化学键1-3-1.ppt

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1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第三节第三节 化学键化学键实验实验（1-2）现象现象钠在氯气中钠在氯气中燃烧燃烧，产生黄色火焰，瓶中充满，产生黄色火焰，瓶中充满白烟白烟2Na+Cl2 = 2NaCl运用核外电子排布的知识分析氯化钠的形成过程。运用核外电子排布的知识分析氯化钠的形成过程。Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定较稳定较稳定在氯化钠中在氯化钠中Na+和和Cl- 间间存在哪些存在哪些作作用力用力？1、Na+离子和离子和Cl-离子间的离子间的相互相互吸引吸引;2、电子与电子、原子核、电子与电子、原子核与原子核间的与原子核间的相互排斥相互排斥作作用用一、离子键一、离子键

2、1. 定义：带定义：带相反电荷离子相反电荷离子之间的之间的相互作用相互作用称为离子键。称为离子键。2. 成键成键本质本质电子得失电子得失带相反电荷的离子带相反电荷的离子静电作用（吸引和排斥）静电作用（吸引和排斥）成键原因：成键原因：成键粒子：成键粒子：作用力作用力：思考哪些物质存在离子键？哪些物质存在离子键？(2) (2) 活泼的金属元素和酸根离子形成的活泼的金属元素和酸根离子形成的盐盐(3) (3) 铵盐铵盐(4) (4) 强碱强碱（1）活泼金属元素（活泼金属元素（IA，IIA）和活泼非金属元素）和活泼非金属元素 （VIA，VIIA）形成的化合物，如）形成的化合物，如NaCl、Na2O等。等

3、。3. 存在存在: 由离子构成的化合物由离子构成的化合物练习练习1 1. .下列物质中含有离子键的是下列物质中含有离子键的是( )( )1、H2O 2、CaCl2 3、NaOH4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O28、NH4Cl2、3、5、7、82、CaCl23、NaOH5、Na2O7、Na2O28、NH4Cl4.4.离子化合物离子化合物：由离子键构成的化合物。由离子键构成的化合物。( (强碱、大部分盐、活泼金属氧化物、金属过氧化物等强碱、大部分盐、活泼金属氧化物、金属过氧化物等) ). .原子的电子式：原子的电子式：HOClMgNa5.5.电子式电子式：在元素符号周围用在元素符

4、号周围用小黑点（或小黑点（或）来来 表示原子的最外层电子的式子。表示原子的最外层电子的式子。 . 离子的电子式：离子的电子式： 阴离子阴离子的电子式的电子式一般用一般用 表示表示 Rn-n-ClO2-2-OH- 阳离子阳离子的电子式的电子式即离子符号即离子符号如如:Mg 2Na H+NH+HHH 复杂复杂. .离子化合物的电子式：离子化合物的电子式： 由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.注意注意: :相同的离子不能写在一起相同的离子不能写在一起, ,一般对称排列如：一般对称排列如：Mg2BrBrMg2Br2ClNaNaO2-2-NaClMg 2ClS2-2- K KSK K例例：. .用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式，中间用式，中间用 连接连接.注意注意:用弧形箭头表示电子转移的方向用弧形箭头表示电子转移的方向.练习练习3.3.用电子式表示用电子式表示KClKCl的形成过程的形成过程 练习练习2.2.写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式： 硫原子、硫原子、 溴原子、溴原子、 硫离子、铝离子硫离子、铝离子布置作业布置作业1. 完成完成课本课本-P 24: 习题习题1、2题题