碱溶液冲洗冲洗C处理处理CO尾气的方法一般是将其点燃尾气的方法一般是将其点燃D在盛在盛O2集气瓶中进行铁丝燃烧实验集气瓶中进行铁丝燃烧实验

2、时，事先在集气瓶底铺上一层沙子时，事先在集气瓶底铺上一层沙子【例例3】下列实验操作中，主要不是从安全下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是因素考虑的是() A用试管夹夹住试管进行加热用试管夹夹住试管进行加热 B未使用完的白磷要随时收集起来，并未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝与空气隔绝 C酒精灯不用时，必须盖上灯帽酒精灯不用时，必须盖上灯帽 D用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜氢气，再加热氧化铜【试一试试一试】C想一想：想一想：从天津大爆炸，你能联想到的化学从天津大爆炸，你能联想到的化学实验安全问题有哪些？实验安全问题有哪些？一、化学

3、实验安全一、化学实验安全1、遵守实验室规则。、遵守实验室规则。2、了解安全措施。、了解安全措施。3、掌握正确的操作方法。、掌握正确的操作方法。4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。的处理方法。思考与交流思考与交流1、利用什么方法和性质将金子与沙子分、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？离？2、海水中含有大量食盐，如何提取出来？、海水中含有大量食盐，如何提取出来？二者密度不同且差距大二者密度不同且差距大在水里淘洗金子沉在下方在水里淘洗金子沉在下方其中含有的其中含有的CaCl2、 Na2SO4 、 MgCl2等等杂质，如何除去？杂质，如何除去？蒸发浓缩、冷却结晶

4、蒸发浓缩、冷却结晶溶解沉淀过虑蒸发浓缩冷却结晶溶解沉淀过虑蒸发浓缩冷却结晶3、乙醇能与水混溶，如何将乙醇从水溶、乙醇能与水混溶，如何将乙醇从水溶液中提取出来？液中提取出来？蒸馏蒸馏4、如何将溶在水中的碘提取出来？、如何将溶在水中的碘提取出来？ 萃取萃取5、如何将苯和水溶液分离开来？、如何将苯和水溶液分离开来？ 分液分液如何检验已除去完全？如何检验已除去完全？离子检验与除去离子检验与除去二、物质的分离与提纯二、物质的分离与提纯1、过滤：、过滤：将将液体液体和和不溶于液体不溶于液体的的固体固体分离分离开来的方法。开来的方法。 一贴，二低，三靠一贴，二低，三靠2、蒸发：、蒸发：口诀：皿中液体不宜多，

5、防止飞溅要搅动。口诀：皿中液体不宜多，防止飞溅要搅动。较多固体析出时，移去酒灯自然蒸。较多固体析出时，移去酒灯自然蒸。1、过滤：、过滤：将将液体液体和和不溶于液体不溶于液体的的固体固体分离分离开来的方法。开来的方法。利用加热的方法，使溶液中利用加热的方法，使溶液中溶剂溶剂不断不断挥发挥发而析出溶质而析出溶质(晶体晶体)的过程。的过程。3、蒸馏：、蒸馏：二、物质的分离与提纯二、物质的分离与提纯冷凝管冷凝管圆底烧瓶圆底烧瓶牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶 温度计温度计利用利用液态混合物液态混合物(互溶互溶)中中各各组分组分沸点的不同沸点的不同，加热使加热使沸点低沸点低的液体先变的液体先变为气体挥发出来，再

6、冷凝为液体为气体挥发出来，再冷凝为液体 ，从而跟其，从而跟其他组分分开。他组分分开。口诀：隔网加热冷管倾，水银支管要相平。口诀：隔网加热冷管倾，水银支管要相平。需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。瓶中液限掌握好，先撤酒灯水后停瓶中液限掌握好，先撤酒灯水后停二、物质的分离与提纯二、物质的分离与提纯4、萃取：、萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。常见萃取剂：甲苯，二氯甲烷，三氯甲烷，常见萃取剂：甲苯，二

7、氯甲烷，三氯甲烷，汽油，乙醚，四氯化碳等有机溶剂。汽油，乙醚，四氯化碳等有机溶剂。要求：要求： 1、萃取剂和原溶剂互不相溶、萃取剂和原溶剂互不相溶 。2、萃取剂和溶质互不发生反应、萃取剂和溶质互不发生反应 。3、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度溶剂中的溶解度 。三、化学实验的基本原则三、化学实验的基本原则四原则四原则不增不增不减不减易分离易分离易恢复易恢复三必须三必须除杂试剂必须过量除杂试剂必须过量过量试剂必须除尽过量试剂必须除尽除杂途径必须最佳除杂途径必须最佳CD随堂训练1、有下列实验操作：、有下列实验操作：过滤过滤 蒸发蒸发 溶解溶解 向容量

8、瓶转移液体。其中玻璃棒向容量瓶转移液体。其中玻璃棒作用相同的是作用相同的是()A和和B和和C和和D和和2、下列各组混合物中，能用分液漏斗进、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是行分离的是()A酒精和水酒精和水B碘和四氯化碳碘和四氯化碳C水和四氯化碳水和四氯化碳D汽油和植物油汽油和植物油DD随堂训练3、只有下列仪器和用品：铁架台、铁圈、三、只有下列仪器和用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、滤纸、分液漏角架、石棉网、烧杯、漏斗、滤纸、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是(

9、)A蒸发蒸发B萃取萃取C过滤过滤D蒸馏蒸馏4、检验、检验SO42的试剂和顺序正确的是的试剂和顺序正确的是()ABaCl2和稀盐酸和稀盐酸B稀硝酸和稀硝酸和BaCl2CBa(NO3)2和和HCl D稀盐酸和稀盐酸和BaCl2自主测评自主测评P5、10达标体验部分达标体验部分作业作业自主学习自主学习P127课时作业课时作业(一一)P129课时作业课时作业(二二)第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用1、曹冲称象的故事中曹冲在称象的主导、曹冲称象的故事中曹冲在称象的主导思想是什么？思想是什么？ 【问题与思考问题与思考】化整为零，化大为小化整为零，化大为小2、已知托盘天平的最小刻度

10、为、已知托盘天平的最小刻度为0.1克，克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导你的主导思想又是什么？思想又是什么？称量一万粒质量再除以一万称量一万粒质量再除以一万积小成大，聚微为宏积小成大，聚微为宏3、化学反应中量的关系：、化学反应中量的关系：2Na2H2O=2NaOHH2质量：质量： 46g 36g 40g 2g微粒数：微粒数： 2个个2个个2个个 1个个 宏观宏观(质量质量)微观微观(粒数粒数)物质的量物质的量一、物质的量及其单位一、物质的量及其单位1、物质的量、物质的量(1)概念：表示含有概念：表示含有一定数目一定数目粒子粒子的集合体的集合体，符号为符号为

11、n。(2)单位：摩尔，简称摩，符号为单位：摩尔，简称摩，符号为mol。(3)特别说明：特别说明：“物质的量物质的量”四个字是个整体，不能简化四个字是个整体，不能简化或添加任何字。或添加任何字。只适用于原子、分子、离子、质子、中子、只适用于原子、分子、离子、质子、中子、电子等微观粒子及它们的特定组合。电子等微观粒子及它们的特定组合。使用使用“mol”为单位时，要指明粒子的各类为单位时，要指明粒子的各类这里指什么样的粒子这里指什么样的粒子能否说能否说1mol氢氢多少粒子数目才是多少粒子数目才是1mol？这个数目有多大？这个数目有多大？【试一试试一试】【例例1】判断下列说法否正确并说明理由判断下列说

12、法否正确并说明理由(1)1mol氧氧 ()(2)0.25molCO2 ()(3)摩尔是七个基本物理量之一摩尔是七个基本物理量之一 ()(4)3mol的的NH3中含有中含有9molH ()(5)1mol细菌细菌 ()2、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数规定：规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，记为加德罗常数，记为NA 。数目：与数目：与0.012Kg碳碳12(12C)中包含的碳中包含的碳12的原子数目相同，约为的原子数目相同，约为6.021023。注意：注意：常用常用6.02 1023mol1表示阿常数。表示阿常数。感受阿伏加德罗常数感受阿伏加德罗常数如果把如

13、果把6.021023个直径为个直径为2.5cm的硬币排成一的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。亿次。如果把如果把 6.021023 粒米给全球粒米给全球60亿人吃，每人亿人吃，每人每天吃一斤，要吃每天吃一斤，要吃14万年。万年。一、物质的量及其单位一、物质的量及其单位1、2mol粒子的粒子数目是多少？粒子的粒子数目是多少？2、5NA的粒子其物质的量是多少？的粒子其物质的量是多少？3、物质的量与粒子数目之间有何关系？、物质的量与粒子数目之间有何关系？3、物质的量与粒子数目的关系、物质的量与粒子数目的关系nNNA物质的量物质的量粒子数目粒子数目粒子数

14、目粒子数目NnNA【试一试试一试】【例例2】判断下列说法否正确并说明理由判断下列说法否正确并说明理由(1)1mol O2含有含有6.021023个个O2 ()(2)2molCl2约含有约含有2.4081024个个Cl () 【例例3】请填空请填空(1) 1molO2约含约含 个个O2，mol O(2) 3molH2SO4约含约含个个H2SO4，可电离出可电离出mol H，个个H(3)2mol NH4+中约含中约含个个NH4+，约含个约含个H，含有，含有molH6.02102336.0210232666.02102326.02102386.0210238【例例4】在在0.5molO3中含有的氧分

15、子数目是多中含有的氧分子数目是多少？氧原子数目是多少？电子数目是多少？少？氧原子数目是多少？电子数目是多少？想一想：想一想：物质的量物质的量与物质质量之间又会与物质质量之间又会有什么样的关系呢？有什么样的关系呢？【知识知识 】1mol任何物质粒子数相同，因粒任何物质粒子数相同，因粒子质量不同，故子质量不同，故1mol不同物质质量不相同。不同物质质量不相同。物质物质OAlH2H2O原原(分分)子数子数6.021023每个质量每个质量1mol质量质量相对原子相对原子(分子分子)质量质量2.6571023g16g164.4851023g27g273.2941024g2g22.9901023g18g1

16、8结论：结论：1mol任何粒子的质量在数值上与其相任何粒子的质量在数值上与其相对原子对原子(分子分子)质量相等。质量相等。1mol各种物质的质量各种物质的质量算一算：算一算：2molAl的质量是多少？的质量是多少？5molH2O的质量是多少？的质量是多少？二、摩尔质量二、摩尔质量(M)1、定义：、定义：单位物质的量的物质所具单位物质的量的物质所具有的质量。有的质量。2、定义式：、定义式：Mmn3、单位：、单位：gmol或或gmol14、质量与物质的量的关系、质量与物质的量的关系m nM试一试：试一试：0.3molCO32的质量是多少？的质量是多少？已知已知0.5molCu的质量是的质量是32g

17、，求其，求其M？12g的的Mg的物质的量是多少？的物质的量是多少？3.011024个个SO2的质量是多少？的质量是多少？71gCl2含有多少个含有多少个Cl2？总结：总结：物质的量、粒子数目和质量的关系物质的量、粒子数目和质量的关系nmMnmMnNNA随堂练习随堂练习自主学习自主学习P12达标体验达标体验4、物质的体积与其质量之间有何关系？、物质的体积与其质量之间有何关系？ 【问题与思考问题与思考】mVVmm V5、物质质量与物质的量之间有何关系？、物质质量与物质的量之间有何关系？物质的体积与物质的量之间又有什么关系？物质的体积与物质的量之间又有什么关系？试完成下两表格：试完成下两表格：(都是

18、都是1mol，气体为，气体为标况标况下下)m nM物质物质质量质量(g)密度密度(g/L1)体积体积(L)H2O22320.08991.428922.2522.39物质物质质量质量(g)密度密度(g/cm3)体积体积(cm3FeAl56277.862.707.8610物质物质质量质量(g)密度密度(g/cm3)体积体积(cm3H2OH2SO418980.9981.831853.6总结：总结：1mol固、液体体积不同且差异很大；固、液体体积不同且差异很大；1mol各气体体积都很接近，约为各气体体积都很接近，约为22.4L想一想：想一想：为什么会这为什么会这样？物质体积大小的样？物质体积大小的决定

19、因素是什么？决定因素是什么？决定物质体积大小的因素决定物质体积大小的因素1、固液、固液(1)因素：粒子大小与数目是主要因素因素：粒子大小与数目是主要因素(2)原因：粒子间距太小，可忽略不计原因：粒子间距太小，可忽略不计(3)结论：结论：1mol不同物质体积不同不同物质体积不同2、气体：、气体：(1)因素：分子间距与数目是主要因素因素：分子间距与数目是主要因素(2)原因：分子间距远大于与分子大小分原因：分子间距远大于与分子大小分子大小可忽略子大小可忽略(3)结论：相同条件下，结论：相同条件下，1mol不同物质体不同物质体积相同积相同1、同温同压下，相同体积的气体都含有、同温同压下，相同体积的气体

20、都含有相同数目相同数目(或或物质的量物质的量)的分子的分子 。2、标准状况下，、标准状况下，1mol任何气体的体积任何气体的体积都约为都约为22.4L(化学化学1P13)1、定义：、定义：单位物质的量的气体所占的单位物质的量的气体所占的体积体积2、符号：、符号：Vm3、表达式：、表达式： 二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积Vm=Vn4、单位：、单位：L/mol(Lmol-1)5、大小：、大小：(1) 数值由所处的温度和压强决定。数值由所处的温度和压强决定。(2)标准状况标准状况(0oC和和1.01105Pa) 下，气下，气体摩尔体积体摩尔体积约约为为22.4L/mol。2、判断下列叙述是否正确、

21、判断下列叙述是否正确? A标况下标况下1mol任何物质的体积都约为任何物质的体积都约为22.4LB1molO2的体积约为的体积约为22.4L。C1mol氖气和氖气和1mol氧气体积相同。氧气体积相同。D标况下标况下1mol氧气和氮气的混合气氧气和氮气的混合气(任意比任意比)的体积约为的体积约为22.4LE22.4LO2所含分子数一定大于所含分子数一定大于11.2LCO2所所含分子数。含分子数。F. 标准状况下，标准状况下，1mol水的体积约为水的体积约为22.4L。G. 常温常压下，常温常压下，2LHe与与2LO2所含的分子数所含的分子数相同相同随堂训练条件：条件：标况标况 (00C,1.01

22、105Pa)标准：标准：1mol对象：对象：任何气体任何气体数值：数值：22.4L(约为，非精确值约为，非精确值)【试一试试一试】1、标况下，、标况下，33.6L的的O2的物质的量是？的物质的量是？2、5mol的的Cl2在标况下的体积是？在标况下的体积是？3、0.4molH2和和1.6molN2标况下体积为？标况下体积为？4、某条件下气体摩尔体积为、某条件下气体摩尔体积为Vm，则该，则该条件下，条件下，3mol的气体体积为？的气体体积为？5、标况下，、标况下，44.8L的的O3物质的量为多少？物质的量为多少？质量为？氧分子个数为？质量为？氧分子个数为？理解标况理解标况下气体摩下气体摩尔体积尔体

23、积6、48g的的O3的物质的量为？分子个数为？的物质的量为？分子个数为？在标况下的体积为？在标况下的体积为？1、定义：、定义：单位物质的量的气体所占的单位物质的量的气体所占的体积体积2、符号：、符号：Vm3、表达式：、表达式： 二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积Vm=Vn4、单位：、单位：L/mol(Lmol1)6、V(气体气体)与与n、m、N之间的关系之间的关系n=VVmn=NNAn=mM【练一练练一练】1、22g的的CO2其物质的量为其物质的量为mol，含有含有个个CO2，在标准状况下其，在标准状况下其体积为体积为L， CO2 的密度为的密度为 g/ L2、某条件下、某条件下O2的密度为的密

24、度为1.28 g/L，该条，该条件下气体的摩尔体积为件下气体的摩尔体积为L/mol，100L的的NO2质量为质量为g，含有，含有个个O3、3.011024个个Cl2物质的量为物质的量为mol质量为质量为g，标准状况下体积为，标准状况下体积为L，Cl2的气体密度为的气体密度为g/L0.53.01102311.21.96425.01844.816102453551123.170阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律若若V1V2呢呢N1n1NAV1VmNAN2n2NAV2VmNAV1V2N1N2n1n211V1 V2同温同压下，相同体积的任何气体同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目都含有相同数目(或物

25、质的量或物质的量)的分子的分子推论推论1：同同T、P下，气体体积与分子数下，气体体积与分子数目目(或物质的量或物质的量)成正比成正比V1V2N1N2n1n2【例例1】标准状况下，标准状况下，22.4LO2与与34g的的NH3的体积比为的体积比为，分子个数比为，分子个数比为，所含原子个数比为所含原子个数比为，【例例2】标况下，标况下，2g的的H2分子数为分子数为3.011023的的CO20.8mol的的HCl1.12L的的Cl2 体积大小顺序为体积大小顺序为。1 : 21 : 21 : 4 1m1V1n1 M1n1 VmM1Vm2m2V2n2 M2n2 VmM2Vm12M1M2推论推论2：同同T

26、、P下，气体密度之比等于下，气体密度之比等于摩尔质量之比摩尔质量之比12M1M2【例例3】同温同压下，同温同压下，2g的的H2、3.011023个个CO2和和0.8molCl2的密度比为的密度比为。【例例4】相同条件下某气体与相同条件下某气体与H2的密度比为的密度比为23，则该气体的摩尔质量为为，则该气体的摩尔质量为为。2 : 44 : 71=D46 g/mol推论推论3：同同T、P下，相同体积的气体，下，相同体积的气体，其质量之比等于摩尔质量之比其质量之比等于摩尔质量之比m1m2M1M212若若V1 V2则：则：m1m2n1 M1n2M2M1 V1/VmM2 V1/VmM1M2【例例5】某条

27、件下某容器可盛装某条件下某容器可盛装32g CH4，则，则装满装满N2O4时气体质量为时气体质量为 。184 g若若m1 m2则：则：V1V2n1 n2m1/M1m2/M2M2M1推论推论4：同同T、P下，质量相同的气体，其体下，质量相同的气体，其体积之比等于摩尔质量的反比积之比等于摩尔质量的反比V1V2M2M1【例例6】常温常压下，用等质量的常温常压下，用等质量的CH4、 O2和和 CO2、SO2四种气体吹出四个气球，其中四种气体吹出四个气球，其中体积是大的气体为体积是大的气体为。CH4自主学习自主学习P134第第13题题推论推论5：同同T、V下，气体压强与气体分子数下，气体压强与气体分子数

28、目目(或物质的量或物质的量)成正比成正比P1P2N1N2n1n2推论推论6：同同T、n下，气体压强与气体体积成下，气体压强与气体体积成反比：反比：P1P2V2V1【例例7】常温下，等质量的常温下，等质量的H2和和O2充入体积充入体积相同的容器中，则两容器中压强比为相同的容器中，则两容器中压强比为。16 : 1随堂练习随堂练习自主学习自主学习P16达标体验达标体验【问题与思考问题与思考】6、如何配制、如何配制100g 20%的的NaCl溶液？溶液？称量称量20g NaCl，溶解到，溶解到80g 的水中即可的水中即可怎怎样表示溶液的浓度？样表示溶液的浓度？质量分数：质量分数：Bm(溶质溶质B)m(

29、溶液溶液)100%体积分数：体积分数：V%V(溶质溶质)V(溶液溶液)100%如何从中取出含如何从中取出含0.2molNaCl的溶液？的溶液？如果知道一定体积的溶液中溶质的物质如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，就可直接量取体积。的量，就可直接量取体积。三、物质的量浓度三、物质的量浓度1、定义：、定义：以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。的物质的量来表示溶液组成的物理量。2、符号：、符号： cB 3、计算式：、计算式：cBnBV4.单位：单位： mol/L(或或molL-1)强调：强调：溶质溶质B可以指单质、化合物或离子可以指单质、化合物或离

30、子【讨论】【讨论】1、1mol/L的的H2SO4溶液中，溶液中，H浓浓度为？度为？SO42浓度为？浓度为？【讨论】【讨论】2、将、将2mol NaOH 溶解在溶解在1L水中，水中，所得溶液浓度是否为所得溶液浓度是否为 2mol/L？体积指溶液的体积，不是溶剂体积体积指溶液的体积，不是溶剂体积【讨论】【讨论】3、将、将2g NaOH配制成配制成1L的的NaOH溶溶液，所得溶液浓度是否为液，所得溶液浓度是否为 2mol/L？溶质用物质的量而非质量表示。溶质用物质的量而非质量表示。【讨论】【讨论】4、从、从1mol/LNaCl溶液中取出溶液中取出10mL和和1mL溶液，物质的量浓度相等否？溶质的量相

31、否等？溶液，物质的量浓度相等否？溶质的量相否等？从同一溶液中取出的任何体积的溶从同一溶液中取出的任何体积的溶液，它们的浓度都相等，但所含溶质的物质液，它们的浓度都相等，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。的量因体积不同而不同。小试牛刀小试牛刀1、把、把49g H2SO4配成配成2L稀稀H2SO4，其物，其物质的量浓度为多少？质的量浓度为多少？4、10mL 1mol/L盐酸溶液，加水稀释成盐酸溶液，加水稀释成5L溶液后其物质的量浓度为？溶液后其物质的量浓度为？2、8gCuSO4可配制可配制0.2mol/LCuSO4溶液溶液多少毫升？多少毫升？3、1mol/LH2SO4溶液溶液500mL，含有多

32、少，含有多少克克H2SO4，SO42为多少个？为多少个？三、物质的量浓度三、物质的量浓度5、有关物质的量浓度的计算、有关物质的量浓度的计算cBnBVVnBcBnmMcBm/MVmcBVMnNNAcBN/NAVN cBVNAnV(g)VmcBV(g)/VmV(aq)V(g) cBV(aq)Vm自主学习自主学习P18小试牛刀小试牛刀5、将、将10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀的硫酸溶液加水稀释到释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？，其体积为多少毫升？6、2 mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液200L和和4 mol/L的的盐酸溶液盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸混合，求：混合后溶液

33、中盐酸的物质的量浓度。的物质的量浓度。7、实验室用的浓硫酸的溶质质量分数为、实验室用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为，密度为1.84g/cm3，则物质的量浓度为，则物质的量浓度为6、物质的量浓度溶液的配制、物质的量浓度溶液的配制三、物质的量浓度三、物质的量浓度(1)原理：原理：(2)仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管胶头滴管 、药匙、托盘天平、药匙、托盘天平(3)步骤：步骤：计算计算冷却冷却转移转移溶解溶解称量称量洗涤洗涤定溶定溶摇匀摇匀(或量筒或量筒) 量取量取m=nMCVMc1V1=c2V2 V1c2V2 /c1(4)误差分析：误差分析：自主学习自主学习P19随堂练习随堂练习自主学习自主学习P20达标体验达标体验MM NA NA22.4L/mol22.4L/mol溶液体积溶液体积 溶液体积溶液体积随堂练习随堂练习e