高一化学必修一第三章(3-2_几种重要的金属化合物(第3-4课时)).ppt

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1、高一年级高一年级 化学必修化学必修1二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 1 1、氧化铝、氧化铝 氧化铝氧化铝的天然存在形式的天然存在形式铝土矿铝土矿由氧化铝的水合物和少量由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质的氧化铁和二氧化硅杂质组成组成刚刚 玉玉氧化铝的天然晶体，硬度大仅次氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石于金刚石 ( (蓝宝石、红宝石是蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）刚玉的一种）1 1、物理性质、物理性质 白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体2 2、化学性质、化学性质 两性氧化物的性质两性氧化物的性质既与酸反应又与既与酸反应又与强碱强碱反应反应( (不

2、与弱碱反应，如不与弱碱反应，如氨水氨水) )Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3+ 2OH = 2AlO2 + H2O2 2、氢氧化铝、氢氧化铝实验实验3-73-7 Al3+3NH3.H2O = =Al(OH)3+3NH4+ 物理性质物理性质 白色、胶状、难溶的物质白色、胶状、难溶的物质 实验实验3-8 化学性质化学性质 两性氢氧化物的性质两性氢氧化物的性质Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O讨讨 论论：实验室如何制取氢氧化铝实验室如何制取氢氧化铝? ? 方法方法铝盐和碱反应铝盐和碱反应用氨水与铝盐反应用氨水与铝盐

3、反应Al3+3NH3.H2O = =Al(OH)3+3NH4+AlO2 Al(OH)3 Al3+ HCl NaOH NaOH拓展：铝的化合物的用途拓展：铝的化合物的用途胃舒平胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。药颠茄浸膏而成。 HCl明矾：明矾：KAl(SO4)212H2O (1) 物理性质：无色晶体、易溶于水物理性质：无色晶体、易溶于水(2) 化学性质：在水中完全电离。化学性质：在水中完全电离。KAl(SO4)2 = =K+Al3+2SO42-Al3+3H

4、2O（胶体）（胶体）Al(OH)3+3H+三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1 1、铁的氧化物、铁的氧化物砖的颜色为何有青有红？砖的颜色为何有青有红？同学们大都见过红砖和青砖，你们是否知道它们是由同学们大都见过红砖和青砖，你们是否知道它们是由同种砖胚烧制而成的？为什么用相同的材料制成的砖同种砖胚烧制而成的？为什么用相同的材料制成的砖的颜色会不相同呢？的颜色会不相同呢？磁铁矿磁铁矿赤铁矿赤铁矿 氧化亚铁氧化亚铁名 称俗 称化 学 式颜色状态氧化亚铁氧化铁四氧化三铁铁化合价水 溶 性铁铁 红红磁性氧化铁磁性氧化铁FeO32OFe43OFe黑色粉末黑色粉末 红棕色粉末红棕色粉末 黑色晶体黑色晶体+

5、 2+ 3+ 2、+ 3不不 溶溶不不 溶溶不不 溶溶实验实验3-9 3-9 氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3Fe2+ + 2OH- = Fe（OH）24Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3白色沉淀迅速变为白色沉淀迅速变为灰绿色灰绿色， 最后变为最后变为红褐色）红褐色）慢慢挤出慢慢挤出NaOH溶液溶液 长滴管长滴管 NaOH 溶液溶液新制新制FeSO4 溶液溶液Fe(OH)2的制取的制取实验思考实验思考: :怎样才能在较长时间内观察到怎样才能在较长时间内观察到白色的白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀？沉

6、淀？H2SO4H2SO4油层油层H2SO4油层油层铁粉铁粉NaOH煮煮 沸沸练习(2003全国理综，33)（22分）用下面两用下面两种方法可以制得白色的种方法可以制得白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀。沉淀。方法一：用不含方法一：用不含FeFe3 3的的FeSOFeSO4 4溶液与用不含溶液与用不含O O2 2的的蒸馏水配制的蒸馏水配制的NaOHNaOH溶液反应制备。溶液反应制备。（1 1）用硫酸亚铁晶体配制上述）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSOFeSO4 4溶液时还溶液时还需加入需加入 。（2 2）除去蒸馏水中溶解的）除去蒸馏水中溶解的O O2 2常采用常采用 的的方法。方法。（3 3）

7、生成白色）生成白色Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀的操作是用长滴管沉淀的操作是用长滴管吸取不含吸取不含O O2 2的的NaOHNaOH溶液，插入溶液，插入FeSOFeSO4 4溶液液面下溶液液面下，再挤出，再挤出NaOHNaOH溶液。这样操作的理由溶液。这样操作的理由是是 。方法二：在如图装置中，用方法二：在如图装置中，用NaOHNaOH溶液、铁屑、溶液、铁屑、稀稀H H2 2SOSO4 4等试剂制备。等试剂制备。（1 1）在试管）在试管里加入的试剂是里加入的试剂是 。（2 2）在试管）在试管里加入的试剂是里加入的试剂是 。（3 3）为了制得白色）为了制得白色Fe(OH)Fe(OH)2 2沉

8、淀，在试管沉淀，在试管和和中加入试剂，中加入试剂， 打开止水夹，塞紧塞子后的实打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是验步骤是 。（4 4）这样生成的）这样生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀沉淀能较长时间保持白色，其理由能较长时间保持白色，其理由是是 。 H2SO4NaOHFe2+ 、Fe3+常用的检验方法常用的检验方法 Fe3+的检验：的检验： a.观察颜色：观察颜色： Fe3+的溶液呈的溶液呈b.加碱液：加碱液： Fe3 + 3OH = Fe(OH)3 c.加加KSCN溶液：溶液： Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3黄色黄色（红褐色沉淀）（红褐色沉淀）（红色溶液）（红色溶液）a.观察颜色：观察颜色： Fe2+的溶液呈的溶液呈b.加碱液：加碱液： Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 c.将将Fe2 转化为转化为Fe3 检验：检验： Fe2 浅绿色浅绿色（白色沉淀迅速变为（白色沉淀迅速变为灰绿色灰绿色，最后变为，最后变为红褐色）红褐色）KSCNKSCN氯水氯水红色溶液红色溶液无现象无现象Cl2 O2 HNO3 KMnO4Fe Cu I S2浅绿色浅绿色棕黄色棕黄色Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色红褐色白色白色空气中放置空气中放置碱碱酸酸碱碱酸酸空气中放置空气中放置