江西省2011届高三化学二轮复习 专题3 氧化还原反应课件 人教版.ppt

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1、专题三 氧化还原反应【考点搜索考点搜索】 1. 理解氧化和还原、氧化性和还原性、理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。氧化剂和还原剂等概念。 2. 能判断氧化还原反应中电子转移的能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。方向和数目。 3. 能配平氧化还原反应方程式。能配平氧化还原反应方程式。 4. 掌握氧化还原反应有关计算。掌握氧化还原反应有关计算。 1氧化还原反应与基本反应类型的关系(图示如下) (1)置换反应都是氧化还原反应； (2)复分解反应都不是氧化还原反应； (3)有单质生成的分解反应是氧化还原反应； (4)有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。 2氧化还原反应的一般

2、规律 (1)得失电子守恒规律。 (2)价态与表现性质规律：最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性，又有还原性。 (3)性质强弱规律：氧化性氧化剂氧化产物；还原性还原剂还原产物。 如：2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2，氧化性：Fe3+Cu2+，还原性：CuFe2+。 (4)反应先后规律：如把Cl2通入FeBr2溶液中，由于还原性Fe2+Br,当通入有限量Cl2时，根据先后规律，Cl2首先将Fe2+氧化；但Cl2足量时，就可将Fe2+、Br一并氧化。 (5)价态归中规律：即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，

3、但升高与降低的化合价不能相交。如KClO3+6HCl KCl+3Cl2+3H2O，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低到0价，而非1价，作还原剂的HCl是5 mol，而不是6 mol。 1考查氧化还原反应的基本概念及其相互关系 例1详见学生用书 【小结小结】各概念之间的关系各概念之间的关系:2 2、考查氧化性、还原性强弱的判断、考查氧化性、还原性强弱的判断决定因素：得失电子的决定因素：得失电子的 ，而非电子的多少。，而非电子的多少。（1）根据元素化合价判断：）根据元素化合价判断：元素处于最高价态时，只具有元素处于最高价态时，只具有 性，但不一定有性，但不一定有 性。性。元素处于最低价态时，只具

4、有元素处于最低价态时，只具有 性，但不一定有性，但不一定有 性。性。元素处于中间价态时，既具有元素处于中间价态时，既具有 性又具有性又具有 性。性。 但主要呈现一种性质。但主要呈现一种性质。应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性难易难易氧化氧化强氧化强氧化还原还原强还原强还原 氧化氧化还原还原（2）根据氧化还原反应方程式判断：）根据氧化还原反应方程式判断：较强的氧化剂较强的还原剂较强的氧化剂较强的还原剂 较弱的较弱的还原剂较弱的氧化剂还原剂较弱的氧化剂简记为：简记为： 自 发左强右弱左强右弱应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱用强氧化性的物质制备弱氧化性的物

5、质或用强氧化性的物质制备弱氧化性的物质或强还原性物质制备弱还原性物质强还原性物质制备弱还原性物质金属单金属单质的还质的还原性随原性随金属性金属性增强而增强而增强，增强，其离子其离子的氧化的氧化性相应性相应减弱减弱非金属非金属单质的单质的氧化性氧化性随非金随非金属性增属性增强而增强而增强，强，其其离子的离子的还原性还原性相应减相应减弱弱一般地氧化性：上一般地氧化性：上下，右下，右左；还原性：下左；还原性：下上，左上，左右。右。（4）根据电化学判断）根据电化学判断原电池：原电池： 还原性还原性 一般负极一般负极正极正极电解池电解池: 阴极：先被还原的离子（可能以单质阴极：先被还原的离子（可能以单质

6、析出）氧化性较强析出）氧化性较强 阳极：先被氧化的离子还原阳极：先被氧化的离子还原性较强性较强5.优先原则：强强先反应。应用：判断物质稳定性优先原则：强强先反应。应用：判断物质稳定性和反应顺序。和反应顺序。6.其它判断方法：同种元素不同价态、温度、浓度、其它判断方法：同种元素不同价态、温度、浓度、催化剂、反应程度、酸碱性等。催化剂、反应程度、酸碱性等。例例2、已知下述三个实验均能发生化学反应已知下述三个实验均能发生化学反应将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中液中下列判断正确的是（下列判断

7、正确的是（ ）A上述实验证明氧化性：上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2 B实验中实验中Fe2既显氧化性又显还原性既显氧化性又显还原性C实验中发生是置换反应实验中发生是置换反应D实验中铁钉只做还原剂实验中铁钉只做还原剂D 3考查氧化还原反应实质的表示方法及方程式的配平 (1)双线桥法（常用于分析氧化还原反应）注意箭头的指向不代表电子转移的方向！ (2)单线桥法（常用于表示电子转移的实际情况）注意箭头的指向！互动课堂互动课堂 (3)配平和计算原则：原子守恒、电荷守恒、电子守恒。配平和计算原则：原子守恒、电荷守恒、电子守恒。 （4）配平氧化还原反应方程式的基本步骤 写：写出反应的化学方程式，并标

8、出有价态变化的元素的正、负化合价。 标：标出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。 等：用最小公倍数法，使化合价升高和降低的总数相等。 平：用观察法配平其他物质的化学计量数。 例2 2 (1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _+_+_+_+H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。 (3)反应中1 mol氧化剂_ (填“得到”或“失去”) _mol电子。 (4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _+_ 解析 首先分析题目给出的

9、5中物质的氧化性和还原性，氧化性较强的物质是HNO3，还原性较强的物质是FeSO4，结合题目给出的方程式的形式可知此反应的反应物为HNO3和FeSO4，生成物为Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、N2O和H2O。然后分析各物质的化合价变化情况：HNO3中的互动课堂互动课堂N元素由+5价降低为+1价、FeSO4中的Fe元素由+2价升高为+3价，所以此反应的氧化剂为HNO3、还原剂为FeSO4、1 mol HNO3电子转移数为4 mol。根据化合价的变化利用氧化还原反应中电子守恒规律配平此反应为24FeSO4+30 HNO3 8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O。 答案

10、 （1）FeSO4+HNO3Fe(NO3)3+ Fe2(SO4)3+N2O+H2O（2）FeSO4 N （3）得到 4 （4）24FeSO4+30HNO3 点评 氧化还原方程式的配平关键是分析元素化合价的变化与化合价升高和降低的数值，然后，用最小公倍数法，使化合价升高和降低的总数相等，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。方方法常有：顺配法、逆配法、顺逆配法、缺项配平法等，缺项配平常添加法常有：顺配法、逆配法、顺逆配法、缺项配平法等，缺项配平常添加H+ OH- H2O。 4考查氧化还原反应中的计算 氧化还原反应的计算常包括：氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产氧化还原反应的计算常包括

11、：氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的物质的量或物质的量之比；电子转移数目与物质之间的量的关系；物的物质的量或物质的量之比；电子转移数目与物质之间的量的关系；被氧化和被还原的量；推算氧化产物或还原产物等。被氧化和被还原的量；推算氧化产物或还原产物等。例3 3 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合气体1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。 （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？ 解析 用观察法便可配平此反应方程

12、式，并完成第一问。（1） 由方程式可知经还原得到的N2比经氧化得到的N2刚好多1 mol，故列出如下数量关系。 （2）6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O 6 mol 4 mol 28 g 0.3 mol 0.2 mol 1.4 g 由上可知参加反应的一氧化氮和氨气共只有0.5 mol，小于1 mol，说明一种物质过量，即多出的0.5 mol有可能是一氧化氮也有可能是氨气。 若氨气过量，则氨气的总的物质的量为 n(NH3)0.5 mol+0.2 mol0.7 mol，n(NO)0.3 mol； 若一氧化氮过量， 则n(NO)0.5 mol+0.3 mol0.8 mol，n(NH3)0.2 mol。 答案 详见解析 点评 这种利用化学反应前后物质间所表现的差量关系解决化学问题的方法就是差量法。 (1) 判断产物或化合价判断产物或化合价原理：原理：得电子数得电子数=失电子数失电子数升高总价升高总价=降低总价降低总价(2) 转移电子数转移电子数转移电子数转移电子数=得电子数得电子数=失电子数失电子数1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为此反应中转移的电子数为_。1mol【小结小结】