高中化学 弱电解质电离盐类水解课件 鲁科版选修4.ppt

《高中化学 弱电解质电离盐类水解课件 鲁科版选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 弱电解质电离盐类水解课件 鲁科版选修4.ppt（15页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、( (第二课时第二课时) )知识回顾1.水的电离影响因素有哪些？3.常温下溶液的酸碱性与pH的关系？2.溶液的酸碱性由什么决定？ 是否都是中性呢是否都是中性呢Al2(SO4)溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液Na2CO3溶液溶液NaCl溶液溶液盐溶液盐溶液? ?物质pH试纸颜色pH范围物质pH试纸颜色pH范围NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3结论结论:盐溶液不一定都是中性盐溶液不一定都是中性, ,有的呈酸性有的呈酸性, ,有的呈碱性有的呈碱性777 【活动与探究】【活动与探究】P82检测下列溶液的酸碱性检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表：填

2、写下表：强碱强碱弱酸盐弱酸盐碱性碱性强酸强酸弱碱盐弱碱盐酸性酸性强碱强碱强酸盐强酸盐中性中性测试对象测试对象生成该盐的生成该盐的盐盐的类型的类型溶液溶液酸碱性酸碱性酸酸碱碱CHCH3 3COONaCOONaCH3COOHNaOHNaNa2 2COCO3 3H2CO3NaOHNHNH4 4ClClHClNH3 H2OAlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3H2SO4Al(OH)3NaClNaClHClNaOHKNOKNO3 3HNO3KOH实验总结：盐的组成实验总结：盐的组成（分类）与盐溶液的（分类）与盐溶液的酸碱性酸碱性关系。关系。1、CH3COOH是什么类型的电解质是什么类型的电解质?

3、它在水中以什么形式存在？它在水中以什么形式存在？2、CH3COONa水溶液中存在哪些微粒？水溶液中存在哪些微粒？这些微粒能相互反应吗？这些微粒能相互反应吗？若反应，结果怎么样？若反应，结果怎么样？H2O H+ + OH- CH3COONa=CH3COO - + Na+ CH3COOH离子方程式离子方程式 :CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-最终最终OH-H+溶液呈碱性溶液呈碱性促进水促进水的电离的电离化学方程式：化学方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH溶液中离子的浓度溶液中离子的浓度: C(Na+ ) CH3COO) OH_) C(H+) 弱酸根结合弱酸

4、根结合H+ 破坏水的电离平衡破坏水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡向右移动向右移动 NH4Cl = NH4+ + Cl- + + H2O OH- + H+ NH3H2O 水解离子方程式：水解离子方程式：NHNH4 4+ + + H+ H2 2O NHO NH3 3HH2 2O + HO + H+ +最终最终H+OH-溶液呈酸性溶液呈酸性促进水的促进水的电离电离化学方程式：化学方程式：NHNH4 4Cl +HCl +H2 2O NHO NH3 3. .H H2 2O + HClO + HCl溶液中离子浓度溶液中离子浓度: C(Cl-) C(NH4+ )C( H+ ) C(OH-)弱碱阳离子弱碱

5、阳离子结合结合OH -破坏水的电离平衡破坏水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡向右移动向右移动一一. 盐类的水解盐类的水解 定义：在溶液中_电离出来的离子离子跟_所 电 离 出 来 的 _ _ 或 _ _ _ _ 结 合 生 成_的反应,叫做盐类的水解。盐盐水水H H+ +OHOH弱电解质弱电解质弱酸根离子弱酸根离子或弱碱阳离子或弱碱阳离子水解水解条件条件：盐能电离出弱酸根离子或弱：盐能电离出弱酸根离子或弱 碱阳离子碱阳离子水解的水解的结果结果：生成弱电解质。生成弱电解质。水解的水解的实质实质：破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡, 促进促进 了水的电离。了水的电离。水解反应与中和反应的关系水

6、解反应与中和反应的关系:酸酸+碱碱 盐盐+水水特点特点：中和反应进行的程度较大，是放热反应；中和反应进行的程度较大，是放热反应； 水解反应水解反应进行的程度进行的程度较小较小，是，是吸热吸热反应。反应。（酸或碱必须有一者是弱的）（酸或碱必须有一者是弱的）水解水解水解水解不水解不水解弱碱弱碱阳离子阳离子弱酸弱酸阴离子阴离子无无弱碱弱碱弱酸弱酸无无酸性酸性碱性碱性中性中性无弱不水解。无弱不水解。谁强显谁性，谁强显谁性， 同强显中性。同强显中性。有有弱弱才水解，才水解，类型类型实例实例是否是否水解水解水解的水解的离子离子生成的弱生成的弱电解质电解质溶液的酸溶液的酸碱性碱性强酸弱强酸弱碱盐碱盐FeCl

7、3强碱弱强碱弱酸盐酸盐NaClO 强酸强强酸强碱盐碱盐NaNO3 条件条件结果结果弱酸阴离子或弱酸阴离子或弱碱阳离子弱碱阳离子二、水解平衡的影响因素二、水解平衡的影响因素1、内因：盐的本性、内因：盐的本性其酸性越弱其酸性越弱酸越难电离酸越难电离酸根离子与酸根离子与H+的的结结 合合 能能 力力 越越 强强酸根离子越易水解酸根离子越易水解溶液碱性越强溶液碱性越强pH越大越弱越水解越弱越水解影响盐类水解的因素有哪些？影响盐类水解的因素有哪些？1、已知、已知CH3COOH的酸性强于的酸性强于HCN，等，等浓度的浓度的CH3COONa溶液溶液 与与 NaCN溶液水溶液水解程度是否相同？哪个解程度是否相

8、同？哪个PH大？大？练习：练习：1.1.相同浓度的下列溶液，相同浓度的下列溶液，PHPH由大到小的顺序是：由大到小的顺序是： NaClO NaClO NaHCONaHCO3 3 CHCH3 3COONa COONa NaOH NaOH 若相同若相同PHPH，其浓度的大小关系呢？，其浓度的大小关系呢？ 2 2、相同物质的量浓度的、相同物质的量浓度的NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ三种溶液的三种溶液的pHpH分别分别为为7 7、8 8、9 9，则相同物质的量浓度的，则相同物质的量浓度的 HXHX、HYHY、HZHZ的酸性强弱的酸性强弱顺序为顺序为 。HXHYHZHXHYHZ2、填表、填表:

9、CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下列条件，改变下列条件,填写变化情况填写变化情况:改变条件平衡移动 C(CH3COO-) C(OH-)加入固体CH3COONa通入少量HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl固体向右向右增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小向右向右减小减小增大增大向右向右减小减小减小减小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小2 2、外界条件、外界条件( (外因外因) )：（1 1）浓度：）浓度：加水加水稀释，促进水解稀释，促进水解（2 2）温度：）温度：温度温度升高，促进水解升高，促进水解（3 3）外加酸、碱：外加酸、碱： 加酸加酸抑制抑制强酸弱碱盐强酸弱碱盐的水解、促进的水解、促进强碱弱酸盐强碱弱酸盐的水解的水解 ； 加碱加碱抑制抑制强碱弱酸盐强碱弱酸盐的水解、促进的水解、促进强酸弱碱盐强酸弱碱盐的水解。的水解。 - 浓度、温度及溶液酸碱性浓度、温度及溶液酸碱性越热越水解越热越水解越稀越水解越稀越水解