金属的化学性质1 (2).ppt

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1、金属金属金属氧化物金属氧化物金属氢氧化物（即碱）金属氢氧化物（即碱）盐盐AgCu自然界中的自然界中的金金Au铜铜 Cu铁铁 Fe铝铝 Al镁镁 Mg商后期的司母戊鼎商后期的司母戊鼎东汉东汉 马踏飞燕马踏飞燕 铜制导线铜制导线铝与硫酸铜溶液 镁条燃烧 铜丝与硝酸 镁条与稀盐酸 反应 银溶液反应 反应下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。写出化学方程式。2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)32Mg+O2=2MgOCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+2HCl=MgCl2+H2点燃注意：取用一小块钠后剩余的钠必须

2、放注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶！回原瓶！滤纸吸干煤油滤纸吸干煤油镊子夹取镊子夹取-小刀在玻璃片或表面皿小刀在玻璃片或表面皿上切割。上切割。金属钠的切割方法：金属钠的切割方法：实验实验3-1：取一小块金属钠：取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的用滤纸吸干表面的 煤油，煤油，用刀切去一端的外皮用刀切去一端的外皮,观察实验现象。观察实验现象。实验要求：仔细操作、注意安全、认真观察、实验要求：仔细操作、注意安全、认真观察、小组讨论、主动发言。小组讨论、主动发言。物理性质：物理性质：取出的金属表面有一灰黄色取出的金属表面有一灰黄色层，钠具有银白色金属光泽，质软。层，钠具有银白色金属光泽，质软。实

3、验现象：实验现象：切开后的切口处露出切开后的切口处露出银白色银白色金属光泽。切口在空气中露置一会儿，金属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗会逐渐变暗。(久置后表面还会形成溶液，最后变成白色粉末。)结论：结论：钠的氧化速度远比镁铝要快，金钠的氧化速度远比镁铝要快，金属性要强。属性要强。4Na+O2=2Na2O【科学探究一】常温下钠和氧气的反应【科学探究一】常温下钠和氧气的反应 灰白灰白软软银白银白金属金属灰暗灰暗O2实验要求：仔细操作、注意安全、认真观察、实验要求：仔细操作、注意安全、认真观察、小组讨论、主动发言。小组讨论、主动发言。实验实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚内上，加热，把一小

4、块金属钠放在坩埚内上，加热，有什么现象？有什么现象？-1加热时钠和氧气的反应加热时钠和氧气的反应熔化熔化燃烧燃烧黄色黄色淡黄淡黄剧烈剧烈（放热、生成（放热、生成O2）现象：铝箔熔化并失去光泽，熔化的铝并不滴落，铝箔熔化并失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。好像有一层膜兜着。原因：AlAl2 2O O3 3的熔点（的熔点（20502050）远高于铝的熔点，）远高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会低落。包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会低落。现象：熔化的铝仍不滴落熔化的铝仍不滴落。原因：铝很活泼，在空气中很快又生成一层新的铝很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。氧化膜。现

5、象：铝剧烈燃烧，发出耀眼的白光。科学探究实验三科学探究实验三铝表面的氧化膜铝表面的氧化膜不滴下不滴下致密的氧化膜致密的氧化膜反应反应2Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O= Na2CO310H2ONa2CO310H2O= Na2CO3+10H2O风化2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中国海军最新式潜艇中国海军最新式潜艇-元元级常规动力攻击型潜艇级常规动力攻击型潜艇 呼吸面具呼吸面具供氧剂元凶：活泼金属1 1、下列元素在自然界中能以单质形式存在、下列元素在自然界中能以单

6、质形式存在的是（的是（ ）A A、Na BNa B、Mg CMg C、Al DAl D、AuAu2 2、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（下列实验现象描述正确的是（ ）金属钠先熔化；金属钠先熔化；钠燃烧时生成氧化钠；钠燃烧时生成氧化钠；燃烧后得白色固体；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质燃烧后生成浅黄色固体物质A A B B C C D D练习练习DC3、用金属钠制取、用金属钠制取Na2O，通常采用下列方法：，通常采用下列方法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2，试说明为什么不采，试说

7、明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因：的原因： 。练习：、下列有关实验的描述，符合事实的练习：、下列有关实验的描述，符合事实的是是、金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白、金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体。色的氧化钠固体。、用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上、用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色粉末。白色粉末。、用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出、用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热。耀眼的白光，放出大量的热。、用坩埚

8、钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来。热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来。A年月日广州日报新闻：珠江水面惊现神秘“水雷”年月日、日、日接连三天，广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，先后有个铁皮桶漂浮在水面上，其中个发生剧烈爆炸，另外个被有关部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员伤亡，经广州市化工集团的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是金属钠。看完以上新闻，你会提出什么问题？钠与冷水剧烈反应生成了钠与冷水剧烈反应生成了NaOH和和H22Na+2H2O=NaOH+H2氧化剂是氧化剂是H2O，还原剂是，还原剂是Na。钠为什么要保存

9、在煤油中，钠为什么要保存在煤油中，什么样的液体可以保存金属钠？什么样的液体可以保存金属钠？练习：把一小块金属钠投入盛有煤油和练习：把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到水的烧杯中，可以观察到、钠浮在烧杯中的液面上。、钠浮在烧杯中的液面上。、钠沉在烧杯的底部。、钠沉在烧杯的底部。、煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟。、煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟。、钠会在水和煤油的交界面上下浮动，、钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束。直到反应结束。D保存在煤油里和石蜡油中，目的是防止钠被氧化保存在煤油里和石蜡油中，目的是防止钠被氧化成成Na2O，钠被，钠被长时间氧化长时间氧化后，会生成后，会

10、生成Na2O2（ Na2O2比比Na2O稳定稳定）；同时防止钠与空气中的；同时防止钠与空气中的水蒸气反应。水蒸气反应。不能。因为钠与水反应生成可燃性气体不能。因为钠与水反应生成可燃性气体H2 ，导致火势更大。导致火势更大。那铁呢？能否跟冷水反应？热水？通过预那铁呢？能否跟冷水反应？热水？通过预习你已经知道铁与水蒸气可以反应，试将习你已经知道铁与水蒸气可以反应，试将此与此与 钠和水的反应钠和水的反应比较，有何不同？为什比较，有何不同？为什么？么？思考与交流：思考与交流：钠能与水发生非常剧烈的反应，钠能与水发生非常剧烈的反应，那么其那么其它的金属又能不能与水反应呢？你是如何它的金属又能不能与水反应

11、呢？你是如何推断的？请大家思考、交流。推断的？请大家思考、交流。 其他金属能不能与水反应呢？其他金属能不能与水反应呢？铁不能与冷水、热水反应，但铁不能与冷水、热水反应，但铁能够与水蒸气反应，请大家先阅铁能够与水蒸气反应，请大家先阅读课本读课本6，并对钠与水、铁与，并对钠与水、铁与水的反应进行比较，找出二者的异水的反应进行比较，找出二者的异同，然后进行交流。同，然后进行交流。反应条件不同：钠和冷水反应，铁和水蒸反应条件不同：钠和冷水反应，铁和水蒸气反应。气反应。反应现象不同：钠和水剧烈反应，铁和水反应现象不同：钠和水剧烈反应，铁和水反应非常缓慢。反应非常缓慢。生成的产物不完全相同：钠和水反应生成

12、生成的产物不完全相同：钠和水反应生成的是碱（）和氢气，而铁与水反的是碱（）和氢气，而铁与水反应生成的是四氧化三铁和氢气。应生成的是四氧化三铁和氢气。相同：都是氧化还原反应，且金属都做还原相同：都是氧化还原反应，且金属都做还原剂，都是水被金属还原生成氢气。剂，都是水被金属还原生成氢气。实验：实验：P46科学探究科学探究从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气、反应产从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气、反应产物的检验分析物的检验分析实验操作时，要注意哪些问题？实验操作时，要注意哪些问题？组装仪器时要由下到上，由左到右；组装仪器时要由下到上，由左到右；先检查装置的气密性，再加试剂；先检查装置的气密性，再加试剂；实验结

13、束后，要先把导管从水槽中撤出，实验结束后，要先把导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯。再熄灭酒精灯。实验开始时，要先点燃制取水蒸气的烧实验开始时，要先点燃制取水蒸气的烧瓶处的酒精灯，再点燃铁粉处的酒精灯。瓶处的酒精灯，再点燃铁粉处的酒精灯。现象：加热时铁粉红热，烧瓶内产生水蒸气，现象：加热时铁粉红热，烧瓶内产生水蒸气，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2注意：将该反应与钠与水的反应进行比较异注意：将该反应与钠与水的反应进行比较异同点，以便记忆。同点，以便记忆。开始现象不明显。开始现象不明显。后来有少量气泡后来有少量气泡产生，气泡逐渐增产生，气泡

14、逐渐增多。多。试管很热。试管很热。将点燃的木条放将点燃的木条放在试管口时，都有在试管口时，都有爆鸣声。爆鸣声。 氧化膜与酸、氧化膜与酸、碱发生反应。碱发生反应。铝与酸、碱铝与酸、碱反应产生气体。反应产生气体。反应放热。反应放热。生成氢气。生成氢气。 2Al + 6H2Al + 6H+ + = 2Al = 2Al3+3+ + 3H + 3H2 2 2Al + 2NaOH + 2H2Al + 2NaOH + 2H2 2O = 2NaAlOO = 2NaAlO2 2 +3H +3H2 2 相同：铝的化合价升高，变成相同：铝的化合价升高，变成+3+3价，失价，失去电子，铝作还原剂。氢元素的化合价去电子

15、，铝作还原剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成降低，得到电子，转化成H H2 2。不同：作氧化剂的物质不同。不同：作氧化剂的物质不同。 BB不正确，因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中时，钠不正确，因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气，因此相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前者多。后者产生的氢气总量比前者多。 2Na + 2H2O= NaOH + H2化学计量数之比化学计量数之比 2 2 1 1扩大扩大6.021023倍倍 2NA 2NA 2NA NA物质的量之比物质的量之比 2mol 2mol 2mol 1mol